2020-2021學年湖南省郴州市高二（上）期末化學試卷（選擇考）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）
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1．古代造紙工藝中使用的某種物質存在副作用，它易導致紙張發生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損，該物質是（ ）
組卷：63引用：4難度：0.9 -
2．下列物質不屬于電解質的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.8 -
3．下列變化過程中，需要吸熱的是（ ）
組卷：23引用：1難度：0.7 -
4．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列措施中，既能使正反應速率增大，又能使平衡正向移動的是（ ）
組卷：13引用：1難度：0.7 -
5．由反應物X轉化為Y或Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）組卷：25引用：2難度：0.7 -
6．已知合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定條件下達到平衡。下列說法正確的是（ ）
組卷：20引用：1難度：0.7
二、填空題（共5小題，每小題10分，滿分55分）
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19．研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸的電離常數如表：
①寫出H2S的Ka1的表達式：化學式 HF H2CO3 H2S 電離平衡常數K（25℃） 7.2×10-4 Ka1═4.4×10-7
Ka2═4.7×10-11Ka1═9.1×10-8
Ka2═1.1×10-12；
②常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質的量濃度最小的是。
③將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應的離子方程式是。
（2）室溫下，用0.100mol?L-1鹽酸溶液滴定20.00mL 0.100mol?L-1的氨水溶液，滴定曲線如圖1所示。（忽略溶液體積的變化，①②b填“＞”“＜”或“=”）
①a點所示的溶液中c（NH3?H2O）c（Cl-）。
②b點所示的溶液中c（Cl-）c（）。NH+4
③室溫下pH=11的氨水與pH=5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c（H+）之比為。
（3）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數δ（X）隨pH的變化如圖2所示。則H2A第二級電離平衡常數Ka2=。組卷：35引用：4難度：0.6 -
20．我國政府莊嚴承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．CO2可轉化成有機物實現碳循環，有效降低碳排放．
（1）在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.0kJ?mol-1，測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示．
①計算：從0min到3min,H2的平均反應速率v（H2）=mol?L-1?min-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態的是。（填序號）
A．c（CO2）：c（H2）=1：3
B．混合氣體的密度不再發生變化
C．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
③反應達到平衡后，保持其他條件不變，能加快反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，可采取的措施有。（填編號）
A．升高溫度
B．縮小容器體積
C．再充入CO2氣體
D．使用合適的催化劑
（2）煤燃燒產生的煙氣中含有氮的氧化物，用甲烷催化氧化可以還原NOx原理為：
①CH4（g）+2NO2（g）?CO2（g）+N2（g）+H2O（g）ΔH=-867.0kJ/mol；
②N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）ΔH=+67.8kJ/mol；
③適量的N2和O2完全反應，每生成標準狀況下11.2L NO時，則吸收45kJ的熱量，則CH4催化還原NO的熱化學反應方程式為。
（3）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）ΔH，反應的平衡常數和溫度的關系如表。
則：①ΔH溫度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常數 1.7 1.1 x 0.6 0.4 0。（填“＞”或“=”或“＜”）
②830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反應至10s時達到平衡，測得A的轉化率為80%，計算830℃時，反應的平衡常數x=。組卷：30引用：1難度：0.5