2022-2023學年江蘇省北大附屬宿遷實驗學校高三（上）開學化學試卷

一、單項單選題（每小題3分，共14題，共42分）

• 1．古醫典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為（　　）

  A．金（Au）：“雖被火亦未熟”

  B．石灰（CaO）：“以水沃之，即熱蒸而解”

  C．石硫黃（S）：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

  D．石鐘乳（CaCO3）：“色黃，以苦酒（醋）洗刷則白”
  組卷：630引用：18難度：0.7

  解析

• 2．工業上利用MgCl₂?6H₂O+6SOCl₂

  △

  MgCl₂+6SO₂↑+12HCl↑制備無水MgCl₂。下列說法正確的是（　　）

  A．SO2為非極性分子

  B．MgCl2中既含離子鍵又含共價鍵

  C．H2O的電子式為

  D．基態O原子的電子排布式為1s22s22p4
  組卷：52引用：2難度：0.8

  解析

• 3．反應CO + 2[Ag（NH₃）₂]OH ═2Ag↓ + （NH₄）₂CO₃+ 2NH₃可用于檢驗微量CO的存在。下列說法正確的是（　　）

  A．NH3是非極性分子

  B．O2-的結構示意圖為

  C．[Ag（NH3）2]OH只含離子鍵

  D． CO 2 - 3 的空間構型為平面三角形
  組卷：39引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列有關鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（　　）

  A．鈉單質熔點較低，可用于冶煉金屬鈦

  B．次氯酸鈉具有強氧化性，可用作環境消毒劑

  C．氫氧化鈉具有強堿性，可用作干燥劑

  D．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于泡沫滅火器
  組卷：140引用：8難度：0.6

  解析

• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol?L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-

  B．0.1mol?L-1鹽酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-

  C．0.1mol?L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-

  D．0.1mol?L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
  組卷：1412引用：20難度：0.5

  解析

• 6．焙燒黃銅礦的主要反應為2CuFeS₂+ O₂

  高溫

  Cu₂S + 2FeS + SO₂。下列說法正確的是（　　）

  A．SO2可用NaOH溶液吸收

  B．SO2引起的酸雨的主要成分是H2SO3

  C．O2作還原劑

  D．該反應屬于復分解反應
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 17．完成下列方程式的書寫：
  （1）工業上以黃銅礦（主要含CuFeS₂，還含FeS等）為原料可以制備Cu,流程如圖：
  
  ①寫出“浸取”時CuFeS₂和FeCl₃溶液反應的離子方程式：

   

  。
  ②寫出第二次“溶解”時反應的化學方程式為

   

  。
  ③用（NH₄）₂SO₃還原CuCl₂溶液也能獲得CuCl,pH約為4時，CuCl的產率最大。寫出該條件下反應的離子方程式：

   

  。
  （2）我國科研人員研究出在Cu-ZnO-ZrO₂催化劑上CO₂氫化合成甲醇的反應歷程如圖所示。
  反應③的化學方程式為

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析

• 18．以廢錳渣（含MnO₂及少量KOH、MgO、Fe₂O₃）為原料制備MnSO₄晶體，其工藝流程可表示為：
  ≤
  該工藝條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
  開始沉淀pH	2.10	7.45	9.27	9.60
  完全沉淀pH	3.20	8.95	10.87	11.13

  （1）Mn²⁺的基態核外電子排布式為

   

  。
  （2）“反應Ⅰ”中加入硫鐵礦（主要成分FeS₂）將MnO₂還原為Mn²⁺。濾渣1的主要成分除FeS₂外，還有一種相對分子質量為192的單質，其化學式為

   

  。
  （3）“反應Ⅱ”中主要反應的離子方程式為

   

  。
  （4）“調pH”步驟中，應調節溶液pH的范圍是

   

  。
  （5）測定產品純度。取制得的MnSO₄晶體0.1510g,溶于適量水中，加硫酸酸化；用過量NaBiO₃（難溶于水）將Mn²⁺完全氧化為

  M

  n

  O

  -

  4

  ，過濾洗滌；

   

  ，向其中加入Na₂C₂O₄固體0.5360g；充分反應后，用0.0320mol?L^-1KMnO₄溶液滴定，用去20.00mL。
  已知：C₂

  O

  2

  -

  4

  +

  M

  n

  O

  -

  4

  → CO₂↑+Mn²⁺（未配平）；Mr（Na₂C₂O₄） = 134，Mr（MnSO₄） = 151。
  ①為減小測量誤差，請補充完整洗滌后的實驗操作

   

  。
  ②計算產品中MnSO₄的質量分數

   

  （寫出計算過程，保留兩位有效數字）。
  組卷：67引用：4難度：0.4

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