2021-2022學年天津市靜海一中高三（上）調研化學試卷（12月份）

一、選擇題：每小題2分，共24分，每小題只有一個正確選項。

• 1．中國努力爭取2060年前實現碳中和。下列說法不正確的是（　　）

  A．積極鼓勵植樹造林，降低空氣中CO2含量

  B．可利用CaO或氨水捕集廢氣中的CO2

  C．一定條件下，將CO2轉化為CH3OH，實現CO2的資源化利用

  D．研發新型催化劑將CO2分解成碳和O2，同時放出熱量
  組卷：73引用：5難度：0.6

  解析

• 2．N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

  A．lmol[Ag（NH3）2]+含有σ鍵數目為6NA

  B．60gSiO2中含有Si-O鍵的數目為4NA

  C．1mol羥基（-OH）所含的電子總數為10NA

  D．一定條件下，2molSO2和lmolO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數為2NA
  組卷：14引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列有關說法正確的是（　　）

  A．化學平衡發生移動，平衡常數必發生變化

  B．加入催化劑，單位體積內反應物分子中活化分子百分數不變

  C．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解釋

  D．恒溫恒容容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達平衡后，改變條件使平衡正向移動，再達平衡時NH3的體積分數一定增大
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）
  ①S₈分子中S原子采用的軌道雜化方式為sp³
  ②C₂H₄分子中只有以s軌道與sp²雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的σ鍵
  ③MgO的熔點高于NaCl的熔點
  ④H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大
  ⑤H₂O比H₂S穩定是由于H₂O分子之間存在氫鍵

  A．①②

  B．③④⑤

  C．①②③

  D．①③④
  組卷：20引用：1難度：0.7

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• 5．以CO和H₂為原料合成甲醇是工業上的成熟方法，直接以CO₂為原料生產甲醇是目前的研究熱點．我國科學家用CO₂人工合成淀粉時，第一步就需要將CO₂轉化為甲醇。
  已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁=-90.5kJ?mol^-1
  ②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41.1kJ?mol^-1
  ③2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）ΔH₃=-483.6kJ?mol^-1
  下列說法不正確的是（　　）

  A．若溫度不變，反應①中生成1molCH3OH（l）時，放出的熱量大于90.5kJ

  B．CO2與H2合成甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.4kJ?mol-1

  C．通過電解制H2和選用高效催化劑，可降低CO2與H2合成甲醇的反應的焓變

  D．以CO2和H2O為原料合成甲醇，同時生成O2，該反應需要吸收能量
  組卷：38引用：4難度：0.6

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• 6．實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（　　）
  
  

  	氣體	試劑	制備裝置	收集方法
  A	Cl2	MnO2和濃鹽酸	b	e
  B	SO2	Cu和稀硫酸	b	c
  C	NO	Cu和稀硝酸	b	c
  D	NH3	NH4Cl和Ca（OH）2	a	d

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：65引用：10難度：0.6

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三、解答題（共2小題，滿分20分）

• 18．某興趣小組以重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液為研究對象，結合所學反應原理的知識改變條件使其發生“色彩變幻”。
  已知：①K₂Cr₂O₇溶液存在平衡：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺。
  ②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）；

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）；Cr³⁺（綠色）。
  
  （1）i可證明反應Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺的正反應是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）。
  （2）ii是驗證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，試劑a是

   

  。
  （3）iii的目的是要驗證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”，此實驗是否能達到預期目的

   

  （填“能”或“不能”），理由是

   

  。
  （4）根據實驗Ⅱ中不同現象，可以得出的結論是

   

  。
  （5）繼續實驗
  
  ①解釋溶液變黃的主要原因是

   

  。
  ②溶液變綠色，該反應的離子方程式是

   

  。
  組卷：236引用：6難度：0.1

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• 19．利用電化學原理，將NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料電池，模擬工業電解法來處理含Cr₂O₇^2-廢水，如圖所示。電解過程中溶液發生反應Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。
  
  （1）甲池工作時，NO₂轉變成綠色硝化劑Y，Y是N₂O₅，可循環使用。則石墨Ⅱ是電池的

   

  極；石墨Ⅰ附近發生的電極反應式為

   

  。
  （2）工作時，甲池內的NO₃^-離子向

   

  極移動（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O₂和NO₂的體積比為

   

  。
  （3）乙池中Fe（Ⅰ）棒上發生的電極反應為

   

  。
  （4）若溶液中減少了0.01mol Cr₂O₇^2-，則電路中至少轉移了

   

  mol電子。
  組卷：22引用：2難度：0.7

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