2022年江蘇省揚州市中考化學試卷
發布：2024/12/26 11:30:2
一、單項選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．“航天點亮夢想”。搭載神舟飛船的火箭常用液氫作燃料，液氫的化學式是（ ?。?/h2>
組卷：241引用：5難度：0.6 -
2．揚州中國大運河博物館生動還原了大運河的歷史場景。下列過程涉及化學變化的是（ ?。?/h2>
組卷：174引用：6難度：0.7 -
3．節約用水是保護水資源的有效途徑。適合張貼在學校水龍頭旁的標識是（ ）
組卷：136難度：0.8 -
4．自熱食品的發熱包中含有CaO，它屬于（ ?。?/h2>
組卷：116引用：8難度：0.6 -
5．下列物質由離子構成的是（ ?。?/h2>
組卷：134引用：4難度：0.6 -
6．室溫時，下列液體的pH小于7的是（ ）
組卷：166難度：0.6 -
7．防治空氣污染，保護生態環境。下列做法不合理的是（ ）
組卷：330引用：35難度：0.7 -
8．從微觀角度可以認識化學變化的實質。如圖所示化學反應的類型為（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202207/111/6318b5a9.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：144引用：2難度：0.6
二、非選擇題
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24．海水中含有大量鹽類，海水淡化是綜合利用海洋資源的重要產業。某種海水淡化裝置允許水分子透過，阻止鹽類透過。采用該裝置淡化海水，可分別獲得濃鹽水和淡水。
（1）①進入淡化裝置前的海水必須進行預處理，可用純堿除去大部分鈣鹽和鎂鹽，寫出純堿與CaCl2生成沉淀的化學方程式。
②分離出的濃鹽水是（填“純凈物”或“混合物”）。
③該方法除了用于海水淡化，還可用于。
A.硬水軟化
B.污水處理
C.物質鑒別
（2）某工廠淡化海水后得到的濃鹽水和淡水中鹽類物質含量如下表（微量鹽類忽略不計）。國家規定居民生活用水中鹽類物質總含量≤500mg?L-1，計算并推斷所得淡水中鹽類總含量生活用水的標準（填“達到”或“未達到”）；該工廠一套淡化裝置每小時產生濃鹽水300L，其中含有NaClkg。
（3）淡化海水所得的濃鹽水中含大量MgCl2可制備金屬鎂，主要物質轉化關系如圖所示：
氯化鈉 氯化鎂 硫酸鎂 硫酸鈣 淡水 0.17 0.012 4.8×10-9 8.5×10-9 濃鹽水 45.0 3.6 3.3 0.14 
①寫出生成Mg（OH）2的反應方程式。
②濃鹽水經過步驟1和2兩步反應后又獲得了MgCl2，設計這兩步的目的是。
③圖中未涉及的反應類型為。
A.化合反應
B.分解反應
C.置換反應
D.復分解反應
④鎂在空氣中燃燒發出耀眼白光，依據此現象可用鎂制作（寫出一種即可）。組卷：302引用：1難度：0.5 -
25．電石渣[主要成分為Ca（OH）2，還含有MgO等雜質]是一種工業廢渣，以它為原料可生產納米碳酸鈣，制備方案如下：
已知：①NH4Cl溶液顯酸性；
②“浸取”時的主要反應為Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3?H2O；
③“碳化”時的主要反應為CaCl2+2NH3?H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。
（1）電石渣久置在空氣中會產生一定量的堿式碳酸鈣[Ca3（OH）2（CO3）n]，化學式中的n為。
（2）用不同質量分數的NH4Cl溶液浸取電石渣時，Ca元素提取率和Mg元素去除率的數值如圖-2所示，你認為較適宜的NH4Cl質量分數是。
（3）浸取時，向浸取液中滴加氨水調節pH，將鎂元素全部沉淀，則操作1為（填操作名稱）。
（4）工業上將操作1所得溶液堿化后，進行噴霧碳化，碳化塔的構造如圖-3所示，CO2從處通入（填“A”或“B”），其目的是。
（5）測得不同溫度下碳化反應所需時間如下表（其他條件相同）：
實際碳化反應的溫度采用了60℃，溫度不宜過高的原因可能是溫度 反應液渾濁所需時間（單位：秒） 反應完全所需時間（單位：分鐘） 20℃ 480 ＞180 40℃ 120 180 60℃ 1 50 80℃ 1 68 （寫出一條即可）。
（6）該工藝流程的核心反應在“浸取”和“碳化”這兩步，請書寫由Ca（OH）2制備碳酸鈣的總反應方程式。結合制備方案判斷可循環利用的物質為
（7）用電石渣[Ca（OH）2質量分數92.5%]制備1tCaCO3，計算所需電石渣的質量（寫出計算過程）。組卷：607難度：0.5