2020-2021學年陜西省西安一中高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（共二十五題：共50分）

• 1．從宏觀方面看物質是由元素組成的，從微觀方面看物質是由粒子構成的，下列有關說法不正確的是（　　）

  A．元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數目引起的

  B．元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數

  C．只由一種分子構成的物質一定是純凈物

  D．質子數等于電子數的微粒，可能是一種分子和一種離子
  組卷：46引用：3難度：0.9

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• 2．下列變化中不需要破壞化學鍵的是（　　）

  A．加熱氫化銨	B．干冰氣化
  C．NaHSO4熔化	D．溴化氫溶于水
  組卷：2引用：1難度：0.8

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• 3．在一密閉容器中充入一定量的N₂O₂，在電火花作用下發生反應N₂+O₂═2NO，經測定前3s用N₂表的反應速率為0.1mol?L^-1?s^-1，則6s末NO的濃度為（　　）

  A．1.2mol?L-1	B．大于 1.2mol?L-1
  C．小于 1.2mol?L-1	D．不能確定
  組卷：11引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　　）

  A．鋁片與稀鹽酸反應

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應

  C．灼熱的碳與CO2的反應

  D．甲烷在氧氣中的燃燒反應
  組卷：13引用：9難度：0.7

  解析

• 5．已知N₂+3H₂?2NH₃為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　　）

  A．N2的能量一定高于NH3

  B．H2的能量一定高于NH3

  C．N2和H2的總能量一定高于NH3的總能量

  D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生
  組卷：16引用：7難度：0.7

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• 6．已知短周期元素的四種離子A²⁺、B⁺、C^3-、D^-具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（　　）

  A．原子序數：D＞C＞B＞A

  B．原子半徑：B＞A＞C＞D

  C．離子半徑：C3-＞D-＞A2+＞B+

  D．氧化性：A2+＞B+，還原性：C3-＜D-
  組卷：62引用：12難度：0.7

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• 7．對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是（　　）

  A．C和Si的最高價氧化物中Si和O，C和O之間都是共價鍵

  B．C、Si、Ge的最外層電子數都是4，次外層電子數都是8

  C．C和Si的最高價氧化物由于結構不同，導致物理性質差異很大

  D．該族元素的主要化合價是+4和+2
  組卷：2引用：2難度：0.6

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• 8．有關電化學知識的描述正確的是（　　）

  A．理論上說，任何能自發進行的氧化還原反應都可設計成原電池

  B．某原電池反應為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag,裝置中的鹽橋內可以是含瓊脂的KCl飽和溶液

  C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

  D．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能
  組卷：27引用：2難度：0.5

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• 9．為探究NaHCO₃、Na₂CO₃和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?L^-1）反應過程中的熱效應，實驗測得如下數據：
  

  序號	35mL試劑	固體	混合前 溫度/℃	混合后 溫度/℃
  ①	水	2.5g NaHCO3	20.0	18.5
  ②	水	3.2g Na2CO3	20.0	24.3
  ③	鹽酸	2.5g NaHCO3	20.0	16.2
  ④	鹽酸	3.2g Na2CO3	20.0	25.1

  由此得出的結論正確的是（　　）

  A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應

  B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應

  C．20.0℃時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃

  D．20.0℃時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃
  組卷：228引用：13難度：0.7

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二、填空題（共四題：共50分）

• 28．氮化鈉（Na₃N）是一種實施管制的化學品，它是科學家制備的一種重要的化合物，與水作用可產生NH₃。請回答下列問題：
  （1）Na₃N的電子式是

   

  。
  （2）Na₃N與鹽酸反應生成鹽的電子式分別是

   

  。
  （3）Na₃N與水的反應屬于

   

  （填基本反應類型）反應。
  （4）比較Na₃N中兩種微粒的半徑：r（Na⁺）

   

  r（N^3-）（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （5）將某主族元素的最高價氧化物R₂O的4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的質量分數為5.6%，R的原子核中含有20個中子；主族元素Q的單質能和水劇烈反應放出O₂，并能和R形成典型的離子化合物RQ。試通過計算寫出R和Q在元素周期表中的位置。
  R

   

  ；
  Q

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 29．向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發生如下反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g）。
  （1）經5min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為

   

  。
  （2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為
  甲：v（X）=3.5mol?L^-1?min^-1；
  乙：v（Y）=2mol?L^-1?min^-1；
  丙：v（Z）=4.5mol?L^-1?min^-1；
  丁：v（X）=0.075mol?L^-1?s^-1。
  若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是（填序號）

   

  。
  （3）鋁空氣海水電池：以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流，電池總反應為4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃。
  負極：

   

  ；
  正極：

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析