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滬教版九年級上冊《第5章金屬的冶煉與利用》2023年單元測試卷（十七）

發(fā)布：2024/8/29 1:0:9

一、選擇題

1．下列物質(zhì)中，常溫下呈黃色的是（　　）
A．金 B．鐵 C．鋁 D．硫酸銅晶體
組卷：182引用：4難度：0.5
解析
2．下列不能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬是（　　）
A．Cu B．Zn C．Al D．Fe
組卷：11引用：4難度：0.6
解析
3．下列屬于置換反應(yīng)的是（　　）
A．3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄ B．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
C．2HgO
△

2Hg+O₂↑ D．KOH+HCl=KCl+H₂O
組卷：363引用：6難度：0.7
解析

4．下列排序正確的是（　　）

A．磷元素的化合價：

，

由高到低

B．銅元素的質(zhì)量分數(shù)：

，

由大到小

C．使用合金的年代：

生鐵

、

青銅

、

鈦合金

由先到后

D．金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性：

銀

，

鐵

，

銅

由強到弱

組卷：123引用：4難度：0.7

解析

5．下列有關(guān)金屬及其合金的說法正確的是（　　）
A．黃銅的硬度比銅的硬度小
B．不銹鋼用于制作醫(yī)療器械
C．部分浸入食鹽水中的鐵釘不易生銹
D．防止金屬腐蝕是保護金屬資源的唯一途徑
組卷：437引用：10難度：0.9
解析
6．驗證鎂和銅的金屬活動性順序，下列試劑不能選用的是（　　）
A．硫酸鎂溶液 B．氯化鉀溶液 C．稀鹽酸 D．氯化鋅溶液
組卷：8引用：2難度：0.6
解析

7．金屬與鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A．實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣

B．四種金屬中活動性最強的是鎂

C．鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來

D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6HCl═2FeCl₃+3H₂↑

組卷：1041引用：24難度：0.7

解析

8．錳和鎳（Ni）都是重要的金屬，將鎳絲插入MnSO₄溶液中，無明顯現(xiàn)象，插入CuSO₄溶液中，鎳絲表面有紅色固體析出．則Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是（　　）
A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Cu、Ni C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Ni、Cu
組卷：31引用：5難度：0.7
解析

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五、解答題

25．鋁是大自然賜予人類的寶物，是現(xiàn)代文明不可缺少的物質(zhì)基礎(chǔ)。
（1）人類冶煉和使用金屬鋁的時間較晚，可能是因為

（填字母）。
a.地殼中鋁元素含量少
b.冶煉鋁的技術(shù)要求高
（2）用鋁鋰合金制造“神舟號”航天飛船的一些部件，主要是利用其強度高、耐腐蝕和

（寫一條）等性質(zhì)。高溫下，鋁與Li₂O反應(yīng)可置換出金屬鋰，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
（3）用砂紙去除鋁片表面的氧化膜。將其浸入硫酸銅溶液中，一段時間后，觀察到鋁片表面有紅色物質(zhì)析出，并有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗氣體為氫氣。
①寫出生成紅色物質(zhì)的化學(xué)方程式：

。
②硫酸銅溶液中的陽離子有

（填離子符號）。
（4）原子簇是若干個原子的聚集體，有望開發(fā)成新材料。某鋁原子簇由13個鋁原子構(gòu)成，其最外層電子數(shù)的總和為40時相對穩(wěn)定。寫出該穩(wěn)定鋁原子簇的微粒符號：

。
[鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為]
組卷：473引用：6難度：0.5
解析
26．工業(yè)上利用赤鐵礦（含少量SiO₂等雜質(zhì)）煉鐵的過程如圖：

（1）生鐵屬于

（填“合成”或“金屬”）材料。“高爐氣體”中的

會導(dǎo)致酸雨。
（2）“煅燒”時：
①生成CO的反應(yīng)之一為C+CO₂

高溫

2CO，該反應(yīng)屬于

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
②石灰石的主要作用是在高溫條件下和SiO₂固體反應(yīng)，生成硅酸鈣和CO₂氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（3）生活中鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的

和

等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。下列措施不能防止鐵制品銹蝕的是

（填標號）。
A．涂油、刷漆
B．鍍上耐腐蝕的鉻層
C．用鹽水清洗
組卷：14引用：3難度：0.5
解析