2021-2022學年江蘇省揚州中學高二（下）期中化學試卷
發布：2024/12/18 17:0:2
選擇題（共42分）單項選擇題（本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）
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1．“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進“碳中和”最直接有效的是（ ）
組卷：8引用：2難度：0.7 -
2．下列有機物命名正確的是（ ）
組卷：37引用：1難度：0.7 -
3．反應C2H2+2CuCl→Cu2C2+2HCl可用于制備有機反應催化劑乙炔銅。下列有關說法 正確的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：1難度：0.7 -
4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
組卷：11引用：1難度：0.6 -
5．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.8 -
6．下列離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.7
二、非選擇題（共58分）
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17．碘酸鈣[Ca（IO3）2]微溶于水，在不同溫度下存在的形態不同，在60℃時最穩定，溫度低于60℃會生成碘酸鈣的水合物。一種制備少量Ca（IO3）2晶體流程如圖。
（1）制取KIO3溶液。先將一定量KClO3固體與碘水或鹽酸其中一種溶液混合后加入三頸瓶（見圖）。再用分液漏斗將另一種溶液緩慢滴加至三頸瓶中，80℃水浴加熱，充分反應反應生成Cl2和IO3-，滴加的另一種溶液是（填名稱）。除去生成的KIO3溶液中混有少量I2的實驗方法為，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在。
（2）制取Ca（IO3）2晶體。請補全由反應后三頸燒瓶中的溶液制備Ca（IO3）2晶體的實驗方案：取反應后三頸燒瓶中的溶液，，干燥，得到Ca（IO3）2晶體。[Ca（IO3）2沉淀需“洗滌完全”，實驗中必須使用的試劑：Ca（OH）2溶液、硝酸酸化的硝酸銀溶液。]
（3）測定產品純度：取0.5000g產品，酸化溶解后，配成100mL溶液取10.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液充分反應，以淀粉為指示劑，再用0.03000mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，消耗40.00mL硫代硫酸鈉溶液，測定過程中發生下列反應：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
①滴定終點的現象為。
②試求該產品的純度為。（寫出計算過程）。組卷：19引用：1難度：0.6 -
18．飲用水中常見的污染物有三氯乙酸（CCl3COOH）、NO3-等，難以直接氧化降解，可通過Fe/Cu微電池法、芬頓法等方法將污染物除去。
（1）pH=4時，向含有三氯乙酸的水樣中投入鐵屑和銅屑，通過原電池反應生成的活性氫原子（H）將CCl3COOH脫氯后轉化為CHCl2COOH。
①寫出活性氫原子（H）與CCl3COOH反應的離子方程式：。
②鐵屑和銅屑的總質量一定，改變鐵屑和銅屑的質量比，水樣中單位時間三氯乙酸的脫氯率如圖1所示，當大于4時，鐵屑質量越大，脫氯率越低的原因是。
（2）取上述反應后的溶液，向其中加入H2O2，發生如圖2所示轉化，生成羥基自由基（?OH），?OH能將溶液中的CHCl2COOH等物質進一步脫氯除去。
①寫出圖2所示轉化中反應Ⅱ的離子方程式：。
②控制水樣的pH不同，所得脫氯率如圖3所示，當pH＞4后，脫氯率逐漸下降的原因是。
（3）石墨烯負載納米鐵能迅速有效地還原污水中的NO3-，納米鐵還原廢水中NO3-的可能反應機理如圖所示。
①納米鐵還原NO3-的過程可描述為。
②經檢驗，污水經處理后，水體中NO3-、NO2-濃度很小，但水中總氮濃度下降不明顯，原因是。組卷：24難度：0.7