2021-2022學年福建省莆田一中高一（上）期中化學試卷

一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標識．下列安全標識用錯的是（　?。?/h2>

  A． 濃硫酸

  B． 天然氣

  C． 小蘇打

  D． 二氧化硫
  組卷：27引用：8難度：0.9

  解析

• 2．下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（　　）

  A．工業煉鋼

  B．燃放鞭炮

  C．豆漿制豆腐

  D．食物腐敗
  組卷：20難度：0.9

  解析

• 3．我國女科學家屠呦呦發現青蒿素（青蒿素的化學式：C₁₅H₂₂O₅），它是一種用于治療瘧疾的藥物，曾經挽救了數百萬人的生命，2015年獲得諾貝爾生理與醫學獎，成為我國獲得諾貝爾科學獎的第一人。下列關于青蒿素的敘述錯的是（　?。?/h2>

  A．青蒿素的一個分子中的含有42個原子

  B．青蒿素是一種有機物

  C．青蒿素的摩爾質量為282

  D．青蒿素中碳元素的質量分數約為63.8%
  組卷：17引用：4難度：0.8

  解析

• 4．如圖是某燃煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內發生的主要反應中不含（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/394/bacd3f0f.png" style="vertical-align:middle" />

  A．化合反應	B．分解反應
  C．置換反應	D．氧化還原反應
  組卷：18引用：7難度：0.6

  解析

• 5．下列敘述正確的是（　　）

  A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2

  B．將少量Na投入到CuSO4溶液中，有紅色固體生成

  C．Na與H2O反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

  D．金屬鈉著火時，使用泡沫滅火器滅
  組卷：192引用：4難度：0.8

  解析

• 6．丙酮（C₃H₆O）通常是無色液體，與水混溶，密度小于1g?mL^-1，沸點約為56℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最為合理的是（　　）

  A．蒸餾

  B．分液

  C．過濾

  D．蒸發
  組卷：34難度：0.9

  解析

二、填空題（共4小題，滿分55分）

• 18．實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，某學習小組用下圖裝置研究Cl₂的性質，請回答下列問題：
  I制取氯氣
  （1）寫出上述制氯氣的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目

   

  。
  （2）在反應中MnO₂發生

   

  （填“氧化”或“還原”）反應，Cl₂是

   

  （同上）產物。
  （3）當0.1molMnO₂參加反應時，轉移電子數為

   

  ，被氧化的HCl為  

   

   mol。
  
  Ⅱ研究Cl₂的性質
  （4）分別描述B、C裝置中的現象

   

  ；結合化學方程式及物質性質說明B、C裝置中現象不同的原因

   

  。
  （5）Cl₂是有毒氣體，為了防止多余Cl₂污染空氣，可以在D處用如圖裝置進行尾氣處理，用化學方程式表示該原理。

   

  氣體應該由

   

  （填“a”或“b”）管通入。若要吸收224mLCl₂（標況下），至少需要1mol/L的上述溶液

   

   mL。
  
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 19．純堿是重要的化工原料，在醫藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用。
  I．用純凈的碳酸鈉固體配制500mL 0.40mol/L Na₂CO₃溶液。
  （1）稱取Na₂CO₃固體的質量是

   

  g。
  （2）配制溶液時，進行如下操作，按照操作順序，第4步是

   

  （填字母）。
  a.定容    b.計算   c.溶解    d.搖勻    e.轉移    f.洗滌    g.稱量
  （3）下列說法中，正確的是

   

  （填字母）。
  a.定容時，仰視刻度線，會導致配制的溶液濃度偏小
  b.定容時，如果加水超過刻度線，要用滴管吸出
  c.轉移時，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液
  d.搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線
  II．某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：
  
  （1）工業生產純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO₄^2-、Ca²⁺離子，依次加入的試劑及其用量是

   

  、

   

  、（過濾）、

   

  。
  （2）已知：幾種鹽的溶解度
  

  	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
  溶解度（20℃，100gH2O時）	36.0	21.7	9.6	37.2

  ①寫出裝置I中反應的化學方程式

   

  。
  ②寫出裝置II中發生反應的化學方程式

   

  。
  （3）該流程中可循環利用的物質是

   

  。
  （4）制出的純堿中只含有雜質NaCl。
  ①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl^-的方法是

   

  。
  ②測定該純堿的純度，下列方案中可行的是

   

  （填字母）。
  a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl₂溶液，沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g
  b.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收產生的氣體，堿石灰增重b g
  c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO₃溶液，產生的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g
  組卷：83引用：4難度：0.6

  解析