2023年安徽省滁州市定遠縣青山中學中考化學質檢試卷（4月份）

一、單選題（本大題共12小題，每小題1分，共12分）

• 1．能源是一個國家經濟和民生的動力，也是持續發展不竭的源泉。下列能源的利用過程中，未發生化學變化的是（　　）

  A．炸藥爆破拆除樓房	B．太陽能發電
  C．天然氣烹調食物	D．酒精燈加熱藥品
  組卷：23引用：2難度：0.8

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• 2．下列行為不利于實現“碳中和”的是（　　）

  A．推廣使用新能源汽車

  B．大量使用一次性塑料餐具

  C．用風能實現清潔發電

  D．植樹造林以增加植被面積
  組卷：33引用：5難度：0.6

  解析

• 3．鈣是構成人體的重要組分。牙齒中含有羥基磷酸鈣[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]晶體。如圖是鈣元素在元素周期表中的部分信息及鈣原子結構示意圖。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．鈣屬于人體必需的微量元素

  B．羥基磷酸鈣中磷元素的化合價為+5價

  C．鈣元素位于第四周期

  D．鈣的相對原子質量為40.08
  組卷：22引用：3難度：0.6

  解析

• 4．利用物質的性質進行鑒別、除雜質是化學常用方法。下列實驗操作方法中錯誤的是（　　）
  

  選項	實驗且的	鑒別或除雜質的方法
  A	鑒別硫酸銨和硫酸鉀固體	取樣，加熟石灰混合研磨，聞氣味
  B	鑒別硬水與軟水	取樣，滴加肥皂水攪拌，觀察產生泡沫的多少
  C	除去NaCl固體中少量的沙子	加水溶解、過濾、蒸發結晶
  D	除去CO2氣體中少量的CO	將混合氣體進行點燃

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：52引用：3難度：0.5

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• 5．對乙酰氨基酚（化學式C₈H₉NO₂）是治療流感的一種很好的退燒止痛藥。下列有關對乙酰氨基酚的說法，正確的是（　　）

  A．含有O2

  B．其中氫元素的質量分數最大

  C．碳、氧元素的質量比為3：1

  D．由8個碳原子、9個氫原子、1個氮原子和2個氧原子構成
  組卷：23引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（本大題共5小題，共28分）

• 16．FeCO₃能用于制備可溶性乳酸亞鐵補血劑。某興趣小組對其制備和性質進行了如下探究。
  [查閱資料]
  1.溶液pH大于8.8時，Fe²⁺完全轉化為Fe（OH）₂沉淀。
  2.FeCO₃固體置于潮濕空氣中易變質生成Fe（OH）₃。
  3.FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；而FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色。
  4.FeCO₃是白色固體，難溶于水，能與稀鹽酸、稀硫酸反應。
  5.堿石灰的主要成分是NaOH和CaO。
  探究一：FeCO₃的制備
  （1）該興趣小組用pH=11.9的Na₂CO₃溶液和FeSO₄液在燒杯中制備FeCO₃時，應選用的加料方式是

   

  （填字母）。
  A.將FeSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時加入到燒杯中
  B.將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的燒杯中
  C.將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的燒杯中
  探究二：FeCO₃的性質探究
  [提出問題]久置于空氣中的FeCO₃固體的成分是什么？
  [猜想與假設]猜想1：FeCO₃；猜想2：FeCO₃和Fe（OH）₃；猜想3：Fe（OH）₃。
  [定性探究]
  

  實驗操作	實驗現象	結論
  取少量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，振蕩。		猜想3不成立
  取少量上述反應后的溶液于試管中，	溶液變紅	猜想2成立

  [實驗結論]久置于空氣中的FeCO₃固體的成分是FeCO₃和Fe（OH）₃。
  [定量探究]該興趣小組為進一步確定固體中FeCO₃的質量分數，稱取10.0g固體做了如圖所示的補充實驗。
  （1）反應開始前，通入一段時間的N₂后停止通氣，打開分液漏斗活塞，往樣品中加入稀硫酸充分反應。寫出裝置A中發生反應的化學方程式

   

  、

   

  。
  （2）裝置C中足量NaOH溶液的作用是

   

  。（用化學方程式表示）
  （3）實驗結束后，測得裝置C增重0.44g,則固體中FeCO₃的質量分數為

   

  （結果保留至0.1%）。
  組卷：292引用：5難度：0.3

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• 17．為測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數，取該樣品10g（雜質不溶于水，且不與酸反應）于燒杯中，進行如圖實驗。請根據圖中實驗過程及數據進行計算：
  
  （1）赤鐵礦中氧化鐵的質量分數為

   

  。
  （2）計算稀硫酸中溶質的質量分數。（寫出計算過程）
  組卷：26引用：4難度：0.5

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