2020-2021學年福建省福州四中高二（下）期末化學試卷
發布：2025/1/6 5:0:2
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，1-10題，每小圖2分：11-20題，每小題2分。共50分）
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1．下列表達方式正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.7 -
2．下列各組物質各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是（ ）
組卷：47引用：1難度：0.8 -
3．下列說法錯誤的是（ ）
組卷：70引用：1難度：0.6 -
4．某元素基態原子電子排布式為[Ar]3d64s2，它在元素周期表中的位置是（ ）
組卷：10引用：5難度：0.6 -
5．下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序的是（ ）
①BCl3
②NH3
③H2O
④CH4
⑤BeCl2組卷：183引用：7難度：0.9 -
6．下列物質中σ鍵和π鍵數目比為1：2的是（ ）
組卷：209引用：3難度：0.3 -
7．下面的排序不正確的是（ ）
組卷：217引用：39難度：0.7 -
8．下列每組物質發生狀態變化時，克服粒子間的相互作用力屬于同種類型的是（ ）
組卷：15引用：2難度：0.6
二、填空題（本題共4小題，共50分）
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23．20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：
Ⅰ.用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ.分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
Ⅲ.分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他。
請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）NH4+與CO32-的空間構型：NH4+；CO32-。
（2）有兩種活性反應中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氨原子。請依據下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：
；
。
（3）按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式：
平面三角形分子，三角錐形分子，四面體形分子。
（4）硼酸晶體構型為平面層狀結構（如圖Ⅰ）。四硼酸根為立體結構（如圖Ⅱ）。
①硼酸為晶體：晶體中各層之間的作用力為。
②四硼酸根中硼原子的雜化方式為。
③與B、O同周期，第一電離能介于二者之間的有（填元素符號）。組卷：24引用：2難度：0.4 -
24．2019年諾貝爾化學獎給了三位為鋰離子電池發展做出重要貢獻的科學家。鋰離子電池的正極材料主要有層狀結構的LiMO2，尖晶石結構的LiM2O4以及橄欖石型的LiMPO4（M=Fe、Mn、Ni、Co等元素）。
（1）N、O、P的電負性由大到小的順序為。第三電離能I3（Mn）I3（Fe）（填“＞”或“＜”）。
（2）基態Co原子核外電子排布式為；Co3+的一種配離子[Co（N3）（NH3）5]2+中，Co3+的配位數是，配位體中心原子雜化類型是N-3。
（3）MnO的熔點（1650℃）比MnS的熔點（1610℃）高，它們含有的化學鍵類型是。前者熔點較高的原因是。
（4）磷元素和鋁元素形成的化合物AIP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛使用。已知AlP的熔點為2000℃，其晶胞結構如圖所示。
①磷化鋁的晶體類型為。
②A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為。
③磷化鋁的晶胞參數a=546.35pm,其密度為g?cm-3（列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的值）組卷：30引用：3難度：0.5