2022年湖南省婁底五中高考化學模擬試卷（5月份）

一、單項選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．《天工開物——作咸篇》有如下記載：“潮波淺被地，不用灰壓。候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉。”下列說法正確的是（　　）

  A．“煎煉”所得物質俗稱“火堿”

  B．“作咸”過程涉及“蒸餾”操作

  C．“作咸”在實驗室完成會用到蒸發皿、酒精燈

  D．該記載過程中涉及氧化還原反應和復分解反應
  組卷：27引用：7難度：0.7

  解析

• 2．美好生活離不開化學，下列人類活動運用相應的化學原理正確的是（　　）

  A．NH4+水解使氯化銨溶液顯酸性，NH4Cl溶液能除鐵銹

  B．游輪底部定期更換鋅塊是利用電解原理防止游輪底部腐蝕

  C．鋁是金屬晶體，具有良好的延展性，易于加工，所以常用鋁罐等貯運濃硝酸

  D．纖維素最終的水解產物是葡萄糖，所以人類要食用一定量纖維素
  組卷：33引用：2難度：0.5

  解析

• 3．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

  A．0.1mol NaHSO4固體所含的離子總數為0.3NA

  B．12g石墨所含的C-C鍵的數目約為2.408×1024

  C．標準狀況下將22.4L NH3溶于水配成1mol/L的溶液，則c（NH4+）+c（NH3?H2O）=1mol/L

  D．常溫下，1L pH=5的CuCl2溶液中由水電離出的H+數為10-5NA
  組卷：62引用：5難度：0.6

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A． c （ H + ） c （ OH - ） =10-12的溶液中NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

  B．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

  C．透明的溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-

  D．由水電離的 c（OH-）=1×10-10 mol?L-1 的溶液中：K+、Na+、NO3-、Al3+
  組卷：29引用：2難度：0.7

  解析

• 5．2019年諾貝爾化學獎頒給研究鋰電池的科學家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結構如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是（　　）

  A．原子半徑：X＞Z＞W

  B．非金屬性：X＞Z＞W

  C．X的氧化物對應的水化物均為強酸

  D．WY3中各原子均滿足8電子穩定結構
  組卷：53引用：5難度：0.5

  解析

• 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是空氣中含量最多的元素，基態時Y原子2p原子軌道上有5個電子，Z的周期序數是族序數的3倍，W與Y屬于同一主族。下列說法正確的是（　　）

  A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大

  C．Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱

  D．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強
  組卷：38引用：3難度：0.5

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三、非選擇題：本題共4小題，共50分

• 18．2022年1月24日，習近平總書記在十九屆中共中央政治局第三十六次集中學習時強調，實現碳達峰碳中和是貫徹新發展理念、構建新發展格局、推動高質量發展的內在要求。因此，二氧化碳的合理利用成為研究熱點。
  （1）以CO₂和NH₃為原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
  反應I：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）ΔH₁=-159.5kJ/mol
  反應II：NH₂COONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH₂=+72.5kJ/mol
  總反應III：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH₃
  反應III的ΔH₃=

   

  kJ/mol,據此判斷該反應在_

   

  （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）條件下能自發進行。
  （2）二甲醚（CH₃OCH₃）被譽為“21世紀的清潔燃料，以CO₂、H₂為原料制備二甲醚涉及的主要反應如下：
  I.2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₁=-122.5kJ/mol
  II.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.1kJ/mol
  ①在壓強、CO₂和H₂的起始投料一定的條件下，發生反應I、II，實驗測得CO₂平衡轉化率和平衡時CH₃OCH₃的選擇性隨溫度的變化如圖1所示。（已知：CH₃OCH₃的選擇性=

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物質的量

  反應的

  C

  O

  2

  的物質的量

  ×

  100%）
  
  其中表示平衡時CH₃OCH₃的選擇性的曲線是

   

  （填“①”或“②”）；溫度高于300℃時，曲線②隨溫度升高而升高的原因是

   

  ；為同時提高CO₂的平衡轉化率和平衡時CH₃OCH₃的選擇性，應選擇的反應條件為

   

  （填標號）。
  a.高溫、高壓
  b.低溫、高壓
  c.高溫、低壓
  d.低溫、低壓
  ②對于反應II的反應速率v=v_正-v_逆=k_正p（CO₂）?p（H₂）-k_逆p（CO）?p（H₂O），其中k_正、k_逆分別為正、逆反應速率常數，p為氣體的分壓（分壓=總壓×物質的量分數）。
  a.降低溫度，k_正-k_逆

   

  （填“增大”、“減小”或”不變”）；
  b.在一定溫度和壓強下的反應II，按照n（H₂）：n（CO₂）=1：1投料，CO₂轉化率為50%時，v_（正）：v_（逆）=3：4，用氣體分壓表示的平衡常數K_p=

   

  。
  （3）用H₂還原CO₂可以合成CH₃OH：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。恒壓下，CO₂和H₂的起始物質的量之比為1：3時，該反應在無分子篩膜時甲醇的平衡產率和有分子篩膜（能選擇性分離出H₂O）時甲醇的產率隨溫度的變化如圖2所示。P點甲醇產率高于T點的原因為

   

  。
  
  （4）CO₂的再利用技術是促進可持續發展的措施之一，南開大學化學學院陳軍院士課題組則成功研制出新型的Na-CO₂電池，如圖3是一種Na-CO₂二次電池，其中鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池放電產物為Na₂CO₃和C，則放電時正極電極反應式為

   

  。
  
  組卷：36引用：2難度：0.6

  解析

• 19．天然產物全合成是現代有機化學的重要研究方向，H是合成某種生物酶的核心中間體，其結構簡式為，合成路線如圖。
  
  已知：Ⅰ：

  （

  C

  H

  3

  CO

  ）

  2

  O

  
  Ⅱ：R-COOH

  L

  i

  A

  l

  H

  4

  R-CH₂OH（還原性：LiAlH₄＞Fe/HCl）
  （1）B的名稱為

   

  ；C→D的反應類型是

   

  。
  （2）F的分子式為

   

  ；鑒別F和G可選用的試劑為

   

  。
  （3）寫出F→G第一步的化學方程式

   

  。
  （4）設計C→D、F→G的目的是

   

  。
  （5）I是D的一種同系物，其相對質量比D大28，則滿足下列條件的I的同分異構體共有

   

  種。
  A．能與NaHCO₃溶液反應放出氣體
  B．核磁共振氫譜圖中顯示共有5組峰
  寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1：4：6：2：1的同分異構體的結構簡式

   

  。（任寫一種）
  （6）已知：苯環上連有羧基時取代通常發生在間位，據此寫出以烴A和草酸為原料合成高分子化合物（）的合成路線（無機試劑任選）：

   

  。
  組卷：70引用：4難度：0.5

  解析