2013-2014學年山東省東營一中高三（上）第三次模塊化學試卷

一．選擇題部分（1～9題每題2分，10～18題每題3分）

• 1．2013年世界環境日中國主題為“同呼吸?共奮斗”，其中防治PM_2.5是重點．PM_2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒，下列與PM_2.5相關的說法不正確的是（　　）

  A．大力發展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量

  B．開發利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴

  C．吸煙也會造成室內PM2.5污染

  D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等金屬元素均是對人體有害的元素

  E．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等金屬元素均是對人體有害的元素
  組卷：16引用：2難度：0.9

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• 2．下列有關化學實驗敘述正確的是（　　）

  A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水

  B．用98%的濃硫酸配制100g 10%的稀硫酸時，除使用量筒外還需用到容量瓶

  C．存放濃硝酸時，使用帶橡膠塞的棕色玻璃瓶

  D．取用化學藥品做實驗，剩余藥品都倒入同一廢液缸中
  組卷：7引用：2難度：0.7

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• 3．下列有關說法正確的是（　　）

  A．煮沸飽和的FeCl3溶液能得到紅褐色的氯化鐵膠體

  B．根據化合物在水溶液或熔融狀態下是否導電，將化合物分為電解質和非電解質

  C．能與堿反應生成鹽和水的化合物稱為酸性氧化物

  D．溶液與膠體的本質區別是能否發生丁達爾現象
  組卷：23引用：1難度：0.9

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• 4．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

  A．7.8g Na2O2中含有的陰離子數目為0.2NA

  B．3.2g O2和O3的混合氣中含有的氧原子數目為0.2NA

  C．1L 0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數目為0.2NA

  D．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12L O2，轉移電子數目為0.2NA
  組卷：81引用：2難度：0.9

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• 5．依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）

  A．P、S、Cl得電子能力和它們相應的最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

  B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

  C．若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數R＞M

  D．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
  組卷：14引用：3難度：0.9

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• 6．下列物質的分離或鑒別正確的是（　　）

  A．除去混在氯化鈉固體中的氯化銨或單質碘，均可用升華的方法

  B．若FeCl2溶液中含有I-雜質，可用過量的Cl2氧化后進行萃取分液

  C．CO2中含有HCl雜質：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣

  D．鑒別固體Na2CO3和NaHCO3，可以分別配成溶液，再加入澄清石灰水
  組卷：26引用：1難度：0.9

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• 7．下列說法不正確的是（　　）
  ①將CO₂通入BaCl₂溶液中，始終無白色沉淀生成
  ②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO₃）₂溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色
  ③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO₄^2-
  ④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質量相等
  ⑤將SO₂通入溴水中，證明SO₂具有漂白性
  ⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后紅色逐漸褪去，證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
  ⑦因為SiO₂能和CaCO₃反應生成CO₂，所以H₂SiO₃酸性強于H₂CO₃．

  A．②④⑥⑦

  B．①③④⑤

  C．③④⑤⑦

  D．②③④⑤⑦
  組卷：40引用：3難度：0.9

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二．非選擇部分（共六個大題）

• 22．為研究HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對強弱，某化學學習小組設計了以下實驗：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的堿溶液MOH各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖所示，根據所給數據，請回答下列問題：
  （1）HA為

   

  酸，HB為

   

  酸（填“強”或“弱”）．
  （2）若c=9：則
  ①稀釋前HB溶液和MOH溶液等體積混合后，溶液中c（B^-）

   

  c（M⁺） （填“＞”或“＜”或“=”）．
  ②稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序為

   

   （用酸、堿的化學式表示）．
  ③將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A^-）與c（M⁺）的大小關系為

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）．
  （3）若b+c=14，則MOH為

   

  堿（填“強”或“弱”）．將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得混合溶液的pH

   

  7（填“大于”“小于”或“等于”）．
  組卷：243引用：3難度：0.5

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• 23．已知2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）△H=-aKJ?mol^-1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol?L^-1，放出熱量b kJ．
  （1）此反應平衡常數表達式為

   

  ；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將

   

  （填增大、減少或不變）
  （2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量C KJ，則Z濃度

   

  Wmol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關系

   

  （用代數式表示）
  （3）能說明反應已達平衡狀態的是

   

  
  A．濃度c（Z）=2c（Y₂）B．容器內壓強保持不變
  C．v_逆（X₂）=2v_正（Y₂）D．容器內的密度保持不變
  （4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂達到平衡后，Y₂的轉化率將

   

  （填變大、變小或不變）
  組卷：51引用：6難度：0.5

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