2022年湖北省襄陽五中高考化學適應性試卷（五）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分，只有一項是符合題目要求的。）
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1．北京冬奧會期間，“冰絲帶”場館安裝發電玻璃實現零碳供電，原理是在玻璃表面涂抹一層碲化鎘，使其具有光電轉換功能。下列說法正確的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．化學與科技、社會、生產密切相關，下列有關說法正確的是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.8 -
3．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.7 -
4．下列相關條件下的離子方程式書寫正確的是（ ）
組卷：14引用：3難度：0.7 -
5．復興號高鐵車體材質用到Mn、Co等元素。Mn的一種配合物化學式為[Mn（CO）5（CH3CN）]，下列說法錯誤的是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.7 -
6．CalebinA 可用于治療阿爾茨海默病，在其合成過程中有如圖物質轉化過程：
下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是（ ）組卷：49引用：5難度：0.7
二、非選擇題：（共55分）
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18．次磷酸鈉（NaH2PO2）是一種白色粉末，微溶于無水乙醇，不溶于乙醚，具有強還原性，酸性條件下易被氧化生成H3PO4。實驗室使用白磷、熟石灰和碳酸鈉溶液模擬工業制備兩步法合成次磷酸鈉晶體。
Ⅰ．制備次磷酸鈣[Ca（H2PO2）2]溶液：
（1）實驗前，經檢驗裝置的氣密性良好。其中儀器a的名稱為。
（2）將一定量的白磷和過量的熟石灰依次投入儀器a中，加水調成稀漿狀，攪拌下加熱升溫到90℃，至無PH3氣體放出時停止反應。則a中發生反應的化學方程式為。
（3）實驗過程中裝置B中出現紅色沉淀，則硫酸銅溶液的作用是。
Ⅱ．制備次磷酸鈉（NaH2PO2）溶液：
（4）過濾除去未反應的固體物質，然后通入二氧化碳，其目的是再向次磷酸鈣溶液中加入碳酸鈉溶液，判斷次磷酸鈣完全反應的方法為。
Ⅲ．制備次磷酸鈉晶體：
（5）過濾除去碳酸鈣后將濾液蒸發濃縮，該操作需在條件下進行，再經過冷卻結晶，制得次磷酸鈉晶體。
Ⅳ．測定次磷酸鈉純度：
（6）測量步驟：稱取8.8g樣品溶于水配成25mL溶液置于錐形瓶中，再加鹽酸25mL，準確加入c1mol/L碘標準溶液V1mL，蓋好瓶塞，放在暗處30min。打開瓶塞，用少量蒸餾水洗瓶頸及瓶塞后，以淀粉溶液作指示劑，用c2mol/L硫代硫酸鈉標準溶液進行滴定，消耗硫代硫酸鈉溶液的體積為V2mL（已知I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）。測得晶體中NaH2PO2的質量分數為（列出表達式）。組卷：10引用：1難度：0.6 -
19．綠色能源的開發利用是未來能源發展的重要方向，也是實現“碳中和”目標的重要舉措。氫能是重要的綠色能源，利用甲烷來制取氫氣的總反應可表示為：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g），該反應可通過如下過程來實現：
反應Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═3H2（g）+CO（g）ΔH1=+206.3kJ?mol-1
反應Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH2=-41.2kJ?mol-1
（1）總反應的△H=kJ?mol-1。
（2）反應Ⅰ在恒壓條件下，不同進氣比[n（CH4）：n（H2O）]和不同溫度時測得相應的CH4平衡轉化率見表。
①c點平衡混合物中H2的體積分數為平衡點 a b c d n（CH4）：n（H2O） 0.5 0.5 1 1 CH4平衡轉化率/% 50 69 50 20 ，a、b兩點對應的反應速率vavb（填“＜”、“=”或“＞”），判斷的理由為。
②若d點的總壓強為aMPa,則d點的分壓平衡常數Kp為（用平衡分壓代替濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（3）反應Ⅱ在工業上稱為一氧化碳的催化變換反應，研究表明該反應用Fe3O4作催化劑，反應歷程如下：
第一步：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
第二步：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
已知第一步為慢反應，則第一步反應的活化能比第二步反應（填“大”或“小”）。
由于CO還原性較強，若將Fe3O4還原成Fe,并以Fe的形式大量存在于反應體系中，會使催化劑失去活性，但在實際生產中一般不會發生催化劑失去活性的情況，請結合一氧化碳的催化變換反應歷程說明理由。
（4）用二氧化碳與氫氣催化加氫制乙醇，其反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）ΔH＜0。經實驗測定在不同投料比x1、x2、x3時CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖曲線所示x=：從平衡角度分析，隨溫度升高，不同投料比時CO2的平衡轉化率趨于相近的原因是[n（CO2）n（H2）]。組卷：19引用：2難度：0.6