2021-2022學年天津市河北區高二（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．下列有關能量變化的說法中錯誤的是（ ）
組卷：163引用：1難度：0.7 -
2．根據熱化學方程式S（s）+O2（g）═SO2（g） ΔH=-297.2kJ/mol分析，下列說法中不正確的是（ ）
組卷：13引用：1難度：0.8 -
3．在一密閉容器內發生氨分解反應：2NH3?N2+3H2。已知NH3起始濃度是2.6mol?L-1，4s末為1.0mol?L-1，若用NH3的濃度變化來表示此反應的速率，則v（NH3）應為（ ）
組卷：161引用：9難度：0.9 -
4．下列措施可使H2的生成速率減小的是（ ）
組卷：44引用：1難度：0.7 -
5．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發生反應N2+3H2?2NH3，下列有關說法正確的是（ ）
組卷：37引用：10難度：0.9 -
6．在1L密閉容器中進行如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），達到平衡時X、Y、Z的物質的量分別為0.1mol、0.3mol、0.2mol,保持溫度和容器體積不變時，再向容器中充入X、Y、Z各0.1mol、0.3mol、0.2mol,則下列說法正確的是（ ）
組卷：367引用：1難度：0.7 -
7．由下列生產或實驗得出的相應結論不正確的是（ ）
事實 結論 A 其他條件相同，Na2S2O3 溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快 B 工業合成氨，在400～500℃比室溫更適合合成氨的反應 升高溫度提高平衡轉化率 C 在容積可變的密閉容器中發生反應：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容積的體積縮小一半 正、逆反應速率均加快 D 向A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快 當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率 組卷：15引用：1難度：0.5 -
8．下列說法正確的是（ ）
組卷：87引用：2難度：0.7
二、填空題
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23．合成氨對人類的生存和發展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現了人工固氮。
（1）反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化學平衡常數表達式為。
（2）請結合下列數據分析，工業上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應固氮的原因是。
（3）對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定條件下氨的平衡含量如下表。序號 化學反應 K（298K）的數值 ① N2（g）+O2（g）?2NO（g） 5×10-31 ② N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 4.1×106
①該反應為溫度/°C 壓強MPa 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% （填“吸熱”或“放熱”）反應。
②其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是（填字母序號）。
A.溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動
B.溫度升高，K變小。平衡逆向移動
C.溫度升高，活化分子數增多，反應速率加快
（4）在合成氨工業中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3混合氣）在進入合成塔前需經過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其反應為：[Cu（NH3）2]++CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]+ΔH＜0，則利用銅氨液吸收CO適宜的生產條件是。
（5）科學家持續探索，尋求合成氨的新路徑。如圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應式為。
組卷：55引用：1難度：0.7 -
24．常溫下，有0.1mol/L的四種溶液：①HCl②CH3COOH③NaOH④Na2CO3。
回答下列問題：
（1）用化學方程式解釋溶液②呈酸性的原因：。
（2）將0.1L溶液③加水稀釋至1L后溶液的pH=。
（3）等體積的溶液①、②分別與一定量的溶液③反應，所得溶液的pH均等于7，消耗溶液③的體積：
①②（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）溶液④根據碳元素質量守恒，則有如下關系：++=0.1mol/L。
（5）常溫下，下列關于溶液②的判斷正確的是。
A.c（CH3COO-）=0.1mol/L
B.溶液中c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C.加入CH3COONa（s），c（H+）不變
D.滴入NaOH濃溶液，溶液導電性增強組卷：179引用：1難度：0.7