2022年江蘇省揚州中學高考化學考前模擬試卷（三）
發布：2024/12/13 15:0:2
一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分33分）
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1．2022 年北京冬奧會上的火炬“飛揚”、定制款滑雪板、碲化鎘發電玻璃，以及全氣候電池等無不散發著化學高科技的魅力。下列有關說法正確的是（ ）
組卷：31引用：3難度：0.8 -
2．反應CO2+3H2═CH3OH+H2O可實現二氧化碳的資源化。下列說法正確的是（ ）
組卷：35引用：2難度：0.7 -
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子2p軌道上有2個未成對電子，Y是地殼中含量最高的元素，金屬元素Z的第一電離能大于同周期下一主族元素，0.05mol?L-1的W的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH=1。下列說法正確的是（ ）
組卷：15引用：2難度：0.5 -
4．利用反應CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl制備過氧化鈣晶體的裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：44引用：3難度：0.5 -
5．下列鐵及其化合物的性質與用途不具有對應關系的是（ ）
組卷：21引用：2難度：0.7
二、非選擇題：共4題，共58分。
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17．實驗室以FeCl2溶液為原料制備高密度磁記錄材料Fe/Fe3O4復合物。
（1）在氬氣氣氛下，向裝有50mL1mol?L-1FeCl2溶液的三頸燒瓶（裝置見圖）中逐滴加入100mL14mol?L-1KOH溶液，用磁力攪拌器持續攪拌，在100℃下回流3h,得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀。
①三頸燒瓶發生反應的離子方程式為；
②檢驗反應是否進行完全的操作是。
（2）待三頸燒瓶中的混合物冷卻后，過濾，再依次用沸水和乙醇洗滌，在40℃干燥后焙燒3h,得到Fe/Fe3O4復合物產品3.24g。
①焙燒需在隔絕空氣條件下進行，原因是。
②計算實驗所得產品的產率（寫出計算過程）。
（3）以FeCl2溶液為原料還可制備軟磁性材料α-Fe2O3。已知：Fe（OH）2開始沉淀的pH=6.5。請補充完整實驗方案：在攪拌下，將固體干燥，得到純凈的FeCO3，將其放入管式爐內煅燒2h,獲得產品α-Fe2O3。（可選用的試劑：氨水-NH4HCO3混合溶液、2mol?L-1鹽酸、2mol?L-1硝酸、AgNO3溶液、蒸餾水）組卷：17引用：2難度：0.5 -
18．以CO2和水蒸氣為原料，在等離子體和雙金屬催化劑xZnO?yZrO2的作用下制備CH3OH。研究表明，在等離子體的協同下，雙金屬催化劑中的ZrO2更易形成氧空位，從而更有利于吸附或結合外界O原子，使得制備CH3OH的反應條件更趨溫和。
（1）催化劑的制備
將一定比例的Zn（NO3）2?6H2O和ZrO（NO3）2?7H2O溶于水，攪拌下將其滴入pH為8的氨水中，充分反應后得到xZn（OH）2?yZr（OH）4沉淀，將固體過濾、洗滌、干燥，于550℃焙燒6h,制得雙金屬催化劑xZnO?yZrO2。寫出生成xZn（OH）2?yZr（OH）4沉淀的離子方程式：。
（2）工藝參數的研究
控制水蒸氣流速為28.74mL?min-1、溫度為150℃、反應電流為4.17A，在單獨的等離子體（P）、等離子體與雙金屬催化劑協同（CP），這兩種不同催化條件下，測得CO2流量對醇類產量的影響關系如圖所示。
①無論使用何種催化條件，CH3OH的產量均隨著CO2流速的增大而下降，其原因是。
②分析圖象可知，選用等離子體與雙金屬催化劑協同催化條件的優勢是。
（3）反應機理的分析
利用等離子體和雙金屬催化劑xZnO?yZrO2催化CO2和H2O反應生成CH3OH的過程中Zr的化合價發生變化，可能機理如圖所示：
①Zr的常見化合價有+2、+3和+4，如圖所示機理的步驟（iii）中，元素Zr化合價發生的變化為。
②增大反應電流，等離子體會釋放出數量更多、能量更大的帶負電的高能粒子。隨著反應電流的增加，CH3OH的產量增大，其可能原因是。組卷：18引用：1難度：0.6