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2022-2023學年遼寧省沈陽二中高二（上）期中化學試卷

發布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（每題3分，共45分。每題只有一個正確選項）。

1．化學與生產生活密切相關。下列說法錯誤的是（　　）
A．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液
B．銨態氮肥與草木灰不得混合施用
C．電解精煉銅時，粗銅做陰極
D．為除去水垢中的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理
組卷：10引用：1難度：0.7
解析

2．下列說法正確的是（　　）

A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強

B．加熱條件下發生的反應均為吸熱反應

C．溶解度小的沉淀不能轉化為溶解度比其大的沉淀

D．石墨轉化為金剛石需要吸收能量，所以石墨更穩定

組卷：13引用：1難度：0.5

解析

3．下列化學用語錯誤的是（　　）

A．NaHCO₃的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

B．H₂（g）燃燒熱的熱化學方程式：H₂（g）+

O₂（g）?H₂O（l） ΔH=-285.8kJ?mol^-1

C．Mg（OH）₂（s）的溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）

D．S^2-水解的離子方程式：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

組卷：24引用：1難度：0.5

解析

4．下列說法中正確的是（　　）

A．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性

B．將1mL1×10^-6mol/L鹽酸稀釋至100mL，所得溶液的pH為8

C．常溫下，當水電離出的c（H⁺）為1×10^-13mol/L時，此溶液的pH可能為1或13

D．將pH=3的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大

組卷：53引用：2難度：0.5

解析

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na₂S溶液：Hg²⁺、K⁺、
NO
-
3
、Cl^-
B．鹽酸溶液：Na⁺、K⁺、
SO
2
-
4
、
S
i
O
2
-
3
C．FeCl₃溶液：
NH
+
4
、Na⁺、
NO
-
3
、
SO
2
-
4
D．NaHCO₃溶液：
NH
+
4
、Na⁺、
A
l
O
-
2
、
SO
2
-
4
組卷：23引用：1難度：0.7
解析

6．向恒容的密閉容器中充入amolCO和bmolH₂S，發生反應：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），H₂S的平衡轉化率如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A．150℃時，若該反應的平衡常數K=

，則a：b=6：5

B．該反應為吸熱反應

C．若一段時間后，

（

COS

）

（

）

保持不變，則該反應達到平衡狀態

D．平衡后，向容器中再通入amolCO，v_正逐漸增大

組卷：38引用：2難度：0.6

解析

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二、填空題（本題4個小題，共55分）。

18．丙烯腈（CH₂=CHCN）是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產，副產物有乙腈（CH₃CN）、氫氰酸、丙烯醛（C₃H₄O）等，以丙烯、氨氣和氧氣為原料，在催化劑存在下合成丙烯腈的主要反應如下：
Ⅰ.C₃H₆（g）+NH₃（g）+
3
2
O₂（g）=C₃H₃N（g）+3H₂O（g）   ΔH₁=-515kJ/mol
Ⅱ.C₃H₆（g）+O₂（g）=C₃H₄O（g）+H₂O（g）   ΔH₂=-353kJ/mol
回答下列問題：
（1）C₃H₄O（g）+NH₃（g）+
3
2
O₂（g）=C₃H₃N（g）+2H₂O（g）   ΔH=

kJ/mol。
（2）反應Ⅰ在

（填“高溫”“低溫”或“任意”）條件下可自發進行；恒溫恒容條件下，若容器內只發生反應Ⅰ，下列選項表明反應一定已經達平衡狀態的是

。
A.容器內混合氣體的密度不再變化
B.容器內混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C.容器內壓強不再變化
D.v（NH₃）：v（O₂）=2：3
（3）恒溫下，充入丙烯、氨氣和氧氣發生反應Ⅰ和Ⅱ，體系達到平衡后，若壓縮容器體積，則反應II的平衡移動方向為

（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”）。
（4）已知對于反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），其標準平衡常數：K^θ=
[
p
（
C
）
p
θ
]
c
×
[
p
（
D
）
p
θ
]
d
[
p
（
A
）
p
θ
]
a
×
[
p
（
B
）
p
θ
]
b
。T℃，壓強為16p^θ的恒壓密閉容器中，通入1mol丙烯、1mol氨氣和3mol氧氣發生反應Ⅰ、Ⅱ，達到平衡時，容器內有amolC₃H₃N（g），bmolC₃H₄O（g），此時H₂O（g）的分壓p（H₂O）=

（分壓=總壓×物質的量分數，用含a,b的代數式表示，下同）；反應Ⅱ的標準平衡常數為

。
（5）以丙烯腈為原料，利用電解原理合成已二腈[CN（CH₂）₄CN]可減少氮氧化物的排放，其裝置如圖所示，電解時Pb電極發生的電極反應式為

。
組卷：50引用：3難度：0.5
解析

19．乙二酸（H₂C₂O₄）俗稱草酸，是二元弱酸，在實驗研究和化學工業中應用廣泛。回答下列問題：
Ⅰ．查閱資料可知，常溫下，部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸 HF H₂C₂O₄

電離平衡常數 K_a=6.3×10^-4 K_a1=5.6×10^-2
K_a2=1.5×10^-4

（1）常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的氫氟酸溶液等體積混合，溶液顯

性（填“酸”“堿”或“中”）。
（2）向等體積、等pH的草酸和氫氟酸溶液中加入大小相同的鋅粒，初始速率分別是v₁、v₂，其大小關系為v₁

v₂（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）向Na₂C₂O₄溶液中通入過量的HF，反應的化學方程式為

。
Ⅱ．已知草酸晶體（H₂C₂O₄?XH₂O）可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。現用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結晶水分子數X，步驟如下：
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g,將其配制成100.00mL待測草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，三次結果如下：

第一次滴定第二次滴定第三次滴定

待測溶液體積（mL） 25.00 25.00 25.00

標準溶液體積（mL） 9.99 10.01 10.00

已知：H₂C₂O₄的相對分子質量為90。
（1）滴定時，KMnO₄標準溶液應該裝在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（2）到達滴定終點的標志是

。
（3）根據上述數據計算X=

。
（4）誤差分析：若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則X值

（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

組卷：108引用：1難度：0.5

解析

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弱酸	HF	H₂C₂O₄
電離平衡常數	K_a=6.3×10^-4	K_a1=5.6×10^-2 K_a2=1.5×10^-4

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
待測溶液體積（mL）	25.00	25.00	25.00
標準溶液體積（mL）	9.99	10.01	10.00

2022-2023學年遼寧省沈陽二中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題3分，共45分。每題只有一個正確選項）。

1．化學與生產生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）

2．下列說法正確的是（ ）

3．下列化學用語錯誤的是（ ）

4．下列說法中正確的是（ ）

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

6．向恒容的密閉容器中充入amolCO和bmolH2S，發生反應：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），H2S的平衡轉化率如圖所示。下列說法正確的是（ ）

二、填空題（本題4個小題，共55分）。

1．化學與生產生活密切相關。下列說法錯誤的是（　　）

2．下列說法正確的是（　　）

3．下列化學用語錯誤的是（　　）

4．下列說法中正確的是（　　）

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

6．向恒容的密閉容器中充入amolCO和bmolH₂S，發生反應：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），H₂S的平衡轉化率如圖所示。下列說法正確的是（　　）