2021-2022學年重慶市好教育聯盟高一（下）期中化學試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學與生活息息相關，下列有關說法不正確的是（　　）

  A．熟石膏與水混合成糊狀物會很快凝固，醫療上可用來制作石膏繃帶

  B．硫酸鋇不溶于水．不溶于酸且不能被X射線透過，可用作X射線檢測的“鋇餐”

  C．彩色玻璃是制玻璃過程中加入一些金屬氧化物或鹽制得的，可用于建筑和裝飾

  D．國產飛機C919用到的氮化硅陶瓷是新型有機非金屬材料
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 2．已知ΔH＞0表示吸熱反應，ΔH＜0表示放熱反應。反應A+B→C（ΔH＞0）分兩步進行：①A+B→X（ΔH＜0）；②X→C（ΔH＞0）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：134引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列生活中的常見物品或設施，其主要成分為硅單質的是（　　）

  A．磚瓦

  B．計算機芯片

  C．門窗玻璃

  D．石英鐘
  組卷：18引用：4難度：0.6

  解析

• 4．化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質或原理對應關系錯誤的是（　　）
  

  選項	用途	性質或原理
  A	葡萄酒中添加適量的SO2起到保質作用	SO2具有殺菌、抗氧化作用
  B	Al（OH）3膠體可用作自來水凈水劑	Al（OH）3膠體具有吸附性
  C	在食品包裝袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質	硅膠具有吸水性，鐵粉具有氧化性
  D	用小蘇打治療胃酸過多	NaHCO3可與胃液中的酸反應

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：5引用：4難度：0.6

  解析

• 5．下列表示的物質中屬于含有非極性共價鍵的離子化合物的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：73引用：3難度：0.5

  解析

• 6．下列有關氮及其化合物的說法正確的是（　　）

  A．氮氧化物與光化學煙霧的形成有關

  B．濃硝酸氧化性強，不能用鐵質或鋁質容器貯運

  C．鎂、鋅等活潑金屬可與稀硝酸反應，生成氫氣

  D．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑存在的條件下才能實現
  組卷：38引用：3難度：0.9

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
  （1）N₂（g）和H₂（g）反應生成1molNH₃（g）過程中的能量變化示意圖如圖。
  
  ①寫出N₂和H₂反應生成NH₃的化學方程式：

   

  。
  ②已知化學鍵的鍵能是形成或斷開1mol化學鍵放出或吸收的能量，單位為kJ?mol^-1。若已知下列數據：
  

  化學鍵	H-H	N≡N
  鍵能/（kJ?mol-1）	435	943

  試根據表中及圖中數據計算N-H的鍵能為

   

  kJ?mol^-1。
  （2）汽車尾氣中的氮氧化物是城市空氣的主要污染物之一，如何降低汽車尾氣污染已成為環保領域的熱點。使用氫能源可以減少汽車尾氣中有害氣體的排放，利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）。在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入1molCH₃OH（g）和1molH₂O（g），一定條件下發生上述反應，測得H₂（g）和CH₃OH（g）的物質的量隨時間變化如表所示。
  

  	0min	3min	6min	9min	12min
  n（H2）/mol	0	1.53	1.95	2.16	2.16
  n（CH3OH）/mol	1	0.49	0.35	0.28	0.28

  ①3～9min內，v（CO₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1；第10min時，c（H₂）=

   

  mol?L^-1。
  ②能說明上述反應達到化學平衡狀態的是

   

  （填標號）
  A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量之和為1mol
  B．H₂O（g）的物質的量濃度不再改變
  C．單位時間內生成3molH₂的同時生成1molCH₃OH
  D．CH₃OH（g）與H₂O（g）的物質的量之比為1：1
  ③在上述反應條件下，反應到6min末時，氣體的總物質的量為

   

  mol。
  ④12min末時，混合氣體中CO₂（g）和H₂O（g）的質量之比是

   

  。
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析

• 18．氮在自然界中的轉化是一個復雜的過程，氮循環是生態系統物質循環的重要組成部分。
  （1）在一定條件 下，NH₃可用于脫除氮氧化物的煙氣，其反應原理為4xNH₃+6NO_x

  一定條件

  （2x+3）N₂+6xH₂O。該反應中的還原劑為

   

  （填化學式）。
  （2）氨的催化氧化是制備硝酸的重要過程，實驗室按如圖所示裝置進行氨的催化氧化實驗。
  
  實驗操作：將濃氨水倒入錐形瓶中，從導氣管通入熱空氣，將紅熱的鉑絲伸入錐形瓶中。
  實驗現象：a.紅熱的鉑絲始終保持紅熱狀態；b.瓶中有紅棕色氣體生成，瓶內還有白煙生成。
  回答下列問題：
  ①鉑絲始終保持紅熱狀態的可能原因是

   

  。
  ②通入熱空氣的作用是

   

  。
  ③請寫出氨氣的催化氧化反應的化學方程式：

   

  。
  ④紅棕色氣體的化學式為

   

  ，此氣體可用NaOH溶液吸收，有NaNO₂和NaNO₃生成，寫出該反應的離子方程式：

   

  。
  （3）氨是氮循環中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。高濃度的氨氮廢水是造成河流及湖泊富營養化的主要因素，研究表明在微生物作用下，可實現

  NH

  +

  4

  →

  NO

  -

  3

  的轉化。寫出在堿性條件下，

  NH

  +

  4

  被氧氣氧化為

  NO

  -

  3

  的反應的離子方程式：

   

  。每生成1

  mol

  NO

  -

  3

  ，轉移的電子的物質的量為

   

  mol。再往含

  NO

  -

  3

   的廢水中加入甲醇，可將

  NO

  -

  3

  轉化為N₂，實現廢水的無害化處理。
  組卷：32引用：3難度：0.8

  解析