2022-2023學年北京八中高二（上）期末化學試卷
發布：2024/10/30 17:30:2
一、每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分
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1．下列裝置或過程能實現化學能轉化為電能的是（ ）
A B C D 
風力發電 水果電池 燃料燃燒 手機充電 組卷：43引用：5難度：0.7 -
2．下列屬于弱電解質的物質是（ ）
組卷：43引用：7難度：0.8 -
3．下列操作可以使水的離子積常數Kw增大的是（ ）
組卷：244引用：14難度：0.7 -
4．下列關于能級的說法正確的是（ ）
組卷：80引用：3難度：0.7 -
5．下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是（ ）
組卷：33引用：4難度：0.6 -
6．下列說法中，正確的是（ ）
組卷：41引用：5難度：0.8
二、填空題（共5小題，每小題12分，滿分58分）
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18．近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如圖：
（1）反應Ⅰ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）ΔH1=+551kJ?mol-1
反應Ⅲ：S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH3=-297kJ?mol-1
反應Ⅱ的熱化學方程式：。
（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。
p2p1（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是：。
（3）I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i.SO2+4I-+4H+═S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+=++2I-
（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
①B是A的對比實驗，則a=序號 A B C D 試劑組成 0.4mol/LKI amol/LKI0.2mol/LH2SO4 0.2mol/LH2SO4 0.2mol/LKI0.0002molI2 實驗現象 溶液變黃，一段時間后出現渾濁 溶液變黃，出現渾濁較A快 無明顯現象 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快 。
②比較A、B、C，可得出的結論是。
③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：。組卷：42引用：1難度：0.5 -
19．某小組欲用電解的方法獲得Cu（OH）2，實驗裝置如圖（電源裝置略去）．
（1）分別以NaOH溶液和NaCl溶液為電解質溶液制備Cu（OH）2．
資料：實驗 電解質溶液 現象 銅電極附近 石墨電極 Ⅰ NaOH溶液 出現渾濁，渾濁的顏色由黃色很快變為磚紅色 產生無色氣泡 Ⅱ NaCl溶液 出現白色渾濁，渾濁向下擴散，一段時間后，下端部分白色沉淀變為磚紅色 產生無色氣泡
ⅰ．CuOH是黃色、易分解的難溶固體，CuCl1是白色的難溶固體
ⅱ．氧化反應中，增大反應物濃度或降低生成物濃度，氧化反應越易發生
①Ⅰ和Ⅱ中Cu作極（填“陽”或“陰”）．
②Ⅱ中石墨電極產生氣體的電極反應式為．
③Ⅱ中白色沉淀變為磚紅色的離子方程式是．根據Ⅱ中現象，甲認為電解質溶液中存在Cl-，有利于Cu被氧化為一價銅化合物，理由是．
（2）探究Ⅰ和Ⅱ中未生成Cu（OH）2的原因，繼續實驗．
資料：堿式硫酸銅[xCu（OH）2?yCuSO4]難溶于水，可溶于酸和氨水．常溫時堿式硫酸銅[xCu（OH）2?CuSO4]的溶解度比Cu（OH）2的大實驗 電解質溶液 現象 Ⅲ Na2SO4溶液 銅電極附近溶液呈藍色，一段時間后，U型管下端出現藍綠色沉淀
①經檢驗，藍綠色沉淀中還含有少量堿式硫酸銅，檢驗含有堿式碳酸銅的實驗方案是．
②小組認為適當增大c（OH-）可以減少堿式硫酸銅的生成，理由是．
（3）進一步改進方案，進行如下實驗．
Ⅳ中出現深藍色說明電解生成了實驗 電解質溶液 現象 Ⅳ Na2SO4和的混合液（pH═9） 銅電極附近溶液呈深藍色 Ⅴ Na2SO4和NaOH的混合液（pH═9） 銅電極附近出現藍色渾濁，一段時間后，U型管底部出現藍色沉淀 離子．
經檢驗，Ⅴ中最終生成了Cu（OH）2．
（4）綜合上述實驗，電解法制備Cu（OH）2要考慮的因素有．組卷：144引用：2難度：0.2