2019-2020學年四川省遂寧中學高二（下）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個答案正確，每小題3分，共48分）
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1．下列描述中正確的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
2．下列有關數據的比較中，不正確的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.8 -
3．下列有關說法正確的是（ ）
組卷：76引用：2難度：0.6 -
4．某元素原子處于能量最低狀態時，外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.6 -
5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.5 -
6．周期表中元素分區及位置與原子的結構密不可分，下列說法中正確的是（ ）
組卷：3引用：2難度：0.8
第Ⅱ卷（非選擇題共52分）
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19．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-△
2CuCl2+SNCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子：
請回答下列問題：
（1）基態Cu原子的核外電子排布式為。H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是。
（2）SO2分子的空間構型為。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為。
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為。乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是。
（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有。（填字母）
a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl原子的配位數為。
組卷：16引用：3難度：0.6 -
20．原子序數依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒有中子，B原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，D原子基態時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結構中3d能級上未成對電子數是成對電子數的2倍。回答下列問題：
（1）B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為，B2A4分子中σ鍵和π鍵個數比為。
（2）A、B、C、D四種元素的電負性從大到小的順序為（用元素符號表示）；化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是。
（3）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是。
（4）元素E能形成多種配合物，如：E（CO）5等。
①基態E原子的價電子排布圖為。
②E（CO）5常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷E（CO）5晶體屬于（填晶體類型），該晶體中E的化合價為。
（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，該晶胞的化學式為。若兩個最近的E原子間的距離為acm,則該晶體的密度是g?mL-1。組卷：18引用：5難度：0.5