人教版（2019）選擇性必修1《2.4.2 化學反應的調控（二）》2023年同步練習卷（10）
發布：2024/8/16 17:0:1
一、選擇題
-
1．一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L密閉容器，發生反應：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1時達到平衡．在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：30引用：9難度：0.7 -
2．取50mL過氧化氫水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2═2H2O+O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉換成H2O2濃度（c）如表，下列說法不正確的是（ ）
t/min 0 20 40 60 80 c/（mol?L-1） 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 組卷：957引用：7難度：0.6
三、解答題
-
9．甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
（1）工業生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol.
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol12
①CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反應熱△H=．
②若在恒溫恒容的容器內進行反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態的標志有．（填字母）
A．CO百分含量保持不變 B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變 D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（2）工業上利用甲醇制備氫氣的常用甲醇蒸汽重整法，該法中的一個主要反應為CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），此反應能自發進行的原因是
（3）在稀硫酸介質中，甲醇燃料電池負極發生的電極反應式為
正極發生的電極反應式為．組卷：3難度：0.5 -
10．化學工業中Mn可用作氧化劑、助燃劑、活性電極材料、催化劑、油漆和油墨的干燥劑等，碳酸錳礦可作為制備MnO2原料
（1）已知25℃，101kPa時有如下的三個熱化學方程式
①MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）ΔH1=+116 6kJ/mol
②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）ΔH2=-272.0kJ/mol
③2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）ΔH3
則ΔH3=；反應②在條件下（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）能自
發進行。
（2）在密閉容器中投入足量的 MnCO3，在一定條件下發生反應：MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）ΔH1=+116.6kJ/mol。一定溫度下，達到平衡狀態時p（CO2）=bMPa
①溫度、壓強對碳酸錳平衡分解率的影響如圖1所示。圖中Y1Y2（填“＞”、“＜”或“=”）。
②保持溫度不變，將體積擴大至原來的3倍，則容器內壓強p（CO2）的變化范圍為。
③若溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達到新平衡時，與原平衡狀態相比，下列物理量一定不變的是（填字母）
A．CO2的質量 B．MnCO3的質量 C．MnCO3的分解率
D．化學平衡常數 E．CO2的物質的量濃度
（3）在4L恒容密閉容器中，充入足量的MnCO3（s）和a molO2（g），在一定溫度下發生反應：
MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g），經過5min該反應剛好達到平衡狀態，且該段時間內CO2的化學反應速率為0.2mol?L-1?min-1若該條件該反應的化學平衡常數K=0.5，則a=。
（4）現以鉛蓄電池為電源，用石墨為電極，電解MnSO4和H2SO4混合液來制備MnO2，裝置如圖2所示，陽極的電極反應式為，當蓄電池中有2mol H+被消耗時，則理論上能生成MnO2g組卷：87引用：3難度：0.1