2021-2022學年山東省濟寧市嘉祥一中高三（上）期中化學試卷
發布：2024/11/2 6:0:2
一、單項選擇題（每題只有一個選項符合題意；每題2分，共20分。）
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1．化學與生活、生產、科技密切相關，下列敘述錯誤的是（ ）
組卷：4引用：2難度：0.6 -
2．某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成2.4g硫單質、0.3molFeCl2和一定量H2S氣體，且所得溶液滴加硫氰化鉀溶液，溶液顏色無明顯變化。則下列說法不正確的是（ ）
組卷：23引用：1難度：0.4 -
3．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）
組卷：26引用：2難度：0.5 -
4．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等離子中的數種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現，根據以上實驗現象，下列結論中正確的是（ ）
組卷：5引用：3難度：0.6 -
5．用如圖實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.5 -
6．5.56 g FeSO4?7H2O（相對分子質量：278）樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線），如圖所示，下列說法不正確的是（ ）組卷：21引用：5難度：0.5
三、解答題（共5小題，滿分60分）
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19．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是mol?L-1。
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL4.6mol?L-1的稀硫酸，則需要取mL的該硫酸來進行配制實驗。
（3）將上述硫酸與水等體積混合，混合后溶質質量分數49%。 （填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）用上述硫酸配制240mL4.6mol?L-1的稀硫酸，實驗儀器有：
①50mL量筒
②100mL量筒
③托盤天平
④玻璃棒
⑤250mL容量瓶
⑥膠頭滴管
⑦燒杯
⑧錐形瓶，
實驗時使用選用儀器的先后順序為。
（5）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是（填下列選項的編號字母）。
A.沒有將洗滌液轉移到容量瓶
B.未等稀釋的硫酸溶液冷卻至室溫即轉移
C.搖勻后，液面下降，補充水
D.定容時俯視刻度線 E.俯視量取濃硫酸組卷：13引用：1難度：0.6 -
20．鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將2Fe（OH）3氧化性制備高鐵酸鈉，反應的化學方程式為；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是；
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：
①酸溶過程中發生反應的化學方程式為，，；“濾渣A”主要成分的化學式為．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請寫出該反應的離子方程式；
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為．
④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是，
如果pH過大，可能引起的后果是沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2 開始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4 ．組卷：33引用：5難度：0.5