2021-2022學年北京市豐臺區高二（上）期中化學試卷（B卷）
發布：2024/12/7 19:0:1
一、選擇題（共14小題，每小題3分，每小題只有1個符合題意的選項）
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1．對裝置或過程能實現電能轉化為化學能的是（ ）
A B C D 
太陽能電池 燃氣燃燒 電池充電 水力發電 組卷：29引用：4難度：0.7 -
2．下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是（ ）
組卷：213引用：17難度：0.7 -
3．25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ?mo-1，自發進行的原因是（ ）
組卷：105引用：7難度：0.8 -
4．1g冰受熱轉化為1g水蒸氣，下列分析不正確的是（ ）
組卷：22引用：5難度：0.8 -
5．鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是（ ）組卷：87引用：5難度：0.7 -
6．下列事實中，與電化學腐蝕無關的是（ ）
組卷：69引用：8難度：0.7
二、第II部分（非選擇題共58分）
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18．降低能耗是氯堿工業發展的重要方向。
（1）我國利用氯堿廠生產的H2作燃料，將氫燃料電站應用于氯堿工業，其示意圖如圖。
①a極為（填“正”或“負”）極。
②乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學方程式為。
③下列說法正確的是。
A．甲裝置可以實現化學能向電能轉化
B．甲裝置中Na+透過陽離子交換膜向a極移動
C．乙裝置中c極一側流出的是淡鹽水
④結合化學用語解釋d極區產生NaOH的原因：。
⑤實際生產中，陽離子交換膜的損傷會造成OH-遷移至陽極區，從而在電解池陽極能檢測到O2，產生O2的電極反應式為。下列生產措施有利于提高Cl2產量、降低陽極O2含量的是。
A．定期檢查并更換陽離子交換膜
B．向陽極區加入適量鹽酸
C．使用Cl-濃度高的精制飽和食鹽水為原料
（2）降低氯堿工業能耗的另一種技術是“氧陰極技術”。通過向陰極區通入O2，避免水電離的H+直接得電子生成H2，降低了電解電壓，電耗明顯減少。“氧陰極技術”的陰極反應為。組卷：80引用：10難度：0.6 -
19．電鍍工業往往產生含CrO42-、Cr2O72-的含鉻廢水，排放前須將二者還原為Cr3+，之后再加堿沉淀出Cr（OH）3，經處理后廢水中鉻的含量顯著降低。
（1）CrO42-、Cr2O72-中，鉻（Cr）元素的化合價為。
（2）化學平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O K=4.2×1014。
體系中c（H+）=0.01mol?L-1時，比較c（Cr2O72-）、c（CrO42-）的大小：。
（3 ）化學還原法處理含鉻廢水
ⅰ．向廢水中加入H2SO3（二元弱酸；SO2溶于水即得H2SO3）。
①H2SO3的電離常數Ka1的表達式為。
②將Cr2O72-轉變為Cr3+，利用了H2SO3的酸性和性。
ⅱ．投加生石灰，將Cr3+沉淀為Cr（OH）3。
（4）電解還原法處理酸性含鉻廢水：以鐵板做陰、陽極，電解含鉻廢水，示意如圖。
①陽極電極反應：Fe-2e-═Fe2+。產生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+的離子方程式為。
②陰極區的pH（填“增大”或“減小”），使Cr3+、Fe3+形成Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀。
③隨著電解的進行，陽極鐵板會發生鈍化，表面形成FeO?Fe2O3的鈍化膜，使電解池不能正常工作。將陰極鐵板與陽極鐵板交換使用，一段時間后，鈍化膜消失。結合有關反應，解釋鈍化膜消失的原因：。組卷：34引用：3難度：0.5