2021-2022學年江西省南昌市八一中學、洪都中學等四校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確的答案，每小題3分共48分）

• 1．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（　?。?br/>

  選項	A	B	C	D
  強電解質	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱電解質	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
  非電解質	蔗糖	BaSO4	酒精	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：104引用：10難度：0.8

  解析

• 2．下列選項能說明醋酸是弱電解質的事實是（　?。?/h2>

  A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱

  B．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳

  C．醋酸溶液用水稀釋后，溶液的pH增大

  D．0.1mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L
  組卷：34引用：4難度：0.6

  解析

• 3．下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是（　?。?/h2>

  A．若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ

  B．若CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-812.3kJ/mol,則甲烷的燃燒熱為812.3kJ/mol

  C．若2NO2（g）?N2O4（g）△H=56.9 kJ?mol-1，則2 mol NO2（g）置于密閉容器中充分反應吸收熱量為56.9 kJ

  D．若H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
  組卷：55引用：4難度：0.7

  解析

• 4．在一密閉容器中，充入一定量的反應物A，反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡向正反應方向移動了

  B．物質A的轉化率降低

  C．物質B的質量增加

  D．a＞b
  組卷：10引用：6難度：0.6

  解析

• 5．反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：173引用：20難度：0.7

  解析

• 6．向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，在一定條件下發生反應SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是（　　）

  A．反應在c點達到平衡狀態

  B．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段

  C．反應物的總能量低于生成物的總能量

  D．反應物濃度：a點小于b點
  組卷：51引用：3難度：0.6

  解析

• 7．在一個6L的密閉容器內，通入2LX（氣）和2LY（氣），在一定條件下發生反應：4X（氣）+3Y（氣）?2Q（氣）+nR（氣）．達平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大了5%，X的濃度減小到

  1

  3

  ，則該反應方程式中的n值是（　?。?/h2>

  A．3

  B．4

  C．5

  D．6
  組卷：22引用：4難度：0.9

  解析

二、非選擇題

• 21．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內每加深1km,壓強增大約25 000～30000kPa.在地殼內SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g）+148.9kJ
  根據題意完成下列填空：
  （1）在地殼深處容易有

   

  氣體逸出，在地殼淺處容易有

   

  沉積．
  （2）如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應

   

  （選填編號）．
  a.一定向正反應方向移動
  b.在平衡移動時正反應速率先增大后減小
  c.一定向逆反應方向移動
  d.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
  （3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時，

   

  （選填編號）．
  a.2v_正（HF）=v_逆（H₂O）             b.v（H₂O）=2v（SiF₄）
  c.SiO₂的質量保持不變               d.反應物不再轉化為生成物
  （4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間為8.0min,容器內氣體的密度增大了0.12g?L^-1，在這段時間內HF的平均反應速率為

   

  ．
  組卷：29引用：2難度：0.3

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• 22．某種工業廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們易被人體吸收積累而導致肝癌。
  I、污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如圖：
  
  （1）已知第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
  ①Cr₂O₇^2-中Cr的化合價是

   

  。
  ②常溫下，若平衡體系的pH=12，則溶液顯

   

  色。
  （2）第②步發生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）往FeCl₃+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）₃的平衡體系中加少量的KCl固體，平衡向哪個方向移動

   

  （向逆反應方向、向正反應方向、不移動）。
  II、取樣該工業廢水，檢測其中鉻的含量。
  步驟Ⅰ：取25.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。
  步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，充分反應后滴入幾滴淀粉作指示劑。
  步驟Ⅲ：用0.1000mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液測定上面產生的碘單質。
  （I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）當溶液由藍色變無色時為滴定終點，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL
  （4）求所取25.00mL廢水經酸化后，含有Cr₂O₇^2-的物質的量為

   

  mol。
  組卷：9引用：1難度：0.4

  解析