2013-2014學(xué)年江蘇省連云港市贛榆高中高一（下）化學(xué)暑假作業(yè)（二十）

一、選擇題（共42小題，每小題3分，滿分126分）

• 1．已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr₂O₃固體既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂（SO₄）₃溶液；②將K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液．下列判斷不正確的是（　　）

  A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)

  B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物

  C．實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：Cr2 O 2 - 7 ＞I2

  D．實(shí)驗(yàn)③證明H2O2既有氧化性又有還原性
  組卷：225引用：22難度：0.9

  解析

• 2．將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是（　　）

  A．反應(yīng)過(guò)程中不可能產(chǎn)生H2

  B．剩余的金屬粉末中一定有銅

  C．往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色

  D．往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少
  組卷：53引用：16難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中，不正確的是（　　）

  A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快

  B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕

  C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)

  D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕
  組卷：33引用：9難度：0.9

  解析

• 4．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含F(xiàn)e₂O₃雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（　　）
  

  A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

  B．反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

  C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

  D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
  組卷：315引用：56難度：0.7

  解析

• 5．將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO．若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．原混合物中銅和鐵各0.15mol

  B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

  C．第一次剩余的9.6g金屬為銅和鐵

  D．再加入上述200mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO
  組卷：102引用：9難度：0.7

  解析

• 6．下列對(duì)某些問(wèn)題的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）

  A．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的

  B．SO32-、ClO-、NO3-三種酸根離子在溶液中能大量共存

  C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的

  D．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%
  組卷：10引用：2難度：0.9

  解析

• 7．PbO₂是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl₂；現(xiàn)將1mol PbO₂加熱分解得到O₂，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是（　　）

  A．1：1混合的Pb3O4、PbO

  B．1：2混合的PbO2、Pb3O4

  C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

  D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
  組卷：1197引用：5難度：0.5

  解析

• 8．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　　）

  A．NaHSO4水溶液顯中性

  B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)

  C．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

  D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3
  組卷：633引用：12難度：0.9

  解析

• 9．下列敘述中正確的是（　　）

  A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

  B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

  C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-

  D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+
  組卷：953引用：73難度：0.9

  解析

• 10．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
  ①Al₂O₃

  N

  a

  OH

  （

  aq

  ）

  △

  NaAlO₂（aq）

  C

  O

  2

  Al（OH）₃
  ②S

  O

  2

  /

  點(diǎn)燃

  SO₃

  H

  2

  O

  H₂SO₄
  ③Fe₂O₃

  HC

  l

  （

  aq

  ）

  FeCl₃（aq）

  △

  無(wú)水FeCl₃
  ④飽和NaCl（aq）

  N

  H

  3

  ，

  C

  O

  2

  NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃
  ⑤MgCl₂（aq）

  石灰乳

  Mg（OH）₂

  煅燒

  MgO．

  A．①③⑤

  B．②③④

  C．②④⑤

  D．①④⑤
  組卷：1139引用：61難度：0.7

  解析

• 11．下列敘述正確的是（　　）

  A．Fe與S混合加熱生成FeS2

  B．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成

  C．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

  D．白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷
  組卷：14引用：1難度：0.9

  解析

• 12．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　　）
  

  選項(xiàng)	敘述I	敘述II
  A	苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大	用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，除去苯甲酸中混有的泥沙
  B	NH4Cl受熱容易分解	加熱NH4Cl制備NH3
  C	SO2具有漂白性	SO2能使KMnO4溶液褪色
  D	某溫度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8	用CO2和NaClO制備HClO

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：368引用：176難度：0.7

  解析

• 13．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　　）

  A．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

  B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路

  C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

  D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
  組卷：123引用：26難度：0.9

  解析

• 14．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（　　）
  

  A．①是氨氣發(fā)生裝置	B．②是氨氣吸收裝置
  C．③是氨氣發(fā)生裝置	D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置
  組卷：2578引用：38難度：0.9

  解析

• 15．根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　　）

  A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

  B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑

  C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

  D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料
  組卷：518引用：13難度：0.9

  解析

• 16．向27.2g Cu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1

  B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

  C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

  D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol
  組卷：1940引用：92難度：0.7

  解析

• 17．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）

  A．常溫下濃硫酸是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸

  B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

  C．氯氣具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

  D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
  組卷：18引用：4難度：0.7

  解析

• 18．下列敘述正確的是（　　）

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子

  B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

  C．能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-

  D．從C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
  組卷：152引用：5難度：0.5

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• 19．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　　）

  A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

  B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)

  C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

  D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣
  組卷：334引用：14難度：0.7

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二、非選擇題：

• 56．利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO₂）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO₃）₂，其部分工藝流程如下：
  
  （1）硝酸工業(yè)尾氣一般用堿液吸收，寫出一個(gè)吸收尾氣離子方程式

   

  ．
  （2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋），其目的是

   

  ；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是

   

  （填化學(xué)式）．
  （3）該工藝需控制NO和NO₂物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO₂）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致

   

  ；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致

   

  ．
  （4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO₂）₂會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式

   

  ．
  組卷：37引用：4難度：0.3

  解析

• 57．現(xiàn)擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來(lái)制取一氧化碳，并用以測(cè)定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量
  （1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是

   

  ；
  （2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是

   

  ；尾氣的主要成分是

   

  ；
  （3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?!--BA-->

   

  （填字母）
  a.關(guān)閉漏斗開(kāi)關(guān)  b.熄滅酒精1   c.熄滅酒精燈2
  （4）若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g,充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g,則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  ；
  （5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；
  ①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）

   

  ；
  ②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ．
  組卷：459引用：21難度：0.3

  解析