2015-2016學年湖南省長沙市明德中學高一（下）模塊試卷（三）

一、選擇題（1～10小題每小題2分，11～18小題每小題2分．每小題只有一個選項符合題意．）

• 1．下列關于化學用語的表述正確的是（　　）

  A．碳-14核素： 14 8 C	B．乙醇的結構簡式：C2H6O
  C．HClO的結構式為H-O-Cl	D．甲烷分子的球棍模型：
  組卷：5引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下面四個敘述中，n值為5的是（　　）
  ①甲烷在光照條件下與氯氣反應最多能得到n種產物   ②戊烷有n種同分異構體③一個葡萄糖分子中含有n個-OH。

  A．①②

  B．①③

  C．②③

  D．①②③
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列遞變規律中，正確的是（　　）

  A．Na、Mg、Al、S的還原性依次增強

  B．O、S、Na、K的原子半徑依次增大

  C．H2S、PH3、HCl、HF的熱穩定性依次增強

  D．Mg（OH）2、Al（OH）3、KOH、Ca（OH）2的堿性依次增強
  組卷：20引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．油脂皂化后可得高級脂肪酸鈉和甘油

  B．可用水鑒別甲苯、乙酸乙酯、乙醇三種無色液體

  C．等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質量相等

  D．C3H6和C4H8在分子組成上相差CH2，所以二者互為同系物
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列有關物質分類或歸納的說法中，正確的一組是（　　）
  ①蔗糖和麥芽糖的化學式都可用C₁₂H₂₂O₁₁表示，它們互為同分異構體
  ②聚乙烯，聚氯乙烯，纖維素都屬于合成高分子
  ③鹽酸，漂白粉，天然油脂都是混合物
  ④分餾，干餾，裂化都是化學變化
  ⑤植物油，裂化汽油都可與溴水反應．

  A．①③⑤

  B．②③④

  C．①③④

  D．②④⑤
  組卷：29引用：4難度：0.7

  解析

• 6．下列說法正確的是（設N_A表示阿伏加德羅常數的值）（　　）

  A．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同

  B．3.36 L丙烯中含有的共用電子對數為1.5 NA

  C．試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現

  D．動物皮革的主要成分是蛋白質，且天然蛋白質水解的最終產物是氨基酸
  組卷：2引用：2難度：0.7

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• 7．某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是（　　）

  A．C3H8

  B．C5H12

  C．C4H10

  D．C8H10
  組卷：15引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（共56分）

• 22．某同學在用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
  （1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

   

  ；
  （2）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有

   

  （答兩種）；
  （3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
  

  實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
  4mol/L H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
  飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
  H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

  ①請完成此實驗設計，其中：V₁=

   

  ，V₆=

   

  ，V₉=

   

  ；
  ②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因

   

  ．
  組卷：52引用：9難度：0.1

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• 23．鎂、鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。
  Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設計了如下流程步驟：
  
  主要的步驟總結如下：①把貝殼制成石灰乳  ②往母液中加石灰乳，沉降、過濾，得到Mg（OH）₂沉淀  ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾，將制得的晶體脫水得無水MgCl₂
  ④將得到的產物熔融后電解。
  （1）下列說法不正確的是

   

  （填代號）
  A．此法的優點之一是原料來源豐富
  B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
  C．第④步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬
  D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
  （2）步驟②不夠合理，理由是

   

  
  Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標燈。此電池正極的電極反應為

   

  。
  （2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法。將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺上，
  下面放置一個盛有沙子的蒸發皿。請寫出引發鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式：
  操作

   

  化學方程式

   

  。
  （3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進行下列實驗。
  若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為3.36L，反應的化學方程式為

   

  ，樣品中鋁的質量是

   

  g。
  若取10.7g樣品將其點燃，恰好完全反應，待反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為a L，該氣體與上小題中所得氣體的體積比等于

   

  ：

   

  。
  組卷：7引用：2難度：0.6

  解析