2021-2022學年天津實驗中學濱海學校黃南民族班高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題4分，共64分）

• 1．某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是（　　）
  ①用98%的濃硫酸代替稀硫酸  ②加熱  ③改用鋁粉  ④增大稀硫酸的體積  ⑤加水  ⑥加入少量硫酸銅．

  A．全部

  B．②③⑥

  C．①②③⑥

  D．②③④⑥
  組卷：79引用：10難度：0.9

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• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．增大壓強，活化分子數增多，化學反應速率一定增大

  B．升高溫度，活化分子百分數不一定增大，化學反應速率一定增大

  C．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大

  D．使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數，化學反應速率一定增大
  組卷：371引用：15難度：0.9

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• 3．已知合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其濃度數據如下：

  	N2	H2	NH3
  起始濃度/mol?L-1	1.0	3.0	0
  2s末濃度/mol?L-1	0.6	1.8	0.8

  當用氫氣濃度的減少來表示該化學反應的速率時，其速率為（　　）

  A．0.4mol?L-1?s-1	B．0.6mol?L-1?s-1
  C．0.9mol?L-1?s-1	D．1.2mol?L-1?s-1
  組卷：86引用：1難度：0.8

  解析

• 4．已知反應 2NH₃=N₂+3H₂，在某溫度下的平衡常數為0.25，在此條件下，氨的合成反應N₂+3H₂=2NH₃的平衡常數為（　　）

  A．4

  B．2

  C．1

  D．0.5
  組卷：122引用：7難度：0.8

  解析

• 5．某溫度下，對于反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．N₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．將1mol氮氣、3mol氫氣，置于1L密閉容器中反應，待平衡后放出的熱量為92.4kJ

  B．平衡狀態由A變為B時，平衡常數K（A）＜K（B）

  C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大

  D．升高溫度，平衡常數K增大
  組卷：24引用：9難度：0.5

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• 6．一定溫度下的恒容密閉容器中，下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到化學平衡狀態的是（　　）
  ①混合氣體的壓強
  ②混合氣體的密度
  ③B的物質的量濃度
  ④混合氣體的總物質的量
  ⑤混合氣體的平均相對分子質量
  ⑥混合氣體的總質量
  ⑦混合氣體的總體積

  A．①②③④⑤⑥⑦

  B．①③④⑤

  C．①②③④⑤⑦

  D．②⑥⑦
  組卷：112引用：4難度：0.5

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二、非選擇題

• 18．現有S^2-、

  SO

  2

  -

  3

  、

  NH

  +

  4

  、Al³⁺、Na⁺、

  SO

  2

  -

  4

  、Fe³⁺、

  HCO

  -

  3

  、Cl^-等離子，請按要求填空：
  （1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是

   

  ．
  （2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是

   

  ．
  （3）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有

   

  ．
  （4）既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有

   

  ．
  組卷：176引用：5難度：0.5

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• 19．（1）25℃時，濃度為0.1mol?L^-1的6種溶液：①HCl,②CH₃OOH，③Ba（OH）₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl,
  ⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的順序為

   

  （填寫編號）．
  （2）25℃時，醋酸的電離常數Ka=1.7×10^-5mol/L，則該溫度下CH₃COONa的水解平衡常數K_h=

   

  mol?L^-1（保留到小數點后一位）．
  （3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈

   

  （填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：

   

  ．
  （4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
  c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

   

  ，m與n的大小關系是m

   

  n（填“＞”“=”或“＜”）．
  （5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH₃?H₂O的電離常數Ka=

   

  ．
  組卷：87引用：6難度：0.5

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