蘇教版（2019）必修第二冊《專題6 化學反應與能量變化》2021年單元測試卷（3）

一、選擇題（共15小題，每小題2分，滿分30分）

• 1．已知碳酸鈣受熱分解為氧化鈣和二氧化碳是吸熱反應，下列說法錯誤的是（　　）

  A．1mol CO2（g）和1mol CaO（s）的總能量大于1mol CaCO3（s）的能量

  B．該反應的焓變大于零

  C．該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

  D．由該反應可推出凡是需要加熱才發生的反應均為吸熱反應
  組卷：17引用：1難度：0.6

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• 2．下列裝置中，能構成原電池的是（　　）
  

  A．只有（甲）	B．只有（乙）
  C．只有（丙）	D．除（乙）均可以
  組卷：242引用：24難度：0.9

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• 3．將Al條插入6mol?L^-1的鹽酸中，反應過程中產生H₂速率的變化情況如圖1所示。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．圖1中開始階段產生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜

  B．圖1中t1～t2時間段內速率變化的主要原因是反應放熱，溶液溫度升高

  C．圖1中影響t2～t3時間段內速率變化的主要因素是c（Cl-）

  D．圖2可以表示該反應過程的能量變化
  組卷：66引用：3難度：0.5

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• 4．一定溫度下，向10mL 0.40mol/L H₂O₂溶液中加入少量FeCl₃溶液（忽略整個過程中溶液體積的變化），不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標準狀況下）
  如表所示：

  t/min	0	2	4	6
  V（O2）/mL	0	9.9	17.5	22.4

  資料顯示。反應分兩步進行：
  ①2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+2H⁺+O₂；
  ②H₂O+2Fe²⁺+2H⁺═2H₂O+2Fe³⁺。
  反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率

  B．反應①、②均是放熱反應

  C．反應2H2O2（aq）═2 H2O （l）+O2（g）是吸熱反應

  D．0～6 min內的平均反應速率v（H2O2）=3.33×10-2mol/（L?min）
  組卷：50引用：8難度：0.5

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• 5．NH₃和純凈的O₂在一定條件下發生反應：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g），現向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH₃和3mol O₂，4min后，測得生成的H₂O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是（　　）

  A．v（O2）=0.225mol?L-1?min-1

  B．v（H2O）=0.375mol?L-1?min-1

  C．v（N2）=0.125mol?L-1?min-1

  D．v（NH3）=0.250mol?L-1?min-1
  組卷：200引用：20難度：0.5

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• 6．如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的組合是（　　）
  

  	M	N	P
  A	鋅	銅	稀硫酸溶液
  B	銅	鐵	稀鹽酸溶液
  C	銀	鋅	硝酸銀溶液
  D	鋅	鐵	硝酸鐵溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：123引用：14難度：0.9

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• 7．有a、b、c、d四個金屬電極，實驗裝置及部分實驗現象如表。由此判斷這四種金屬的活動性順序是（　　）
  

  實驗裝置	部分實驗現象	實驗裝置	部分實驗現象
  ①	a極質量減少，b極質量增加	②	d極溶解，c極有氣泡產生
  ③	b極有氣泡產生，c極無明顯變化	④	電流從a極流向d極

  A．a＞b＞c＞d

  B．d＞a＞b＞c

  C．b＞c＞d＞a

  D．a＞b＞d＞c
  組卷：21引用：1難度：0.5

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三、實驗題（共3小題，滿分26分）

• 22．某探究小組用酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響化學反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的濃度可選擇0.01mol/L、0.001mol/L，催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗中酸性KMnO₄溶液、H₂C₂O₄溶液（0.1mol/L）的用量均為4mL。
  （1）寫出反應的離子方程式：

   

  。
  （2）請完成以下實驗設計表：完成ⅳ的實驗條件，并將實驗目的補充完整。
  

  實驗編號	溫度/K	酸性KMnO4溶液的濃度/（mol/L）	催化劑的用量/g	實驗目的
  ⅰ	298	0.01	0.5	a.實驗ⅰ和ⅱ探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響； b.實驗ⅰ和ⅲ探究   對該反應速率的影響； c.實驗ⅰ和ⅳ探究催化劑對該反應速率的影響
  ⅱ	298	0.001	0.5
  ⅲ	323	0.01	0.5
  ⅳ

  （3）該反應的催化劑選擇MnCl₂還是MnSO₄

   

  （填“MnCl₂”或“MnSO₄”）。簡述選擇的理由：

   

  。
  （4）某同學對實驗ⅰ和ⅱ分別進行了3次實驗，測得以下數據（從混合振蕩均勻開始計時）：
  

  實驗編號	溶液褪色所需時間t/min
  	第1次	第2次	第3次
  ⅰ	12.8	13.0	11.0
  ⅱ	4.9	5.1	5.0

  ①實驗ⅱ中用酸性KMnO₄溶液的濃度變化量來表示的化學反應速率為

   

  。（忽略混合前后溶液的體積變化）
  ②該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO₄溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確？

   

  。（填“是”或“否”）
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 23．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和 濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p—CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。
  [實驗設計]控制p—CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。
  （1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。
  

  實驗編號	實驗目的	T/K	pH	c/10-3mol?L-1
  				H2O	Fe2+
  （1）	為以下實驗作參照	298	3	6.0	0.30
  （2）	探究溫度對降解反應速的影響率
  （3）		298	10	6.0	0.30

  [數據處理]實驗測得p—CP的濃度隨時間變化的關系如圖。
  
  （2）請根據如圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150s內的反應速率：（p—CP）=

   

  mol?L^-1?s^-1
  [解釋與結論]
  （3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：

   

  
  （4）實驗③得出的結論是：pH值等于10時，

   

  
  [思考與交流]
  （5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：

   

  。
  組卷：166引用：9難度：0.5

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