2021-2022學年陜西省寶雞市渭濱區高二（上）期末化學試卷
發布：2025/1/2 16:0:3
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共50分）
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1．下列說法不正確的是（ ）
組卷：112引用：2難度：0.8 -
2．如圖所示，下列有關化學反應和能量變化的說法正確的是（ ）
組卷：33引用：2難度：0.7 -
3．化學與能源息息相關。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：11引用：1難度：0.7 -
4．對于可逆反應A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（ ）
組卷：27引用：7難度：0.7 -
5．可逆反應aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）進行過程中，當其他條件不變時，C的體積分數C%與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
組卷：103引用：9難度：0.5 -
6．一定條件下：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中，測定結果誤差最小的是（ ）
組卷：524引用：34難度：0.6 -
7．一定溫度下，在恒容密閉容器中發生可逆反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol?L-1、0.6mol?L-1、0.4mol?L-1，當反應達到平衡時，各物質的濃度不可能是（ ）
組卷：121引用：2難度：0.4 -
8．在一定條件下，某容器內充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯誤的是（ ）
組卷：11引用：3難度：0.7 -
9．將amol N2和3amol H2充入絕熱的固定容積密閉容器中，發生合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）。下列選項中說明反應已經達到平衡狀態的是（ ）
①體系的溫度不再改變；
②體系的壓強不再改變；
③混合氣體密度不再改變；
④混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
⑤N2和H2的濃度之比達到1：3；
⑥v（N2）正反應=3v（H2）逆反應；
⑦2v（H2）正反應=3v（NH3）逆反應；
⑧每有一根N≡N鍵斷裂就有6molN-H鍵形成。組卷：204引用：7難度：0.7 -
10．對于反應2H2O2（aq）?2H2O（l）+O2（g）ΔH，在任何溫度下可自發進行的原因是（ ）
組卷：35引用：3難度：0.8
二、填空題
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29．已知常溫下部分弱電解質的電離平衡常數如表：
（1）常溫下，物質的量溶度相同的三種物質的量濃度①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的順序是化學式 HF HClO H2CO3 NH3?H2O 電離常數 6.8×10-4 4.7×10-8 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11Kb=1.7×10-5 （填序號）。
（2）25℃時，pH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關系為。
（3）NaClO溶液中的電荷守恒關系為。
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發生的離子方程式為。
（5）25℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=。
（6）25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數Ka=1.0×10-2，則該溫度下NaHSO3的水解常數Kh=。組卷：14引用：3難度：0.7
三、實驗題
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30．某課外興趣小組欲測定某鹽酸溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從酸式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol?L-1標準NaOH溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗NaOH溶液的體積為V1mL。
④若按正確操作進行三次實驗，其消耗的NaOH溶液的體積見表：
試回答下列問題：次數 1 2 3 體積（mL） 12.48 12.52 12.04
（1）達到滴定終點時的現象為；該鹽酸溶液的濃度為。
（2）該小組在步驟①中的錯誤是，由此造成的測定結果。（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
（3）如圖是某次滴定時的堿式滴定管中的液面，其讀數為mL。組卷：49引用：6難度：0.4