電石渣[主要成分為Ca（OH）₂，還含有MgO等雜質]是一種工業廢渣，以它為原料可生產納米碳酸鈣，制備方案如下：

已知：①NH₄Cl溶液顯酸性；
②“浸取”時的主要反應為Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃?H₂O；
③“碳化”時的主要反應為CaCl₂+2NH₃?H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O。
（1）電石渣久置在空氣中會產生一定量的堿式碳酸鈣[Ca₃（OH）₂（CO₃）n]，化學式中的n為

2

2

。
（2）用不同質量分數的NH₄Cl溶液浸取電石渣時，Ca元素提取率和Mg元素去除率的數值如圖-2所示，你認為較適宜的NH₄Cl質量分數是

20%

20%

。

（3）浸取時，向浸取液中滴加氨水調節pH，將鎂元素全部沉淀，則操作1為

過濾

過濾

（填操作名稱）。
（4）工業上將操作1所得溶液堿化后，進行噴霧碳化，碳化塔的構造如圖-3所示，CO₂從

A

A

處通入（填“A”或“B”），其目的是

能使二氧化碳和堿化液充分接觸，反應更快、更充分

能使二氧化碳和堿化液充分接觸，反應更快、更充分

。
（5）測得不同溫度下碳化反應所需時間如下表（其他條件相同）：

溫度	反應液渾濁所需時間（單位：秒）	反應完全所需時間（單位：分鐘）
20℃	480	＞180
40℃	120	180
60℃	1	50
80℃	1	68

實際碳化反應的溫度采用了60℃，溫度不宜過高的原因可能是

溫度過高時反應完全所需時間更長或溫度過高時氨水易分解等

溫度過高時反應完全所需時間更長或溫度過高時氨水易分解等

（寫出一條即可）。
（6）該工藝流程的核心反應在“浸取”和“碳化”這兩步，請書寫由Ca（OH）₂制備碳酸鈣的總反應方程式

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

。結合制備方案判斷可循環利用的物質為

NH₄Cl

NH₄Cl

（7）用電石渣[Ca（OH）₂質量分數92.5%]制備1tCaCO₃，計算所需電石渣的質量（寫出計算過程）。