2022年湖北省隨州市曾都一中高考化學二模試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．純堿是重要的化工原料之一，下列有關Na₂CO₃的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3的溶解度比NaHCO3小

  B．Na2CO3是生產玻璃的原料之一

  C．CO32-的空間構型為平面三角形

  D．Na2CO3的焰色反應呈黃色
  組卷：36引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關物質性質與應用的對應關系正確的是（　　）
  

  選項	性質	實際應用
  A	小蘇打不穩定，受熱分解生成CO2	用于泡沫滅火器
  B	聚乙炔是無限延伸的線狀結構	用于導電材料
  C	Al（OH）3受熱分解，生成高熔點物質和水	用作塑料的阻燃劑
  D	石墨是混合型晶體，含大π鍵	用作潤滑劑

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：31引用：2難度：0.6

  解析

• 3．本維莫德的乳膏劑是我國擁有完整自主知識產權的新藥，主要用于治療炎癥反應及自身免疫反應，其結構簡式如圖所示。有關該化合物敘述正確的是（　　）

  A．能使溴水褪色	B．能發生消去反應
  C．易溶于水	D．和苯酚是同系物
  組卷：25引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．氯化鐵溶液刻蝕電路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

  B．向酸性高錳酸鉀溶液加入雙氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

  C．向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O

  D．向碳酸氫鋇溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
  組卷：20難度：0.7

  解析

• 5．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．1molNH4HSO4晶體中，陰陽離子數目之和為2NA

  B．1molSCl2分子中，S原子的價層電子對數目為4NA

  C．1mol晶體Si含Si-Si數目為4NA

  D．1molCl2參與反應轉移的電子數可能為NA
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列實驗與現象有錯誤的是（　?。?br />

  選項	實驗	現象
  A	在盛有Fe（OH）3膠體的U型管兩端加上直流電源	陰極附近的顏色逐漸加深，陽極附近的顏色逐漸變淺
  B	將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱	劇烈反應，發出黃色火焰，生成白色固體
  C	將小木條在Na2SiO3飽和溶液中充分吸濕、浸透，取出瀝干后置于酒精燈外焰處	小木條不能正常燃燒
  D	向苯酚的苯溶液中加入少量的濃溴水	沒有白色沉淀生成

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．三氯氧磷（POCl₃）常作為半導體摻雜劑及光導纖維原料。一研究小組在實驗室利用PCl₃、SO₂、Cl₂在60～65℃時反應制備POCl₃和SOCl₂，所用實驗裝置如圖所示（氣體制備裝置未畫出）。
  
  

  物質	熔點/℃	沸點/℃	其他
  PCl3	-93.6	76.1	遇水劇烈水解，易與O2反應
  POCl3	1.25	105.8	遇水劇烈水解，能溶于PCl3
  SOCl3	-105	78.8	遇水劇烈水解，受熱易分解

  （1）氯氣可由高錳酸鉀固體與稀鹽酸反應制備，該反應的離子方程式為

   

  。
  （2）A、B裝置中的試劑分別是

   

  。
  （3）裝置C中發生反應的化學方程式為

   

  。
  （4）反應裝置的虛線框中未畫出的儀器最好選用

   

  （填儀器名稱）；裝置E的作用是

   

  。
  （5）反應結束后應采用

   

  （填操作名稱）提純POCl₃產品。
  （6）測定某摻雜劑中POCl₃的含量（雜質不參與反應）：準確稱取4.000g樣品在水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入0.4000mol?L^-1的AgNO₃溶液25.00mL，再加少許硝基苯防止AgCl參與后續反應，用力振蕩。加入少量NH⁴Fe（SO₄）₂，用0.1000mol?L^-1KSCN標準溶液滴定，消耗KSCN標準溶液22.00mL。[已知：AgCl和AgSCN均為難溶于水的白色固體，Ag₃PO₄可溶于硝酸，POCl₃的相對分子質量為153.5]
  ①說明滴定到達終點的實驗現象為

   

  。
  ②產品中POCl₃的質量分數為

   

  （保留一位小數）。
  組卷：23引用：3難度：0.5

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• 19．乙烯是制造塑料、合成橡膠和合成纖維等化學產品的基本原料。C₂H₆裂解制C₂H₄是化學工業的一個重要研究課題，目前裂解方法有電催化、光催化裂解、直接裂解、氧氣或二氧化碳氧化乙烷裂解等。乙烷直接裂解、乙烷二氧化碳氧化裂解和乙烷氧氣氧化裂解的反應如下：
  （Ⅰ）C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH₁=+125kJ?mol^-1
  （Ⅱ）CO₂（g）+C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+177kJ?mol^-1
  （Ⅲ）2C₂H₆（g）+O₂（g）?2C₂H₄（g）+2H₂O（g）ΔH₃=-211.6kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）已知鍵能：E（C—H）=416kJ?mol^-1，E（H—H）=436kJ?mol^-1，由此計算生成1mol碳碳π鍵放出的能量為

   

  kJ。
  
  （2）在一絕熱的恒容密閉容器中，通入一定量的C₂H₆發生反應（Ⅰ），反應過程中容器內壓強（p）與時間（t）變化如圖1所示，隨著反應進行，a～b段壓強減小的原因是

   

  。
  （3）反應（Ⅱ）的Arrhenius經驗公式實驗數據如圖2中曲線a所示，已知Arrhenius經驗公式Rlnk=-

  E

  a

  T

  +C（E_a為活化能，k為速率常數，R和C為常數）反應的活化能E_a=

   

  kJ?mol^-1。當改變外界條件時，實驗數據如圖中曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是

   

  。
  （4）乙烷氧氣氧化裂解制乙烯，除發生反應（Ⅲ）之外，還發生副反應（Ⅳ）：2C₂H₆（g）+7O₂（g）?4CO₂（g）+6H₂O（g）。在800℃時用乙烷氧氣氧化裂解制乙烯，乙烷的轉化率、乙烯的選擇性和收率隨投料比

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  的變化關系如圖所示：
  
  已知：C₂H₄的選擇性=

  生成的物質的量

  參加反應的物質的量

  ×100%C₂H₄的收率=C₂H₆的轉化率×C₂H₄的選擇性
  ①控制

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  =2而不采用選擇性更高的

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  =3.5，除可防止積碳外，另一原因是

   

  ；

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  ＜2時，

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  越小，乙烷的轉化率越大，乙烯的選擇性和收率越小的原因是

   

  。
  ②一定溫度和壓強為5.8pMPa條件下，將C₂H₆和O₂按物質的量之比為2：3通入密閉彈性容器中發生反應，平衡時，C₂H₄選擇性為60%，C₂H₄的收率為48%。該溫度下，反應2C₂H₆（g）+O₂（g）?2C₂H₄（g）+2H₂O（g）的K_p=

   

  （用含字母p的代數式表示，帶單位。已知K_p是用反應體系中氣體的分壓來表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）
  組卷：25引用：2難度：0.5

  解析