2022-2023學年江蘇省常州一中高一（下）期末化學試卷

一、單選題

• 1．祝融號火星車主體部件采用新型鋁基碳化硅材料制造。鋁基碳化硅材料屬于（　　）

  A．金屬材料	B．無機非金屬材料
  C．有機合成材料	D．復合材料
  組卷：52引用：5難度：0.7

  解析

• 2．黑火藥是中國古代四大發明之一。爆炸反應為2KNO₃+3C+S=K₂S+3CO₂↑+N₂↑。下列說法不正確的是（　　）

  A．KNO3含離子鍵和共價鍵

  B．K+與S2-具有相同的電子層結構

  C．N2的結構式為N≡N

  D．干冰的晶體類型為共價晶體
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 3．硫循環在生態系統的諸多領域具有重要意義。在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是（　　）

  A．工業制酸：FeS2 O 2 煅燒 SO3

  B．火山噴發：H2S O 2 高溫 SO2

  C．尾氣吸收：SO2 N a 2 C O 3 Na2SO4

  D．酸雨侵蝕：H2SO4 F e H2S
  組卷：107引用：3難度：0.8

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．1mol苯分子中含有C=C雙鍵數目為3mol

  B．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數為3mol

  C．標準狀況下，11.2LCCl4中含有的共價鍵數目為2mol

  D．常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數為7mol
  組卷：51引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列反應中既是氧化還原反應，能量變化情況又符合如圖的是（　　）

  A．氫氧化鈉與稀鹽酸的反應

  B．碳和水蒸氣的反應

  C．NH4Cl和Ba（OH）2?8H2O的反應

  D．氫氣的燃燒反應
  組卷：34引用：4難度：0.5

  解析

• 6．氮、磷及其化合物應用廣泛，磷元素有白磷、紅磷等單質，白磷（P₄）分子結構及晶胞如圖所示，白磷和紅磷轉化的熱化學方程式為xP₄（白磷，s）=4P_x（紅磷，s）ΔH＜0；實驗室常用CuSO₄溶液吸收有毒氣體PH₃，生成H₃PO₄、H₂SO₄和Cu、P元素可形成多種含氧酸，其中次磷酸（H₃PO₂）為一元弱酸；磷酸可與鐵反應，在金屬表面生成致密且難溶于水的磷酸鹽膜。下列說法正確的是（　　）

  A．P4分子中的P-P-P鍵角為109°28′

  B．白磷和紅磷互為同位素

  C．白磷晶體中1個P4分子周圍有8個緊鄰的P4分子

  D．白磷和紅磷在O2中充分燃燒生成等量P2O5（s），白磷放出的熱量更多
  組卷：12引用：2難度：0.8

  解析

• 7．下列化學反應表示正確的是（　　）

  A．用氨水和AlCl3溶液制備Al（OH）3：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

  B．工業上用足量氨水吸收SO2：NH3?H2O+SO2═NH4HSO3

  C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3+4CuSO4+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4

  D．鐵粉與過量稀硝酸：3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
  組卷：70引用：1難度：0.6

  解析

• 8．下列物質性質與用途具有對應關系的是（　　）

  A．氮氣為無色氣體，可用作焊接金屬的保護氣

  B．硝酸受熱易分解，可用于制NH4NO3

  C．液氨汽化時吸收大量熱，可用作制冷劑

  D．磷酸難揮發，可用于保護金屬免受腐蝕
  組卷：20引用：2難度：0.5

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二、填空題

• 23．利用Zn和KNO₃溶液反應模擬地下水的脫硝過程，并探究脫硝原理及相關因素對脫硝速率的影響。模擬過程的實驗裝置如圖所示。
  （1）實驗室用稀H₂SO₄洗滌Zn粒，再用蒸餾水洗滌至接近中性；將KNO₃溶液的pH調至2.5。
  ①用稀H₂SO₄洗滌Zn粒的目的是

   

  。
  ②向上述KNO₃溶液中加入足量洗滌后的Zn粒，寫出Zn與KNO₃溶液反應生成

  NH

  +

  4

  的離子方程式

   

  。
  ③錐形瓶中NaOH溶液的作用是

   

  。
  （2）某興趣小組進行了如下實驗：取兩套如圖所示裝置，分別加入等體積、等濃度的KNO₃溶液；將溶液的pH值調節為2.5，并通入氮氣；將其中一套實驗裝置浸入熱水浴中（或浸入冰水浴中）；向三頸瓶中分別加入足量且等質量的同種Zn粒，用離子色譜儀測定相同反應時間時三頸瓶中

  NO

  -

  3

  的濃度。（已知：溶液中的

  NO

  -

  3

  的物質的量濃度可用離子色譜儀測定）
  ①該實驗的目的是

   

  。
  ②該實驗過程中采用了科學探究中一種重要的思想方法是

   

  。
  （3）反應過程中有

  NO

  -

  2

  生成。為測定反應液中

  NO

  -

  2

  的含量，取過濾后的濾液100mL，用0.005mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的體積為16.00mL（已知2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5

  NO

  -

  2

  +6H⁺=2Mn²⁺+5

  NO

  -

  3

  +3H₂O，且在此條件下

  NH

  +

  4

  不與KMnO₄酸性溶液反應）。計算過濾后的濾液中

  NO

  -

  2

  的物質量濃度

   

  。（寫出計算過程）
  組卷：28引用：2難度：0.6

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• 24．為更好地利用化學變化中的物質變化和能量變化，在化學研究和工業生產中還需要關注化學反應的快慢和進行程度等。實驗發現，Mg+AgCl濾液反應比Mg+H₂O反應速率快，研究小組對此實驗現象產生的原因進行了探究。
  【提出猜想】
  猜想一：Cl^-鉆入Mg（OH）₂膜形成孔徑，增大了Mg和H₂O的接觸面積，加快了Mg+H₂O的反應速率，稱作“離子鉆入效應”；
  猜想二：在“離子鉆入效應”基礎上，Mg置換Ag⁺形成許多微小的Mg-Ag原電池，使Mg+H₂O反應速率進一步加快。
  【實驗設計】
  （1）取表面積和質量相同的鎂條（5cm），用濃度分別為1mol/LKCl、0.2mol/LAgNO₃、0.2mol/LKNO₃溶液，按照下表進行系列實驗，若有沉淀，先將沉淀過濾后，將濾液加入裝Mg條的試管，并觀察Mg條表面實驗現象。
  

  實驗序號		V（KCl）/mL	V（AgNO3）/mL	V（KNO3）/mL	V（H2O）/mL	實驗現象
  1		/	/	/	5.00	微小氣泡附著
  2		4.50	0.50	/	/	大量氣泡放出
  3		4.50	/	/	0.50	少量氣泡放出
  4		a	/	b	/	少量氣泡放出

  ①根據表中信息，補充數據：a=

   

  ，b=

   

  。
  ②由實驗1和實驗3對比可知：Cl^-有加快Mg+H₂O反應速率的作用。
  ③由實驗和實驗對比可知：Ag⁺有加快Mg+H₂O反應速率的作用。
  【實驗結論1】猜想一和猜想二成立。
  寫出Ag⁺的水解離子方程式

   

  。
  （2）為了進一步證明Mg-Ag原電池能加快Mg+H₂O+Cl^-體系中Mg+H₂O的反應速率，研究小組利用數字化實驗進行了驗證。
  【實驗設計】選取實驗2和實驗4兩個實驗方案，采集兩個實驗的pH-時間、溫度-時間變化數據。實驗數據如圖所示：
  ④由初始pH數據可知，曲線

   

  （填“a”或“b”）表示實驗2的pH-時間變化曲線，請解釋原因

   

  。
  ⑤在pH=11左右，兩實驗的pH變化都明顯趨于平緩的原因

   

  。
  ⑥對“溫度-時間”曲線分析，在相同反應時間內，

   

  （填“實驗2”或“實驗4”）放熱更多，因此速率更快。
  【實驗結論2】結合pH-時間、溫度-時間曲線可知，Mg-Ag原電池能加快Mg+H₂O+Cl^-體系中Mg+H₂O的反應速率。
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析