2021-2022學年重慶一中高一（下）期末化學試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．謀劃能源長遠發展，維護國家能源安全。下列有關說法錯誤的是（　　）

  A．硅太陽能電池可將太陽能轉化為電能

  B．北京冬奧會頒獎禮服內添加了石墨烯發熱材料，石墨烯和碳納米管互為同位素

  C．氫能是可再生能源

  D．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成
  組卷：7引用：2難度：0.9

  解析

• 2．肼（N₂H₄）是發射航天飛船常用的高能燃料，可通過反應2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O制備。下列有關微粒的描述不正確的是（　　）

  A．NH3的電子式為

  B．N2H4的結構式為

  C．Cl-的結構示意圖：

  D．NaClO中存在離子鍵和共價鍵
  組卷：76引用：6難度：0.8

  解析

• 3．汽車尾氣中的NO_x、CO、碳氫化合物通過排氣系統的凈化裝置（催化劑主要由Rh、Pd、Pt等物質和稀土材料組成）轉化為無害氣體，凈化原理如圖。下列分析正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/334/ed73b5b0.png" style="vertical-align:middle" />

  A．催化劑能改變ΔH

  B．NOx發生了氧化反應

  C．CO轉化為CO2時，CeO2轉化為CeO2-m

  D．NO2的水溶液能導電，NO2為電解質
  組卷：22引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．25℃，1LpH=1的稀硫酸中含有的H+數為0.2NA

  B．1L1mol?L-1AlCl3溶液中，含Al3+數目小于NA

  C．標準狀況下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得氣體的分子數目為0.2NA

  D．25℃，1L且pH均為10的氨水和Na2CO3溶液中，水電離的H+數目均為10-4NA
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列各組離子能大量共存的是（　　）

  A．K+、Na+、AlO2-、OH-	B．Mg2+、Fe3+、I-、SCN-
  C．Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-	D．H+、Fe2+、S2O32-、SO42-
  組卷：55引用：2難度：0.7

  解析

• 6．有關下列實驗裝置能達到實驗目的的是（　?。?br />

  A．甲裝置：0.1000mol/L的標準KMnO4溶液滴定未知濃度H2C2O4溶液

  B．乙裝置：啟停自如地制備O2

  C．丙裝置：觀察鉀元素的焰色

  D．丁裝置：檢驗SO2中是否混有CO2
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本大題包括4個小題，共58分．

• 17．二氯化二硫（S₂Cl₂）是一種重要的化工原料，常用作橡膠的低溫硫化劑和粘接劑．
  S₂Cl₂具有下列性質：
  

  物理性質	毒性	色態	揮發性	熔點	沸點
  	劇毒	金黃色液體	易揮發	-76℃	138℃
  化學性質	①300℃以上完全分解 ②氯氣過量發生反應：S2Cl2+Cl2 △ 2SCl2 ③受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣

  實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S₂Cl₂粗品．
  
  （1）儀器m的名稱為

   

  ；符合A裝置制取氯氣的溶液n可以為

   

  溶液．
  （2）請補充完整實驗裝置連接順序：A→

   

  →

   

  →

   

  →E→D（填寫裝置標號），其中裝置E的作用是

   

  ，D裝置的作用是

   

  ．
  （3）實驗過程中，實驗前和停止加熱后，都需通一段時間的氮氣，若停止加熱后沒有繼續通入氮氣，則S₂Cl₂的產率將

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
  （4）實驗中為了提高S₂Cl₂的純度，實驗的關鍵是保持干燥環境，

   

  和

   

  ．
  （5）S₂Cl₂遇水強烈反應會產生兩種氣體和一種沉淀，請寫出該反應的化學方程式

   

  ．
  組卷：10引用：3難度：0.6

  解析

• 18．碳達峰是指我國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長．因此，諸多科學家都在大力研合理利用CO₂，CO₂和CO以減少碳的排放．
  Ⅰ．（1）CO₂可通過以下4種方式轉化成有機物，從而有效實現碳循環．
  a.6CO₂+6H₂O

  光合作用

  C₆H₁₂O₆+6O₂
  b.CO₂+CH₄

  催化劑

  加熱

  CH₃COOH
  c.CO₂+3H₂

  催化劑

  加熱

  CH₃OH+H₂O
  已知：原子利用率=

  預期產物的總質量

  生成物的總質量

  ×100%．
  以上反應中，最環保節能的是

   

  ，原子利用率最高的是

   

  ．（填編號）
  （2）我國科學家設計出一條僅11步的工業合成路線，實現了CO₂到淀粉的合成．其第一步是把CO₂還原為甲醇（CH₃OH），該方法的化學方程式是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.0kJ?mol^-1．
  回答下列問題：
  ①能說明該反應已達平衡狀態的是

   

  （填字母）．
  A．單位時間內生成1molCH₃OH（g）的同時消耗了3molH₂（g）
  B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均摩爾質量保持不變
  C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
  D．在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度不再變化
  ②該反應正逆反應的活化能大小為：E_a（正）

   

  E_a（逆），且該反應在

   

  自發進行（填“高溫”、“低溫”“任何溫度”或“任何溫度都不”）
  Ⅱ．（1）利用CO高溫時與磷石膏（CaSO₄?2H₂O）反應，可減少CO的排放，又可以實現硫酸鹽資源的再利用．已知該反應的產物與溫度有關．
  ①在700℃時，主要的還原產物是一種硫的最低價鹽，該物質為

   

  ．
  ②在1150℃時，向盛有足量CaSO₄的真空恒容密閉容器中充入一定量CO，反應體系起始壓強為p₀MPa,主要發生反應：CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）．該反應達到平衡時，c（SO₂）=5.0×10^-5mol?L^-1，CO的轉化率為50%，則初始時c（CO）

   

  mol?L^-1，該反應的壓強平衡常數K_p=

   

  MPa（忽略副反應；氣體分壓=總壓×氣體物質的量分數）．
  （2）工業上也可用炭粉還原磷石膏，該反應的產物與C/S值（炭粉與CaSO₄的物質的量之比）有關．向密閉容器中加入幾組不同C/S值的炭粉與磷石膏的混合物，1100℃煅燒至無氣體產生，結果如圖所示．當C/S值為0.5時，反應產物主要為CaO、SO₂和CO₂；當C/S值大于0.7時，反應所得氣體中SO₂的體積分數下降，可能的原因是

   

  ．
  組卷：30引用：4難度：0.5

  解析