2023年北京市育英學校高考化學三模試卷

一、（本部分共14題，每題3分，共42分）

• 1．中國首次在月球上發現新礦物并命名為“嫦娥石”，其晶體組成為Ca₈YFe（PO₄）₇。₃₉Y是一種稀土元素，常以Y³⁺形式存在。下列說法不正確的是（　　）

  A．Y屬于金屬元素

  B．Ca屬于s區元素

  C．嫦娥石中Fe的化合價為+3

  D．可利用X射線衍射法獲取其晶體結構
  組卷：64引用：7難度：0.7

  解析

• 2．下列化學用語或圖示表達正確的是（　　）

  A．HClO的電子式：

  B．中子數為1的氫原子： 2 1 H

  C．NaCl的晶胞：

  D．反-2-丁烯的結構簡式：
  組卷：57引用：5難度：0.7

  解析

• 3．導航衛星的原子鐘被稱為衛星的“心臟”，目前我國使用的是銣原子鐘。已知，自然界存在兩種銣原子⁸⁵Rb和⁸⁷Rb,⁸⁷Rb具有放射性。下列說法不正確的是（　　）

  A．Rb位于元素周期表中第六周期、第ⅠA族

  B．可用質譜法區分85Rb和87Rb

  C．85Rb和87Rb是兩種不同的核素

  D．87Rb的化合物也具有放射性
  組卷：66引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

  B．可用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3 SO 2 - 3 +Cl2+H2O=2 HSO - 3 +2Cl-+ SO 2 - 4

  C．過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+ NO - 3 +4H+=Fe3++NO↑+2H2O

  D．NaHCO3溶液與少量Ba（OH）2溶液混合： HCO - 3 +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
  組卷：142引用：4難度：0.5

  解析

• 5．為除去某NaCl樣品中少量的

  SO

  2

  -

  4

  ，取適量該NaCl樣品溶解后，依次進行如圖操作：
  
  已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10  K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9
  取少量提純后的NaCl固體，加水溶解，向溶液中滴加BaCl₂溶液，仍能看到白色渾濁。為提高

  SO

  2

  -

  4

  的去除率，下列改進操作有效的是（　　）

  A．在步驟①加入兩種溶液之間增加一次過濾操作

  B．在步驟②后增加沉淀的洗滌操作

  C．在步驟③中加入略過量的HCl溶液

  D．步驟④改為小火加熱濃縮，之后降溫結晶
  組卷：76引用：3難度：0.7

  解析

• 6．將濃氨水分別滴加到下列試劑中，產生的實驗現象、體現出的NH₃?H₂O性質以及對應的方程式不正確的是（　　）
  

  實驗	試劑	現象	性質	方程式
  A	滴有酚酞的蒸餾水	溶液變紅	堿性	NH3?H2O═ NH + 4 +OH-
  B	氯氣	產生白煙	還原性	3Cl+8NH3?H2O═N2+6NH4Cl+8H2O
  C	燒堿固體	產生刺激性氣味的氣體	不穩定性	NH3?H2O △ NH3↑+H2O
  D	CuSO4溶液	溶液最終變為深藍色	可形成配合物	Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：186引用：4難度：0.7

  解析

二、（本部分共5題，共58分）

• 18．錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池，性能優良。工業上用某軟錳礦（主要成分為MnO₂，還含有少量鐵、鋁及硅等氧化物）為原料制備錳酸鋰（LiMn₂O₄）。流程如圖：
  
  （1）“浸取”得到的浸取液中陽離子主要是Mn²⁺，生成Mn²⁺的離子方程式為

   

  。
  （2）濾渣Ⅱ的主要成分是

   

  ；“精制”中加入H₂O₂的量比理論值大得多，其主要原因是

   

  。
  （3）“沉錳”得到的是Mn（OH）₂和Mn₂（OH）₂SO₄濾餅，二者均可被氧化為MnO₂，若控溫氧化時溶液的pH隨時間的變化如圖，其中pH下降的原因是

   

  （用化學方程式表示）。
  （4）工業上也可以將“精制”后的濾液加入K₂S₂O₈來合成MnO₂。K₂S₂O₈中S的化合價為+6價，加入K₂S₂O₈溶液合成MnO₂發生反應的離子方程式為

   

  。
  （5）“鋰化”是將MnO₂和Li₂CO₃按4：1的物質的量比配料，球磨3～5h,然后升溫至600～750℃，保溫24h,自然冷卻至室溫得產品。所得混合氣體的成分是

   

  。
  （6）為測定成品錳酸鋰的純度，實驗室可通過連續滴定法測定錳酸鋰中錳元素的平均價態。
  進行如下實驗：
  步驟1：取少量成品錳酸鋰（假設為LiMn_xO_y）分成兩等份，分別置于兩只錐形瓶中；
  步驟2：向一只錐形瓶中加入稀硝酸和雙氧水，完全反應后，LiMn_xO_y中Mn元素轉化為Mn²⁺，除去過量的雙氧水。調節pH，滴加指示劑，用濃度為0.300mol?L^-1的EDTA標準溶液滴定，終點時消耗EDTA標準溶液20.00mL（已知：Mn²⁺與EDTA反應的化學計量數之比為1：1）；
  步驟3：向另一錐形瓶中加入1.340gNa₂C₂O₄和足量硫酸，充分反應后，用0.100mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定，到達滴定終點時消耗KMnO₄標準溶液20.80mL。已知：LiMn_xO_y

  H

  2

  S

  O

  4

  +

  N

  a

  2

  C

  2

  O

  4

  Mn²⁺；
  則此成品錳酸鋰LiMn_xO_y中Mn元素的平均化合價為

   

  。
  組卷：94引用：5難度：0.4

  解析

• 19．某小組同學探究銅和濃硝酸的反應，進行如下實驗：
  實驗1：分別取3mL濃硝酸與不同質量的銅粉充分反應，銅粉完全溶解，溶液顏色如表：
  

  編號	①	②	③	④	⑤
  銅粉質量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5
  溶液顏色	綠色	草綠色	藍綠色偏綠	藍綠色偏藍	藍色

  （1）寫出銅和濃硝酸反應的離子反應方程式：

   

  。
  （2）小組同學認為溶液呈綠色的可能原因是：
  猜想1：硝酸銅濃度較高，溶液呈綠色；
  猜想2：NO₂溶解在硝酸銅溶液中，溶液呈綠色。
  依據實驗1中的現象，判斷猜想1是否合理，并說明理由：

   

  。
  （3）取⑤中溶液，

   

  （填操作和現象），證實猜想2成立。
  （4）小組同學進行如下實驗也證實了猜想2成立。
  實驗2：向①中溶液以相同流速分別通入N₂和空氣，觀察現象。
  

  通入氣體	氮氣	空氣
  現象	液面上方出現明顯的紅棕色氣體，25min后溶液變為藍色	液面上方出現明顯的紅棕色氣體，5min后溶液變為藍色

  結合上述實驗現象，下列推測合理的是

   

  （填字母序號）。
  a.①中溶液通入N₂時，N₂被緩慢氧化為NO₂
  b.①中溶液里某還原性微粒與綠色有關，通入空氣時較快被氧化
  c.空氣中的CO₂溶于水顯酸性，促進了溶液變藍色
  d.加熱溶液①后，可能觀察到溶液變藍的現象
  （5）小組同學繼續探究實驗2中現象的差異，并查閱文獻知：
  ⅰ.“可溶性銅鹽中溶解亞硝酸 （HNO₂）”可能是實驗①中溶液顯綠色的主要原因
  ⅱ.NO₂在溶液中存在：
  反應1：2NO₂+H₂O?HNO₃+HNO₂（慢）
  反應2：2HNO₂?NO₂+NO+H₂O（快）
  解釋實驗2中“通入氮氣變藍慢，通入空氣變藍快”的原因

   

  。
  （6）小組同學為確認亞硝酸參與了形成綠色溶液的過程，繼續進行實驗。
  實驗3：取3份等體積的①中綠色溶液，分別加入不同物質，觀察現象。
  

  加入物質	固體	3滴30%H2O2溶液	3滴水
  現象	溶液綠色變深	溶液迅速變為藍色	溶液顏色幾乎不變

  實驗中加入的固體物質是

   

  （填化學式），加入H₂O₂后溶液迅速變藍可能的原因是（用化學方程式表示）：H₂O₂+2NO₂═2HNO₃，

   

  ，

   

  。
  組卷：86引用：7難度：0.5

  解析