2017-2018學年江蘇省揚州市寶應中學高三（上）開學化學試卷

一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分．

• 1．分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是（　?。?/h2>

  A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打

  B．非電解質：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖

  C．同素異形體：活性炭，C60，石墨烯，金剛石

  D．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，水玻璃，漂白粉
  組卷：48引用：10難度：0.9

  解析

• 2．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

  A．乙酸的結構簡式：C2H4O2

  B．F-的結構示意圖：

  C．中子數為 20 的氯原子： 20 17 Cl

  D．NH3的電子式：
  組卷：111引用：10難度：0.9

  解析

• 3．下列敘述與膠體性質無關的是（　　）

  A．在江河入?？谔幊Ｐ纬扇侵?/label>

  B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光柱

  C．冶金廠用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染

  D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀
  組卷：18引用：1難度：0.9

  解析

• 4．在下列各溶液中，所給離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=11 的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

  B．含有 0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-

  C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

  D．室溫下，pH=1 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
  組卷：4難度：0.7

  解析

• 5．下列離子方程式中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

  B．向 FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++2Cl-+Cl2═Fe3++2Cl-

  C．FeCl3溶液跟過量氨水反應：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

  D．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列物質中能通過化合反應制得，且生成該物質的化合反應既可以是氧化還原反應，又可以是非氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4

  B．Na2O2

  C．Fe（OH）3

  D．AlCl3
  組卷：12引用：1難度：0.9

  解析

• 7．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．云、煙、霧等均能產生丁達爾現象

  B．開發氫能、太陽能、風能、生物質能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑

  C．“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

  D．用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量
  組卷：27引用：3難度：0.9

  解析

三、非選擇題

• 21．能源是國民經濟發展的重要基礎，如何合理利用現有能源以及開發新能源一直 是研究的重點課題。
  （1）在 25℃、101kPa時，8gCH₄完全燃燒生成液態水時放出的熱量是445.0kJ．在直接以甲烷為燃料電池時，電解質溶液為酸性，負極的反應式為

   

  。理想狀態下，該燃料電池消耗1mol甲烷所能產生的最大電能為 756.5kJ，則該燃料電池的理論效率（燃 料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）為

   

  。
  （2）將煤轉化為水煤氣的方法是通過化學高溫方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要反應為 C+H₂O（g）

  高溫

  CO+H₂．有關物質的燃燒熱數據如表所示：
  

  物質	C	H2	CO
  △H/kJ?mol-1	-393.5	-285.8	-283.0

  已知：1mol H₂O（g）轉化為 1mol H₂O（l）放出 44.0kJ 的熱量。
  ①寫出 C 完全燃燒的熱化學方程式：

   

  。
  ②相同條件下，相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒，放出熱量較多的是

   

  。
  ③寫出煤轉化為水煤氣的主要反應的熱化學方程式：

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 22．高鐵酸鉀是環保型水處理劑，制備原理如圖：
  
  （1）從環保角度考慮，“酸溶”發生的反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為

   

  。吸收尾氣的試劑可能是

   

  。
  （2）洗滌產品常用 75%酒精作洗滌液，不用蒸餾水，其目的是

   

  。
  （3）寫出“氧化”中化學方程式

   

  。
  （4）已知 3KClO 

  △

  KClO₃+2KCl,下列是制備次氯酸鉀的裝置：
  
  ①B 裝置中試劑可能是

   

  （填代號）。
  a.飽和碳酸氫鈉溶液b。飽和食鹽水c。濃硫酸d。稀硫酸
  ②C 裝置的水槽中盛裝

   

  （填“熱水”或“冰水”）。
  （5）為了測定高鐵酸鉀產品純度，進行如下實驗：5.0000g K₂FeO₄樣品溶于稀硫酸中，充分反應后，配制成 250mL 溶液。準確量取 25.00mL 溶液于錐形瓶中，加足量的 KI溶液，滴加指示劑，用 0.1000 mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定至終點耗 Na₂S₂O₃溶液 20.00mL。
  已知有關反應：4FeO₄^2-+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-。
  ①如果配制的溶液中含少量 K₂FeO₄，會使測得結果

   

   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  ②進行上述實驗需要定量儀器有電子天平、滴定管、量筒和

   

  。
  ③該高鐵酸鉀產品純度為

   

  。
  組卷：7難度：0.5

  解析