2021-2022學年廣東省汕頭市金山中學高二（上）期中化學試卷
發布：2024/11/5 22:0:2
一、單項選擇題（本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分，共20分；第11～16小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個最佳選項符合題意。）
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1．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ）
組卷：70引用：7難度：0.9 -
2．下列關于強弱電解質的敘述正確的是（ ）
組卷：77引用：2難度：0.7 -
3．下列各電離方程式中，書寫正確的是（ ）
組卷：96引用：1難度：0.3 -
4．下列關于電離平衡常數（K）的說法中正確的是（ ）
組卷：101引用：24難度：0.7 -
5．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
組卷：154引用：8難度：0.7 -
6．工業上通過熔融狀態下的反應Na+KCl?NaCl+K來制取金屬鉀，反應溫度通常為850℃，有關數據如表所示，下列說法錯誤的是（ ）
Na K NaCl KCl 熔點/℃ 97.8 63.7 801.0 770 沸點/℃ 883 774 1413 1500 組卷：20引用：6難度：0.7
二、非選擇題（本題共4小題，共56分）
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19．運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
（1）CO還原NO的反應為2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746 kJ?mol-1。部分化學鍵的鍵能數據如下表：
①由以上數據可求得NO的鍵能為化學鍵 C≡O （CO的鍵） N≡N C=O E/（kJ?mol-1） 1076 945 745 kJ?mol-1。
②寫出兩條有利于提高NO平衡轉化率的措施。
（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g）△H。恒容恒溫條件下，向體積相同的甲、乙、丙三個容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中NO的物質的量[n（NO）]隨反應時間（t）的變化情況如下表所示：
①△Ht/min
n（NO）/mol
容器0 40 80 120 160 甲/400℃ 2.00 1.5 1.10 0.80 0.80 乙/400℃ 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 丙/T℃ 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 0（填“＞”或“＜”）。
②乙容器在160 min時v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）某溫度下，向體積為2L的恒容真空容器中通入2.00 mol NO2，發生反應：
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.0 kJ?mol-1
已知：v正（NO2）=k1?c2（NO2），v逆（N2O4）=k2?c（N2O4），其中k1、k2為速率常數。測得NO2的體積分數[?（NO2）]與反應時間（t）的關系如下表：
①t/min 0 20 40 60 80 φ（NO2） 1.0 0.75 0.52 0.50 0.50 的數值為k1k2。
②已知速率常數k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k1增大的倍數k2增大的倍數（填“＞”、“＜”或“=”）。組卷：14引用：1難度：0.4 -
20．磷酸鐵鋰（LiFePO4）被認為是最有前途的鋰離子電池正極材料．某企業利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰，開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑．其主要流程如圖：
已知：H2LiO3是種難溶于水的物質．
（1）鈦鐵礦用濃硫酸處理之前，需要粉碎，其目的
（2）TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式
（3）加入NaClO發生反應的離子方程式
（4）在實驗中，從溶液中過濾出H2TiO3后，所得濾液渾濁，應如何操作．
（5）為測定鈦鐵礦中鐵的含量，某同學取經濃硫酸等處理的溶液（此時鈦鐵礦中的鐵已全部轉化為二價鐵離子），采取KMnO4標準液滴定Fe2+的方法：（不考慮KMnO4與其他物質反應）在滴定過程中，若未用標準液潤洗滴定管，則使測定結果． （填“偏高、偏低、無影響”），滴定終點的現象．滴定分析時，稱取a g鈦鐵礦，處理后，用cmol/LKMnO4標準液滴定，消耗VmL，則鐵元素的質量分數的表達式為．組卷：55引用：8難度：0.3