2021-2022學年河南省信陽高級中學高一（下）第一次月考化學試卷

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．生活離不開化學，下列說法錯誤的是（　　）

  A．喝補鐵劑（含Fe2+）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有還原性

  B．膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害粒子移出體外

  C．小蘇打可用于制作糕點的膨松劑，蘇打可用于治療胃酸過多

  D．過氧化鈉既可用作呼吸面具中氧氣的來源，又可漂白織物等
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析

• 2．水是生命之源。城市生活用水經自來水廠凈化處理的過程如圖。下列說法錯誤的是（　　）

  A．通過反應沉淀池、過濾池除去水中不溶性雜質

  B．吸附池內常用活性炭吸附色素和異味

  C．自來水廠投入明礬進行消毒

  D．硬度較高的自來水，用戶可用煮沸的方法來降低其硬度
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

• 3．關于下列氧化還原反應說法正確的是（　　）

  A．對于11PH3+24CuSO4+12H2O3═3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓反應中每24molCuSO4氧化11molPH3

  B．在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知：（SCN）2、SCR-分別與鹵素單質、鹵素離子性質相似]，溶液仍為藍色，證明氧化性：（SCN）2＜I2

  C．K2H3IO6+9HI═2KI+4I2+6H2O，還原劑與氧化劑的物質的量之比為7：1

  D．6I2+11KClO3+3H2O △ 6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，產生22.4L（標準狀況）Cl2時，反應中轉移l0mole-
  組卷：88引用：2難度：0.5

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• 4．某同學向實驗室制取CO₂的廢液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量，記錄滴入Na₂CO₃溶液質量（x）與有關量的變化關系如圖所示。下列判斷不正確的是（　　）

  A．圖中縱坐標（y）表示生成CO2的質量

  B．反應進行到A點時，溶液中的溶質有2種；反應進行到B點時，溶液中的溶質只有1 種：反應進行到C點時，溶液中的溶質有2種

  C．0A段溶液的pH增大，AB段溶液的pH不變，BC段溶液的pH增大

  D．縱坐標（y）表示氯化鈣的質量，則反應過程可以用圖2表示
  組卷：69引用：2難度：0.6

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• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性

  B．NO2與水反應生成HNO3，故NO2是酸性氧化物

  C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金屬性C強于Si

  D．CaCO3難溶于水，故CO2能與CaCl2溶液反應
  組卷：63引用：3難度：0.6

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• 6．某興趣小組利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉（NaClO₂）（已知：SO₂與NaClO₃在酸性條件下反應生成ClO₂）。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．裝置A中使用70%的濃硫酸效果較好

  B．一段時間后，裝置B中有NaClO2晶體析出

  C．裝置C中溫度不能太高，可以采用水浴控制溫度

  D．裝置D用于吸收酸性尾氣，防止污染空氣
  組卷：27引用：3難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿分55分）

• 18．硫氰化鉀（KSCN）俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品。某實驗小組模擬工業備硫氧化鉀的方法，設計實驗如圖：
  
  已知：CS₂是一種不溶于水、密度火于水的非極性試劑。請回答下列問題：
  Ⅰ．制備NH₄SCN溶液
  （1）裝置A用于制備NH₃，圓底燒瓶內的固體a是

   

  （填名稱）。
  （2）三頸燒瓶內盛放有CS₂、水和固體催化劑，發生反應CS₂+3NH₃

  催化劑

  水浴加熱

  NH₄SCN+NH₄HS水浴加熱實驗開始時，打開K₂和K₁，水浴加熱裝置B，反應發生。三頸燒瓶左側導管口必須插入CS₂中，其目的是使反應更充分且

   

  。
  （3）一段時間后，當觀察到三頸燒瓶內

   

  時，停止通入氣體，反應完成。
  Ⅱ．制備KSCN溶液
  （4）關閉K₁，將三頸燒瓶繼續加熱至100℃，待NH₄HS完全分解后，再打開K₃，繼續保持水浴溫度為100℃，緩緩滴入稍過量的KOH溶液，制得KSCN溶液。發生反應的化學方程式為

   

  ；酸性K₂Cr₂O₇溶液除可以吸收NH₃外，還能吸收的氣體是

   

  。
  Ⅲ.制備KSCN 晶體
  （5）先通過過濾除去三頸燒瓶中的固體催化劑，再通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。該提取過程中一定不用的儀器有

   

  （填序號）。
  ①坩堝
  ②蒸發皿
  ③長頸漏斗
  ④玻璃棒
  ⑤燒杯
  ⑥直形冷凝管
  （6）測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液。量取25.00mL 溶液錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴鐵鹽溶液作指示劑，用0.1000mol/LAgNO₃準溶液滴定，達到滴定終點，一次滴定平均消耗AgNO₃標準溶液20.00mL。
  ①滴定時發生的反應：SCN^-+Ag⁺═AgSCN↓（白色），則指示劑的化學式為

   

  （填序號）。
  A.FeCl₃
  B.Fe（NO₃）₃
  C.Fe₂（SO₄）₃
  D.Fe（SCN）₃
  ②晶體中KSCN的質量分數為

   

  （計算結果保留三位有效數字）。
  組卷：63引用：7難度：0.6

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• 19．某工廠的工業廢水中含有大量的硫酸亞鐵和較多的銅離子。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，并用硫酸亞鐵制備碳酸亞鐵。請根據如圖所示回答問題（圖中加入試劑均過量）
  
  （1）操作方法③是

   

  。
  （2）取少量溶液④加入試管中，然后滴加過量氫氧化鈉溶液，產生的現象是

   

  ，此過程中發生的氧化還原反應為

   

  （用化學方程式表示）。
  （3）制備FeCO₃的方程式為FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄。
  已知：FeSO₄溶液顯酸性，Na₂CO₃溶液顯堿性，Fe（OH）₂在溶液pH=5.8時開始沉淀。
  ①制備FeCO₃時，選用的加料方式是將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應容器中，這樣操作的原因是

   

  。
  ②生成的FeCO₃沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否洗凈的實驗方法是

   

  。
  （4）硫酸亞鐵水溶液易與硫酸銨形成穩定的硫酸亞鐵銨（NH₄）_aFe_b（SO₄）_c?nH₂O，稱為莫爾鹽。稱取7.84g新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL該溶液加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀0.932g；另取25.00mL該溶液用0.0200mol?L^-1KMnO₄酸性溶液將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，當KMnO₄恰好完全被還原為Mn²⁺時，消耗溶液的體積為20.00mL。
  回答下列問題：
  ①配制硫酸亞鐵水溶液時，需要加入少量鐵粉，鐵粉的作用是

   

  。
  ②用雙線橋標出下列反應中電子的轉移

   

  ：2KMnO₄+10FeSO₄₊8H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O。
  ③試確定莫爾鹽的化學式（寫出計算過程）

   

  。
  組卷：59引用：2難度：0.6

  解析