2021-2022學年寧夏石嘴山市平羅中學高二（上）期末化學試卷

一．單選題（共25小題，每題2分，共50分）

• 1．下列說法錯誤的是（　　）

  A．原子模型是玻爾提出的

  B．宇宙大爆炸后短時間內產生了氫、氦和大量的鋰

  C．原子半徑、核電荷數、核外電子排布共同決定了元素的性質

  D．電子云模型中的小黑點表示電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述
  組卷：41引用：2難度：0.8

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• 2．原子數目和價電子總數都相等的分子或離子互為等電子體，等電子體具有相似的空間構型。下列各組分子或離子的空間構型不相似的是（　　）

  A．NH4+和CH4

  B．N2O和CO2

  C．CN-和N2

  D．C22-和CO2
  組卷：154引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列有關元素周期表分區的說法錯誤的是（　　）

  A．p區不包含副族元素

  B．第五周期有15種f區元素

  C．d區、ds區均不存在非金屬元素

  D．s區所有元素的p能級電子均為全滿或全空狀態
  組卷：57引用：6難度：0.8

  解析

• 4．符號“3p_x”沒有給出的信息是（　　）

  A．電子層

  B．電子所處的軌道

  C．電子云在空間的伸展方向

  D．電子的自旋方向
  組卷：47引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列有關物質結構與性質的因果關系論述中，錯誤的是（　　）

  A．因為鍵能O-H＞S-H，所以H2O的熱穩定性強于H2S

  B．因為H2O的孤電子對數多于SO3，所以H2O的鍵角小于SO3

  C．因為HClO4的非羥基氧數目多于HClO，所以HClO4酸性強于HClO

  D．因為Cs+半徑大于Na+，所以CsCl中陽離子的配位數比NaCl中的大
  組卷：37引用：2難度：0.8

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• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．已知非金屬性O＞N＞C，可推知氫化物的穩定性H2O2＞N2H4＞C2H6

  B．已知CO2分子構型為直線形，可推知N3-、CS2、N2O都為直線形

  C．已知硅酸難溶于水，可推知硅酸不能與NaOH溶液反應

  D．已知N的電負性比B（硼）大，可推知NF3的鍵角比BF3大
  組卷：64引用：2難度：0.7

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• 7．下列說法不正確的是（　　）

  A．晶體沸點由高到低：金剛石＞NaCl＞CCl4＞H2

  B．碳酸鹽的分解溫度：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3

  C．無機含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO3＞H2CO3＞HClO

  D．FeS2 與 ZnS 晶格能分別為 1157.2kJ/mol、771.4kJ/mol,巖漿晶出次序為：FeS2＞ZnS
  組卷：67引用：3難度：0.7

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• 8．觀察下列模型，判斷下列說法錯誤的是（　　）
  

  金剛石	碳化硅	二氧化硅	石墨烯	C60

  A．原子數相同的金剛石和碳化硅共價鍵個數之比為1：2

  B．SiO2晶體中Si和Si-O個數比為1：4

  C．石墨烯中碳原子和六元環個數比為2：1

  D．已知C60分子中每個碳原子都達到了8電子的穩定結構，則1個C60分子中含30個π鍵
  組卷：284引用：9難度：0.7

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• 9．下列說法不正確的是（　　）

  A．HCl、HBr、HI的熔點沸點升高與范德華力大小有關

  B．H2O的熔點沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵

  C．乙醇與水互溶可以用相似相溶原理和氫鍵解釋

  D．在可燃冰中甲烷可與水形成氫鍵這種化學鍵
  組卷：61引用：1難度：0.6

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二．填空題（共4小題）

• 28．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A元素原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，C元素原子最外層中有2個未成對電子。已知C、D、E元素原子核內的質子數均與中子數相等，且C元素可分別與A、B、D、E生成RC₂型化合物，在DC₂中，D與C的質量比為7：8，在EC₂中，E與C的質量比為1：1。
  請回答下列問題：
  （1）寫出A、E兩種元素的元素符號：A

   

  、E

   

  。
  （2）寫出D元素原子的核外電子排布式：

   

  。
  （3）指出E在元素周期表中的位置：

   

  。
  （4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小：

   

  。（填元素符號，下同）
  （5）比較D元素和E元素的電負性的相對大小：

   

  。
  組卷：26引用：3難度：0.4

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• 29．鹵素鈣鈦礦已經被廣泛應用于太陽能電池、發光二極體等領域，其中合成二維/三維（2D/3D）的鈣鈦礦異質結是提升器件穩定性和轉換效率的一個策略，近期化學工作者在氣相合成的單晶三維鈣鈦礦CsPbBr₃上合成外延生長的水平和垂直的二維鈣鈦礦（PEA）₂PbBr₄（PEA⁺代表）異質結。回答下列問題：
  （1）已知鉛鹵化合物中存在正四面體構型的[PbCl₄]^2-、[PbBr₄]^2-、[PbI₄]^2-，已知[Pb₂I₆]^2-中每個Pb均采用四配位模式，則[Pb₂I₆]^2-的結構式為 。
  （2）Br₂和堿金屬單質形成的MBr熔點如表：
  

  MBr	NaBr	KBr	RbBr	CsBr
  熔點/℃	747	734	693	636

  等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時開始加熱優先導電的是

   

  （填化學式），熔點呈現表中趨勢的原因是

   

  。
  （3）已知三維立方鈣鈦礦CsPbBr₃中三種離子在晶胞（a）中占據正方體頂點、面心、體心位置，圖（b）顯示的是三種離子在xz面、yz面、xy面上的位置：
  
  ①若晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數的值為N_A，晶體的密度為

   

  g?cm^-3（寫出表達式）。
  ②上述晶胞沿體對角線方向的投影圖為

   

  （填標號）。
  組卷：35引用：1難度：0.5

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