在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式 K=[SO3]2[SO2]2[O2][SO3]2[SO2]2[O2]
（2）降低溫度，該反應K值 增大增大，二氧化硫轉化率 增大增大，化學反應速度 減小減小（以上均填增大、減小或不變）
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于第一次平衡狀態的時間是 15-20min15-20min．
（4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是 增大了氧氣的濃度增大了氧氣的濃度（用文字表達），10-15min的曲線變化的原因能是 abab（填寫編號）
a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質的量．
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S
O
3
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2
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S
O
2
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O
2
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2
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【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】；增大；增大；減小；15-20min；增大了氧氣的濃度；ab
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：323引用：29難度：0.5
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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