2021-2022學年江蘇省鹽城市阜寧中學高三（上）第二次段考化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：（共13題，每題3分，共計39分。每小題只有一個選項最符合題意。）
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1．我國古代優秀科技成果對人類文明進步作出了巨大貢獻。下列有關說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：2難度：0.6 -
2．過氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2H2O=4NaO H+O2↑。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：3難度：0.6 -
3．鹽在生產、生活中有廣泛應用。下列鹽的性質與用途具有對應關系的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.5 -
4．閱讀下列資料，完成4～5題：工業上利用炭和水蒸氣反應[C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2]生成的H2為原料合成氨。在飽和食鹽水中先通NH3，后通CO2，由于HCO3-能形成多聚體，所以容易析出NaHCO3，過濾后熱分解得純堿
實驗室用如圖裝置制NH3，并驗證NH3的某些化學性質，能達到實驗目的的是（ ）
組卷：6引用：0難度：0.50 -
5．閱讀下列資料，完成4～5題：工業上利用炭和水蒸氣反應[C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2]生成的H2為原料合成氨。在飽和食鹽水中先通NH3，后通CO2，由于HCO3-能形成多聚體，所以容易析出NaHCO3，過濾后熱分解得純堿
下列有關NaHCO3的說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：8引用：0難度：0.60
二、非選擇題：
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16．亞硝酰氯（NOCl,熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是。
③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？你的理由是。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為。
（3）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質，為測定產品純度進行如下實驗：稱取1.6625 g樣品溶于50.00 mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40 mol/LAgNO3溶液滴定至產生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL。
①樣品的純度（質量分數）為% （保留1位小數）。
②已知常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2×10-12，若在滴定終點時測得溶液中CrO42-的濃度是5.0×10-3mol/L，此時溶液中Cl-濃度是。組卷：21難度：0.5 -
17．鉻是造成水體重度污染的元素之一，水體除鉻主要有還原沉淀法、離子交換法、光催化還原法等。
（1）還原沉淀法：向水體中加入FeSO4、CaSO3等將高毒性Cr（Ⅵ）還原為低毒性Cr（Ⅲ），再調節pH使Cr（Ⅲ） 生成Cr（OH）3沉淀除去。
①Cr（Ⅵ）在水溶液中的存在形態分布如圖甲所示。向pH=1.5的含Cr（Ⅵ）污水中加入FeSO4，發生的主要反應的離子方程式為。
②Cr（Ⅲ）在水溶液中的存在形態分布如圖乙所示。當pH＞12時，鉻去除率下降的原因可用離子方程式表示為。
（2）離子交換法：用強堿性離子交換樹脂（ROH）與含鉻離子（CrO42-、HCrO4-等）發生離子交換。如與CrO42-的交換可表示為2ROH（s）+CrO42-（aq）?R2CrO4（s）+2OH-（aq）。Cr（Ⅵ）去除率與pH關系如圖丙所示，當pH＞4時，Cr（Ⅵ）去除率下降的原因是。
（3）光催化還原法：可能的反應機理如圖丁所示，ZrO2納米管為催化劑，在紫外光照射下，VB端光生空穴（h+）被犧牲劑甲醇（CH3OH）消耗。在紫外光照射下，甲醇還原Cr（Ⅵ） 的過程可描述為：。
（4）金屬也可用于還原廢水中的Cr（Ⅵ）。其他條件相同時，用相同物質的量的Zn粉、Zn-Cu粉分別處理pH=2.5的含Cr（Ⅵ）廢水，廢水中Cr（Ⅵ） 殘留率隨時間的變化如圖所示。圖中b對應的實驗方法處理含Cr（Ⅵ）廢水的效果更好，其原因是。
組卷：22引用：2難度：0.5