2022年天津市濱海新區七所重點學校高考化學聯考試卷

一、選擇題（本題共12個小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）

• 1．化學與生活生產社會可持續發展密切相關，下列說法錯誤的是（　　）

  A．石墨晶體中存在范德華力，常用作潤滑劑

  B．用聚氯乙烯代替木材，生產快餐盒，以減少木材的使用

  C．免洗洗手液的有效成分中含有活性銀離子，能使蛋白質變性

  D．水煤氣合成甲醇等含氧有機物的過程屬于煤的液化，實現了煤的綜合利用
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列應用不涉及物質氧化性或還原性的是（　　）

  A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽

  B．NO2參與酸雨的形成

  C．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑

  D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
  組卷：35引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．乙醛的鍵線式

  B．N2H4的電子式：

  C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一個平面上

  D．硫酸鋇在濃度均為0.1mol/L的Na2SO4和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
  組卷：75引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列有關說法正確的是（　　）

  A．鉛酸蓄電池充電時，PbSO4在兩電極上生成

  B．制造中國“奮斗者”號載人潛水器的鈦合金比純金屬鈦的熔點低、強度大

  C．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，升溫后氫離子濃度仍相等

  D．298K時，反應2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發進行，則該反應的ΔH＞0
  組卷：54引用：1難度：0.7

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• 5．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（　　）
  

  選項	離子方程式	評價
  A	將2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-	正確：Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化
  B	向Fe（OH）3中加入氫碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O	正確：酸與堿反應生成鹽和水
  C	過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+ HSO - 3	正確：說明酸性H2SO3強于HClO
  D	已知酸性：H2CO3＞HCN＞ HCO - 3 ，則向NaCN溶液中通入少量的CO2時：CN-+CO2+H2O═HCN+ HCO - 3	正確：NaCN 和CO2的反應產物與對應酸性強弱有關

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：66引用：1難度：0.6

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二、非選擇題

• 15．氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體的化學式 （NH₄）₅[（VO）₆（CO₃）₄（OH）₉]?10H₂O，難溶于水，是制備熱敏材料VO₂的原料。實驗室以V₂O₅為原料合成該晶體的流程如圖1：
  
  已知：+4價釩在弱酸性條件下具有還原性。
  回答下列問題：
  （1）步驟i中N₂H₄?2HCl屬于

   

   （填“正鹽”、“酸式鹽”或“堿式鹽”）。只用濃鹽酸與V₂O₅反應也能制備VOCl₂溶液，但從環保角度分析，該反應不被推廣的主要原因是

   

  （用化學方程式表示）。
  （2）步驟ii可在如圖2裝置中進行。
  
  ①B裝置盛裝的試劑是

   

  （填名稱）。
  ②實驗時，先關閉K₂，打開K₁，當觀察到

   

   （填實驗現象）時，再關閉K₁，打開K₂。
  ③反應結束后，得到紫紅色晶體，先用飽和NH₄HCO₃溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次。用飽和NH₄HCO₃溶液洗滌除去的陰離子主要是

   

   （填離子符號）。
  ④檢驗用飽和NH₄HCO₃溶液洗滌沉淀是否干凈的操作是

   

  。
  （3）稱量wg粗產品，用KMnO₄溶液氧化，再除去多余的KMnO₄（方法略），最后用1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點（滴定過程只發生反應

  VO

  +

  2

  +Fe²⁺+2H⁺═VO²⁺+Fe³⁺+H₂O），消耗標準溶液的體積為ymL。
  ①滴定時，可選用幾滴

   

  （填化學式）溶液作指示劑。
  ②粗產品中釩的質量分數為

   

  %（用含有 w、y的式子表示）。
  ③若實驗測得釩的質量分數偏大，則可能的原因是

   

  。
  A.（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液被氧化
  B.滴定前平視讀數，滴定終點時仰視讀數
  C.滴定前，滴定管內無氣泡，滴定結束后尖嘴有氣泡
  組卷：54引用：1難度：0.5

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• 16．氮的氧化物是大氣污染物之一，研究氮氧化物的反應機理對緩解環境污染有重要意義，回答下列問題。
  （1）碘蒸氣的存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應歷程為：
  第一步：I₂（g）→2I（g） （快反應）
  第二步：I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g） （慢反應）
  第三步：IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+I₂（g） （快反應）
  實驗表明：含碘時N₂O分解速率方程v=k?c（N₂O）?[c（I₂）]^0.5 （k 為速率常數）。下列表述正確的是

   

  。
  A.升高溫度，第一步向右進行的程度變大
  B.第二步的活化能比第三步小
  C.IO為反應的催化劑
  D.N₂O分解反應的速率與是否含碘蒸氣有關
  （2）為探究溫度及不同催化劑對反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g） ΔH=-746.5kJ/mol的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復實驗，在相同時間內測得NO轉化率與溫度的關系如圖1所示。在催化劑乙作用下，圖中M點對應的速率（對應溫度400°C）v_（正）

   

   v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），溫度升高后，兩種催化劑條件下NO轉化效率均明顯降低，原因可能是

   

  。
  
  （3）實驗發現，NO易發生二聚反應2NO（g）?N₂O₂ （g）。向某恒容的容器中充入一定量的NO進行反應，測得溫度分別為T₁和T₂時NO的轉化率隨時間變化的結果如圖2所示。則T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”）。溫度為T₂時，達到平衡時體系的總壓強為200kPa,X點對應的平衡常數K_p=

   

   kPa^-1 （用分壓表示）；提高NO平衡轉化率的條件為

   

  （寫出其中一點）。
  （4）NH₃催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，研究發現以Fe³⁺為主體催化劑時可能發生的反應過程如圖3，寫出脫硝過程總反應的化學方程式：

   

  。
  
  組卷：66引用：1難度：0.6

  解析