2021-2022學(xué)年安徽省六校教育研究會(huì)高三（上）第一次素質(zhì)測(cè)試化學(xué)試卷

一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意。）

• 1．中國(guó)文化歷史上有許多化學(xué)知識(shí)記載，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)及分析錯(cuò)誤的是（　　）

  A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中描述的絲，其主要成分是蛋白質(zhì)

  B．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

  C．《醫(yī)學(xué)入門(mén)》記載提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是洗滌、溶解、過(guò)濾、灼燒

  D．《本草綱目》記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3
  組卷：24引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　　）
  

  A．裝置Ⅰ：在鐵制品上鍍銅

  B．裝置Ⅱ：可以用于收集氯氣并吸收多余的尾氣

  C．裝置Ⅲ：能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀

  D．裝置Ⅳ：小試管內(nèi)有晶體析出
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 3．“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
  

  A．進(jìn)入吹出塔前，Br-被氧化為Br2

  B．從吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4

  C．經(jīng)過(guò)吸收塔后，溴元素得到富集

  D．兩次通入水蒸氣的作用都是參加反應(yīng)
  組卷：113引用：6難度：0.7

  解析

• 4．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子

  B．1 mol 碳酸氫鈉晶體中含陽(yáng)離子數(shù)為NA 個(gè)

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與熱的濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

  D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+
  組卷：26引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列敘述正確的個(gè)數(shù)是（　　）
  ①CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物   
  ②熔融狀態(tài)下，CH₃COOH、NaOH、MgCl₂均能導(dǎo)電
  ③芒硝的風(fēng)化、濃硝酸久置變黃均為化學(xué)變化    
  ④漂白粉、水玻璃、鍋熱劑均為混合物
  ⑤C₆₀、碳納米管、石墨烯互為同素異形體
  ⑥鹽酸、亞硫酸、氯氣分別為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

  A．2個(gè)

  B．3個(gè)

  C．4個(gè)

  D．5個(gè)
  組卷：15引用：4難度：0.9

  解析

• 6．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．該有機(jī)物的分子式為C11H18O2

  B．1 mol該有機(jī)物最多可與3 mol H2反應(yīng)

  C．能發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應(yīng)

  D．在堿性條件下水解，1 mol該有機(jī)物最多消耗 2 mol NaOH
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共四個(gè)大題，共52分）

• 19．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽 （Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
  
  （1）寫(xiě)出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ，銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過(guò)量的H₂O₂除去。
  （2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²⁺的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：
  2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂   2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂=2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  
  ①滴定終點(diǎn)的判斷方法是

   

  ；
  ②某同學(xué)稱(chēng)取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到100.00mL含有Cu²⁺的溶液，量取20.00mL上述含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3	4
  V （Na2S2O3）（mL）	28.32	25.31	25..30	25.32

  計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  %（結(jié)果保留四位有效數(shù)字），若滴定前溶液中的H₂O₂沒(méi)有除盡，則所測(cè)定c（Cu²⁺）：將會(huì)填

   

  （偏高、偏低或無(wú)影響 ）。
  （3）已知pH＞11 時(shí)Zn（OH） ₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）]₄^2-。如圖列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀 的pH（開(kāi)始沉淀pH 以離子濃度為1.0 mol?L^-1計(jì)）。
  
  實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H₂O₂、1.0 mol?L^-1 HNO₃、1.0 mol?L^-1 NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的 實(shí)驗(yàn)步驟依次為（以最佳方案填寫(xiě)）：
  ①向?yàn)V液中加入適量30% H₂O₂，使其充分反應(yīng)；
  ②

   

  ；
  ③過(guò)濾；
  ④

   

  ；
  ⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；
  ⑥900℃煅燒。
  （4）常溫下，若向50mL 0.002mol?L^-1CuSO₄溶液中加入50mL0.0044 mol?L^-1 NaOH溶液，生成了沉淀。已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20（mol?L^-1）³，計(jì)算沉淀生成后溶液中c（Cu²⁺）=

   

  mol?L^-1。
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 20．當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)，因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)、降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。
  （1）甲醇是一種可再生能源，由CO₂制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）△H₁═-49.58kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O （g）△H₂
  反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃═-90.77kJ?mol^-1
  則：反應(yīng)Ⅱ的ΔH₂=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對(duì)CO₂的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

   

  。
  A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M₁
  B.溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率增大
  C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
  D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率
  （3）若在1L密閉容器中充入3mol H₂和1mol CO₂發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，250℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （保留三位有效數(shù)字）；若250℃時(shí)反應(yīng)需t min達(dá)到平衡，則v（CH₃OH）=

   

   mol?L^-1?min^-1（用含t的 代數(shù)式表示）。
  （4）我國(guó)科學(xué)家研究Li-CO₂電池，取得了重大科研成果。回答下列問(wèn)題：
  ①Li-CO₂電池中，Li為單質(zhì)鋰片。研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO₂電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個(gè)步驟進(jìn)行，寫(xiě)出步驟Ⅱ和Ⅳ的離子方程式。
  Ⅰ.2CO₂+2e^-═C₂

  O

  2

  -

  4

  
  Ⅱ.

   

  
  Ⅲ.2

  CO

  2

  -

  2

  +CO₂═2

  CO

  2

  -

  3

  +C
  Ⅳ.

   

  。
  ②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO₂氣體可被電化學(xué)還原。
  寫(xiě)出CO₂在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）的電極反應(yīng)方程式為

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.4

  解析