2020-2021學年陜西省西安交大附中高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）

• 1．化學與社會、生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．明礬溶液中鋁離子水解產生的膠體具有很強的吸附作用而常用于凈水

  B．地球上99%以上的溴蘊藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”

  C．目前加碘鹽中添加的含碘物質是KI，可用氯水和淀粉溶液鑒定食鹽是否加碘

  D．大力發(fā)展混合動力汽車、電動汽車等新能源汽車，以減少對化石能源的依賴，保護城鄉(xiāng)環(huán)境，關愛人類生存空間
  組卷：1引用：1難度：0.8

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• 2．下列說法不正確的是（　　）

  A．自然界中存在游離態(tài)的金屬單質

  B．金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同

  C．地球上金屬礦物資源是取之不盡的，因此，應加大開采金屬礦物的速度，以滿足經濟發(fā)展的需要

  D．廢舊金屬的回收利用，有利于環(huán)境保護
  組卷：3難度：0.8

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• 3．1856年，英國傳教士威康臣先生在譯著《格物探源》中提到：“天地萬物皆以六十四種元質配合而成，如金銀銅鐵養(yǎng)輕淡炭等皆是元質，皆由微渺而造．”“微渺”即現代之“原子”，下列說法中不正確的是（　　）

  A．“元質”即現代之“元素”，現在人類發(fā)現的化學元素多于六十四種

  B．“養(yǎng)、輕、淡”即“氧、氫、氮”三種元素，現代的元素命名更具科學性

  C．上文提到的八種“元質”包括四種金屬“元質”和四種非金屬“元質”

  D．“微渺”因極其微小，故“微渺”是組成物質的基本微粒，不可再分
  組卷：20難度：0.9

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• 4．下列有關化學反應與能量變化的敘述正確的是（　　）

  A．鋁與氧化鐵反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應

  B．化學反應中的能量變化只體現為熱量的形式

  C．Ca O+H2O=Ca （OH）2反應過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量

  D．外界條件相同時，放熱反應的速率一定大于吸熱反應的速率
  組卷：19引用：7難度：0.9

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• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯

  B．對于任何化學反應來說，都必須用單位時間內反應物或生成物濃度的變化量來表示化學反應速率

  C．同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，數值越大，表示化學反應速率越快

  D．升高溫度時，不論正反應是吸熱還是放熱，正、逆反應的速率都增大
  組卷：211引用：3難度：0.7

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• 6．反應3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄ （s）+4H₂（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度

  B．將容器的容積縮小一半

  C．保持容積不變，充入N2使體系壓強增大

  D．壓強不變，充入N2使容器的容積增大
  組卷：138引用：3難度：0.7

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• 7．隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被發(fā)現。下列有關說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．N5+中含有36個電子

  B．O2與O4屬于同分異構體

  C．C60和12C、14C互為同位素

  D．H2與H3屬于同素異形體
  組卷：23引用：3難度：0.7

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• 8．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1

  B．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3

  C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）ΔH=-57.4kJ?mol-1

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2
  組卷：2難度：0.6

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• 9．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　?。?br />①氯的氧化物的水化物可能是強酸可能是弱酸；
  ②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產生氫氣，又能跟NaOH溶液反應放出氫氣；
  ③砹（At₂）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；
  ④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li₂O₂，其溶液是一種強堿；
  ⑤硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體；
  ⑥硒化氫（H₂Se）是無色，有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體

  A．①②⑧④

  B．②④⑥

  C．①③⑤

  D．②④⑤
  組卷：1難度：0.7

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• 10．可逆反應：2SO₂+O₂?2SO₃，用一定量的SO₂和O₂在容積固定的密閉容器內發(fā)生反應，如果v（SO₂）=0.05mol/（L?min），則2min后SO₃的濃度為（　?。?/h2>

  A．1 mol/L

  B．0.9 mol/L

  C．0.2 mol/L

  D．0.1 mol/L
  組卷：20引用：3難度：0.7

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三、實驗題（本大題共1小題，共9分）

• 29．某校化學學習小組設計了相關實驗來探究元素周期律。該組同學為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，用如圖1所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。
  
  實驗過程及現象：
  Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸；
  Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；
  Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a；
  Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b,取下D振蕩，靜置后CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色。
  請回答下列問題。
  （1）B中反應的離子方程式為

   

  。
  （2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是

   

  。
  （3）B和C儀器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是

   

  。
  （4）由此實驗得出的結論：同主族元素從上到下，單質的得電子能力逐漸

   

  （填“減弱”或“增強”）。
  （5）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖2所示；下列描述錯誤的是

   

  。
  A.淡化海水水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
  B.以NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品
  C.步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小
  D.用SO₂水溶液吸吸收Br₂的離子反應方程式為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+

  SO

  2

  -

  4

  +2Br^-
  組卷：13引用：1難度：0.7

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四、計算題（本大題共1小題，共11分）

• 30．某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析可得：
  （1）該反應的化學方程式為

   

  。
  （2）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為v_正

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v_逆。
  （3）能判斷該反應在一定溫度下一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是

   

  。（填字母）
  A.容器中壓強不變
  B.混合氣體中A的濃度不再改變
  C.容器中氣體密度不變
  D.c（A）=c（B）
  （4）平衡時A的轉化率為

   

  。
  （5）平衡時混合氣體中B的體積分數約為

   

  。
  （6）反應達到平衡，此時體系內壓強與開始時的壓強之比為

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析