2022-2023學年湖北省問津聯(lián)合體高二（上）質(zhì)檢化學試卷（10月份）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．常溫下，若反應A（s）+B（g）═C（g）+D（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

  B．應該投入大量資金研究2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0該過程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題

  C．熵增的反應都是自發(fā)的，自發(fā)反應的現(xiàn)象一定非常明顯

  D．已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，該反應吸熱，一定不能自發(fā)進行
  組卷：39引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　　）
  ①恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快
  ②其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快
  ③使用催化劑可改變反應速率，從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量
  ④3mol?L^-1?s^-1的反應速率一定比1mol?L^-1?s^-1的反應速率大
  ⑤有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應速率增大
  ⑥增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多

  A．②⑥

  B．②⑤

  C．①②③⑤

  D．①②④⑤
  組卷：229引用：17難度：0.9

  解析

• 3．下列有關說法正確的是（　　）

  A．已知HI（g）? 1 2 H2（g）+ 1 2 I2（s）△H=-26.5kJ?mol-1，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量

  B．甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

  D．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ?mol-1
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

• 4．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應mA（g）+nB（g）→pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列說法一定能說明反應已達到平衡的是（　　）
  ①體系的溫度不再改變
  ②各組分的濃度相等
  ③各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變
  ④反應速率v（A）：v（B）=m：n
  ⑤n?v_正（A）=m?v_逆（B）
  ⑥體系氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

  A．③⑤⑥

  B．①③⑤

  C．①②⑤

  D．②⑤⑥
  組卷：7引用：4難度：0.5

  解析

• 5．在其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應aA（g）+bB（g）?cC（g）的平衡的變化圖象如圖（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率），據(jù)此分析下列說法正確的是（　　）
  

  A．在圖象反應Ⅰ中，說明升高溫度，K值增大

  B．在圖象反應Ⅱ中，說明該正反應為吸熱反應

  C．在圖象反應Ⅲ中，若T1＞T2，則該反應一定不能自發(fā)進行

  D．在圖象反應Ⅰ中，若p2＞p1，則有a+b＜c
  組卷：47引用：6難度：0.6

  解析

• 6．下列能用來描述可逆反應2A（g）+B（g）?2C（g）ΔH＞0的圖象是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：50引用：7難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共分55）

• 18．在10L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
  其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：
  

  t（℃）	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  請回答：
  （1）該反應為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  （2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

   

  。保持溫度和體積不變，充入一定量的CO₂，則平衡常數(shù)

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）
  （3）下列措施可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率的是（填選項序號）

   

  。
  a.選擇適當?shù)拇呋瘎?br />b.增大壓強
  c.及時分離H₂O（g）
  d.升高溫度
  （4）某溫度下，c（CO₂）=2mol/L，c（H₂）=3mol/L，開始反應，達到平衡時CO₂轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡常數(shù)K=

   

  。
  （5）與（4）相同的溫度下，某時刻測得c（CO₂）=0.5mol/L，c（H₂）=1.5mol/L，c（CO）=0.5mol/L、c（H₂O）=0.5mol/L，則此時反應是否達到平衡狀態(tài)

   

  （填“是”或“否”）。此時，v（正）

   

  v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （6）該反應的反應速率 （v） 隨時間 （t） 變化的關系如圖所示，若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）

   

  。
  
  a.在t₁-t₂時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
  b.在t₂時，采取的措施可以是升高溫度
  c.在t₄時，采取的措施可以是增加CO₂的濃度。
  d.在t₅時，容器內(nèi)CO的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
  組卷：162引用：4難度：0.6

  解析

• 19．用CO₂轉(zhuǎn)化為乙醇可實現(xiàn)碳循環(huán)，近年來，隨著全球變暖及能源枯竭的加劇，由CO₂制乙醇又再次成為各國的研究熱點。
  Ⅰ.（1）CO₂轉(zhuǎn)化為乙醇的一種途徑如下：
  2CO₂+2H₂O（1）═C₂H₄（g）+3O₂（g）ΔH₁=+1411.0kJ?mol^-1
  C₂H₄（g）+H₂O（l）?C₂H₅OH（l）ΔH₂=-44.2kJ?mol^-1
  則2CO₂（g）+3H₂O（1）?C₂H₅OH（1）+3O₂（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  Ⅱ.已知CO₂催化加氫制乙醇原理為2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g），回答下列問題：
  （2）在恒溫恒容的密閉容器中，對CO₂催化加氫制乙醇反應體系說法錯誤的

   

  。（填序號）
  A.增大原料氣中

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  的比例，有利于提高CO₂的轉(zhuǎn)化率
  B.若混合氣體的密度保持不變，說明反應體系已達平衡
  C.體系達平衡后，若壓縮容器容積，則反應平衡正向移動
  （3）在均為2L的恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO₂和6molH₂，在不同溫度下進行CO₂加氫制乙醇的反應，各容器中乙醇的物質(zhì)的量與時間的關系如圖所示：
  
  ①容器a中0～10min氫氣的平均反應速率v（H₂）=

   

  ；
  ②若容器a、b中的反應溫度分別為T₁、T₂，則判斷ΔH

   

  0（填“＞”或“＜）；
  ③若容器a中改變條件時，反應情況會由曲線a變?yōu)榍€c,則改變的單一條件可是

   

  （填序號）；
  A.加入更高效的催化劑
  B.升溫
  C.增大壓強
  D.分離出乙醇
  ④T₁溫度下反應達平衡時，容器a中氣體總壓強為4MPa,則T₁時該反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體的分壓=氣體總壓強×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)）。
  （4）雖然由CO₂催化加氫制乙醇目前還無法實現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化，但該方法具有很多優(yōu)點、具有廣闊的綜合利用前景，試說明原因（任寫一個原因）：

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析