2023-2024學年北京市清華附中高二（上）統練化學試卷（10月份）（二）

本部分共25題，每題3分；共75分．每題均有一個選項最符合題目要求

• 1．為防止輪船船體的腐蝕，應在船殼下水線位置嵌入一定數量的（　　）

  A．銅片

  B．鋅片

  C．碳棒

  D．銀片
  組卷：11引用：7難度：0.9

  解析

• 2．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0。反應達平衡時，下列措施能提高N₂轉化率的是（　　）
  ①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N₂的濃度④加壓⑤催化劑

  A．①④

  B．①②

  C．②⑤

  D．③④
  組卷：32引用：5難度：0.5

  解析

• 3．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　　）
  ①恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快
  ②其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快
  ③使用催化劑可改變反應速率，從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量
  ④3mol?L^-1?s^-1的反應速率一定比1mol?L^-1?s^-1的反應速率大
  ⑤有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加單位體積內活化分子數，從而使反應速率增大
  ⑥增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使單位時間有效碰撞次數增多

  A．②⑥

  B．②⑤

  C．①②③⑤

  D．①②④⑤
  組卷：229引用：17難度：0.9

  解析

• 4．下列做法的目的與改變化學反應速率無關的是（　　）

  A．在糕點包裝內放置小包除氧劑

  B．在糖果制作過程中添加著色劑

  C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎

  D．牛奶在冰箱里保存
  組卷：36引用：5難度：0.5

  解析

• 5．25℃和1.01×10⁵Pa時，CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）ΔH=+49kJ?mol^-1，該反應能自發進行的原因是（　　）

  A．是吸熱反應	B．是放熱反應
  C．是熵減少的反應	D．熵增大效應大于焓效應
  組卷：17引用：2難度：0.7

  解析

• 6．一定條件下，在2L密閉容器中發生反應：2A（s）+3B（g）═2C（g）+4D（g），測得5min內，A的物質的量減小了10mol,則0～5min內該反應的平均速率為（　　）

  A．v（A）=1.0mol/（L?min）	B．v（B）=1.5mol/（L?min）
  C．v（C）=2.0mol/（L?min）	D．v（D）=0.5mol/（L?min）
  組卷：359引用：4難度：0.8

  解析

• 7．科學家用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。
  反應過程的示意圖如圖。下列說法不正確的是（　　）
  

  A．CO2含有極性共價鍵

  B．上述過程表示CO和O生成CO2

  C．上述過程中CO斷鍵形成C和O

  D．從狀態Ⅰ到狀態Ⅲ，有能量放出
  組卷：102引用：9難度：0.6

  解析

• 8．《天工開物》種記載：“凡鐵分生、熟，出爐未炒則生，既炒則熟。生熟相和，煉成則鋼”。我國古代煉鐵的流程如圖所示。
  
  下列敘述正確的是（　　）

  A．在相同的潮濕空氣中，“生鐵”耐腐蝕性比“熟鐵“強

  B．碳素鋼既能發生吸氧腐蝕，又能發生析氫腐蝕

  C．煉鐵需要的熱量由C和CO2反應提供

  D．我國古代煉鐵的過程中不會產生對環境有害的氣體
  組卷：44引用：2難度：0.7

  解析

• 9．如圖所示實驗操作正確的是（　　）

  A．甲可用于干海帶的灼燒

  B．乙用于乙醇苯溶液的分離

  C．丙可用于演示噴泉實驗

  D．丁用于驗證犧牲陽極法保護鐵
  組卷：25引用：3難度：0.7

  解析

第二部分（2道題，共25分）

• 26．氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以下反應是目前大規模制取氫氣的重要方法之一。
  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH═-41.2kJ/mol
  （1）欲提高CO的平衡轉化率，理論上可以采取的措施為

   

  。
  A．增大壓強
  B．升高溫度
  C．加入催化劑
  D．通入過量水蒸氣
  （2）800C時，該反應的平衡常數K═1.1，在容積為1L的密閉容器中進行反應，測得某一時刻混合物中CO、H₂O、CO₂、H₂的物質的量分別為1mol、3mol、1mol、1mol。
  ①寫出該反應的平衡常數表達式K═

   

  。
  ②該時刻反應

   

  。（填“正向進行”或“逆向進行”或“達平衡”）
  （3）830℃時，該反應的平衡常數K═1，在容積為1L的密閉容器中，將2mol CO與2mol H₂O混合加熱到830℃。反應達平衡時CO的轉化率為

   

  。
  （4）圖1表示不同溫度條件下，CO平衡轉化率隨著

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的變化趨勢。判斷T₁、T₂和T₃的大小關系：

   

  。說明理由

   

  。
  （5）實驗發現，其它條件不變，在相同時間內，向反應體系中投入一定量的CaO可以增大H₂的體積分數，實驗結果如圖2所示。（已知：1微米=10^-6米，1納米=10^-9米）。投入納米CaO比微米CaO，H₂的體積分數更高的原因是

   

  。
  
  組卷：28引用：4難度：0.3

  解析

• 27．實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設計下表中裝置進行實驗并記錄。
  【實驗1】
  

  裝置	實驗現象
  	左側裝置電流計指針向右偏轉，燈泡亮 右側裝置電流計指針向右偏轉，鎂條、鋁條表面產生無色氣泡

  （1）實驗1中，電解質溶液為鹽酸，鎂條做原電池的

   

  極。
  【實驗2】將實驗1中的電解質溶液換為NaOH溶液進行實驗2。
  （2）該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，據此推測應該出現的實驗現象為

   

  。
  實驗2實際獲得的現象如下：
  

  裝置	實驗現象
  	ⅰ.電流計指針迅速向右偏轉，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡 ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復，經零刻度后繼續向左偏轉。鎂條表面開始時無明顯現象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續有氣泡逸出

  （3）ⅰ中鋁條表面放電的物質是溶解在溶液中的O₂，則該電極反應式為

   

  。
  （4）ⅱ中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是

   

  。
  【實驗3和實驗4】
  為了排除Mg條的干擾，同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現象如下：
  

  編號	裝置	實驗現象
  實驗3		電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表面氣泡略有減少。
  實驗4	煮沸冷卻后的溶液	電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現象：約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表面氣泡略有減少。

  （5）根據實驗3和實驗4可獲得的正確推論是

   

  （填字母序號）。
  A．上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質是O₂
  B．銅片表面開始產生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關
  C．銅片表面產生的氣泡為H₂
  D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H⁺在銅片表面得電子
  （6）由實驗1～實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與

   

  等因素有關。
  組卷：120引用：4難度：0.5

  解析