2021年天津市部分區高考化學二模試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）
-
1．人類使用材料的增多和變化標志著文明的進步，下列屬于新型無機非金屬材料的是（ ?。?/h2>
組卷：105引用：2難度：0.8 -
2．下列所加物質的作用與其還原性無關的是（ ）
組卷：82引用：2難度：0.8 -
3．下列表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：1難度：0.7 -
4．下列離子方程式正確的是（ ）
組卷：91引用：1難度：0.8 -
5．如圖實驗裝置能達到實驗目的的是（ ?。?/h2>
組卷：55引用：3難度：0.5
二、綜合題
-
15．磷化氫（PH3）常用于縮合催化劑、磷的有機化合物制備等。實驗室用白磷（P4）與濃NaOH（過量）加熱制備PH3同時得到次磷酸鈉（NaH2PO2）裝置如圖。
已知：PH3是無色有毒氣體，有強還原性，易自燃。
（1）儀器a的名稱為，B應選用如圖中裝置。
（2）實驗操作有如下步驟：
①打開K1，通入N2一段時間
②檢查裝置氣密性
③關閉K1，打開磁力加熱攪拌器加熱至50℃～60℃，滴加燒堿溶液
④在A中加入丁醇和白磷。則正確的操作順序是。
（3）裝置A中發生反應的化學方程式為，已知NaH2PO2水溶液pH＞7，水溶液pH＞7的原因。
（4）反應結束后也要打開K1，繼續通入N2的目的是，裝置D的作用是。
（5）測定NaH2PO2純度。
提純A中反應后的混合物，得到NaH2PO2（M=88g?mol-1）粗品，取1.00g配成100mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，酸化后加入30.00mL 0.100mol?L-1碘水，充分反應，以淀粉溶液作指示劑，用0.100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，平均消耗20.00mL。則產品純度為。
用Na2S2O3溶液滴定時尖嘴處開始有氣泡，達到滴定終點時無氣泡，則測定結果（“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（相關反應為H2PO2-+H2O+I2=H2PO3-+2H++2I-，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）組卷：47引用：2難度：0.4 -
16．催化氧化二氧化硫是工業制硫酸的主要反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197.7kJ/mol
（1）催化過程涉及兩步反應，其中第一步反應為：V2O5（s）+SO2（g）?V2O4（s）+SO3（g）△H1＞0，則第二步反應為，其反應熱△H2，用含△H1的式子表示為kJ/mol。
（2）為研究該反應，某同學設計了以下三種已裝固體V2O5催化劑的密閉容器裝置。
在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，達平衡時，三個容器中SO2的轉化率從大到小的順序為（用“甲、乙、丙”表示）。
（3）在T℃和0.1MPa下，向容器丙中，加入4molSO2和2molO2，達到平衡后SO2的轉化率為60%。已知用平衡分壓（分壓=總壓×物質的量分數）代替平衡濃度計算，得到的平衡常數即為壓強平衡常數，則KP=（10）MPa-1（11）；相同條件下，若按0.4molSO2、0.4molO2、0.4molSO3進行投料，則反應開始時v正（SO2）v逆（SO2）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）工業上用Na2SO3溶液吸收SO2，再經電解轉化為H2SO4。已知H2SO3的電離平衡常數為K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，則NaHSO3溶液中含S元素粒子濃度由大到小的順序為。如圖為電解NaHSO3溶液產生硫酸的裝置。則A為電解池的（填“陰極”或“陽極”），寫出陽極區域產生硫酸的電極反應式。
組卷：65引用：1難度：0.5