2022-2023學年湖南省長沙麓山國際實驗學校高一（上）期末化學試卷
發布：2024/11/11 4:30:2
一．單項選擇題。（共10個小題，每小題3分，共30分）
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1．化學與日常生活息息相關。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：286引用：6難度：0.8 -
2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：23引用：1難度：0.6 -
3．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）
組卷：271引用：6難度：0.7 -
4．用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（ ）
組卷：64引用：13難度：0.6 -
5．下列離子方程式書寫錯誤的是（ ）
組卷：63引用：3難度：0.6 -
6．a、b、c、d、e均為短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：67引用：7難度：0.5
三．非選擇題：（本題共4小題，共54分。）
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17．MnO2在常溫下化學性質非常穩定，但在加熱條件下可以體現氧化性或還原性。
Ⅰ.某實驗小組計劃使用MnO2與濃鹽酸制備并收集少量Cl2，實驗裝置如圖所示：
（1）儀器m的名稱為，裝置A中發生反應的化學方程式為。
（2）裝置B的作用為，裝置F的作用為。
（3）在實驗進行過程中，小組成員觀察到裝置E中的紫色石蕊試液先變紅后褪色，這一現象發生的原因為。
Ⅱ.實驗室中可以利用MnO2堿熔法來制備KMnO4晶體，其步驟如圖所示：
（4）高溫條件下坩堝中發生反應的化學方程式為①堿熔：在鐵制坩堝中將一定量的KClO3與KOH的混合物用酒精噴燈加熱至熔化后，向其中逐步加入MnO2粉末并用鐵棒攪拌，待加熱至5分鐘時關閉酒精噴燈，冷卻到室溫后可見坩堝中存在墨綠色的塊狀固體，其中主要成分為K2MnO4與KCl。
②水浸：將坩堝中的塊狀固體轉移至燒杯中，加足量水溶解。
③歧化：向所得的K2MnO4溶液中通入適量的CO2，促使K2MnO4歧化為KMnO4與MnO2。
④過濾：除去溶液中的不溶性物質。
⑤操作X：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、干燥。；為了加快水浸時固體的溶解速率，可以采取的措施有（寫兩條）。
（5）操作X中空缺的內容為；使用恒溫烘箱對所得的KMnO4晶體進行干燥時，儀器內部溫度一般不宜超過120℃，這是由于。組卷：18引用：2難度：0.5 -
18．某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵（Fe3O4），還含少量的Al2O3、Cu2O。某工廠利用此礦石進行有關物質的回收利用，工藝流程如圖：（已知Cu2O不溶于水和堿，但溶于酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。根據流程（圖1）回答下列問題：
（1）溶液C的主要成分是。
（2）溶液D中的金屬陽離子與過量試劑X反應的離子方程式是。
（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的現象是；發生的化學反應方程式為。
（4）聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如圖2：
①加熱條件下酸浸時，Fe3O4與硫酸反應。酸浸時，通入O2的目的是。
②“Fe3+濃度檢測”是先將100mL含Fe3+溶液用適量的SnSO4還原為Fe2+；再用酸性K2Cr2O7標準溶液測定Fe2+的量（Cr2O72-被還原為Cr3+），此時發生反應的離子方程式為：。若用掉0.2mol?L-1K2Cr2O7溶液50mL，則Fe3+的物質的量濃度為。組卷：41引用：3難度：0.6