2013-2014學年河北省保定市高陽中學高二（上）第七次周練化學試卷

一、選擇題（每小題3分，共45分）

• 1．對于A₂+3B₂?2AB₃反應來說，以下反應速率表示反應最快的是（　　）

  A．v（AB3）=0.5 mol/（L?min）

  B．v（B2）=0.6 mol/（L?min）

  C．v（A2）=0.4 mol/（L?min）

  D．無法判斷
  組卷：21引用：8難度：0.9

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• 2．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明下述反應：A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）已達到平衡狀態（　　）

  A．混合氣體的壓強	B．混合氣體的密度
  C．各氣體的物質的量	D．氣體的總物質的量
  組卷：38引用：6難度：0.7

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• 3．下列是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡“一章后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是（　　）

  A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品

  B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品

  C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

  D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品
  組卷：356引用：61難度：0.9

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• 4．常溫常壓下，注射器甲中裝有NO₂氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U 形管連通，如圖所示，打開兩個止水夾，同時向外拉兩注射器的活塞，且拉動的距離相等，將會看到U形管中液面（不考慮此條件下NO₂與水的反應）（　　）

  A．a端上升，b端下降	B．a端下降，b端上升
  C．U形管中液面無變化	D．無法判斷
  組卷：122引用：11難度：0.7

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• 5．可逆反應A（s）+B?C達到平衡后，B的轉化率與壓強、溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

  A．B是固體，C是固體，正反應是吸熱反應

  B．B是氣體，C是固體，正反應是吸熱反應

  C．B是氣體，C是固體，正反應是放熱反應

  D．B、C都是氣體，正反應是放熱反應
  組卷：37引用：9難度：0.7

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• 6．可逆反應aX（g）+bY（g）?cZ（g）在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，t₀時改變某一外界條件，化學反應速率（v）-時間（t）圖象如圖．下列說法正確的是（　　）

  A．若a+b=c,則t0時只能是增大反應體系的壓強

  B．若a+b=c,則t0時只能是加入催化劑

  C．若a+b≠c,則t0時只能是加入催化劑

  D．若a+b≠c,則t0時只能是增大體系的壓強
  組卷：129引用：27難度：0.7

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• 7．化學平衡常數（K）是化學反應限度的一個重要參數，該常數表示的意義是可逆反應進行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是（　　）

  A．溫度越高	B．反應物濃度越小
  C．反應進行的越完全	D．生成物濃度越大
  組卷：66引用：6難度：0.9

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二、非選擇題（共7小題，滿分55分）

• 21．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）   （△H＜0）
  （1）寫出該反應的化學平衡常數表達式 K=

   

  
  （2）降低溫度，該反應K值

   

  ，二氧化硫轉化率

   

  ，化學反應速度

   

  （以上均填增大、減小或不變）
  （3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于第一次平衡狀態的時間是

   

  ．
  （4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是

   

  （用文字表達），10-15min的曲線變化的原因能是

   

  （填寫編號）
  a.加了催化劑       b.縮小容器體積   c.降低溫度        d.增加SO₃的物質的量．
  組卷：323引用：29難度：0.5

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• 22．在密閉容器中進行如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）
  SO₂的起始濃度是0.4mol/L，O₂的起始濃度是1mol/L．當SO₂的轉化率為80%時，反應達到平衡狀態．
  （1）求該反應的平衡常數．
  （2）若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將如何移動？
  （3）若將平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將如何移動？
  （4）平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變為原來的3倍，平衡又將如何移動？
  組卷：11引用：2難度：0.3

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