2022-2023學(xué)年山東省高三（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求
-
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)保等息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：35引用：4難度：0.5 -
2．下列生產(chǎn)過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
組卷：48引用：6難度：0.7 -
3．下列物質(zhì)的應(yīng)用過(guò)程中不涉及鹽類(lèi)水解的是（ ）
組卷：22引用：3難度：0.7 -
4．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：45引用：5難度：0.7 -
5．下列實(shí)驗(yàn)中，所選用的實(shí)驗(yàn)儀器（夾持裝置略）能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ）
組卷：26引用：5難度：0.5 -
6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：18引用：4難度：0.7
三、非選擇題
-
19．鋨酸鉀晶體（K2OsO4?2H2O）微溶于冷水，常用作催化劑。由含鋨約1g?L-1的鋨吸收液（主要成分為Na2OsO4，含少量Na2RuO4及Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）精制提純鋨酸鉀的工業(yè)流程如圖：
已知：四氧化鋨（OsO4）的熔點(diǎn)為41℃，沸點(diǎn)為130℃，易揮發(fā)
回答下列問(wèn)題：
（1）“沉鋨”得到難溶物（Na2O）3OsO3（SO2）4?5H2O，該化合物中鋨元素的化合價(jià)為。
（2）檢驗(yàn)濾液1和濾液2中金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是。
（3）“溶解、蒸餾”步驟中，先加入50%硫酸得到Na2OsO4溶液，再加入NaClO3反應(yīng)后蒸餾出OsO4，生成OsO4的離子反應(yīng)方程式為。
（4）OsO4用NaOH溶液吸收后又得到Na2OsO4溶液，吸收液中仍然存在少量Na2RuO4雜質(zhì)，“吸收、分離”操作加入甲醇的目的是。流程中從初始的鋨吸收液到“吸收、分離”操作的目的是。
（5）“轉(zhuǎn)化”時(shí)須加入過(guò)量KOH溶液，用平衡原理解釋其原因。
（6）已知：Ksp（MgF2）=9×10-9、Ksp（CaF2）=1.5×10-10。鋨吸收液中Ca2+、Mg2+濃度分別為0.02mol?L-1和0.01mol?L-1，若取1.0L廢液，則至少需加入gNaF才能使廢液中Ca2+、Mg2+沉淀完全（當(dāng)離子濃度c≤1×10-5mol?L-1，可認(rèn)為沉淀完全）。組卷：30引用：3難度：0.3 -
20．落實(shí)“雙碳”目標(biāo)，發(fā)展綠色能源，首先是對(duì)氫能源的開(kāi)發(fā)利用。利用甲烷制氫是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH1=+206kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）ΔH2=+165kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH3=-41kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的活化能為240.1kJ?mol-1，反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的活化能為kJ?mol-1。研究發(fā)現(xiàn)，以單一負(fù)載型Ni催化反應(yīng)Ⅰ時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)在催化劑表面存在兩種活性中心，分別以“*”和“#”表示，在活性位“*”上發(fā)生CO吸附，在活性位“#”上被吸附的CO發(fā)生分解反應(yīng)生成表面碳，表面碳再與H2結(jié)合生成CH4，其催化反應(yīng)機(jī)理的反應(yīng)式如下：
ⅰ．CO+*?CO*快速平衡
ⅱ．CO*+?#O*+C#慢反應(yīng)
ⅲ．C#+2H2?CH4+#快反應(yīng)
ⅳ．快反應(yīng)
反應(yīng)ⅳ的反應(yīng)式為；反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的決速步驟是（填反應(yīng)序號(hào)）。
（2）T℃時(shí)，在某密閉容器中通入一定量的CH4（g）和H2O（g），加入金屬鎳做催化劑，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)。
①為提高CH4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可以采取的措施是。
②恒溫恒容條件下，起始時(shí)CH4（g）和H2O（g）的濃度分別為amol?L-1和bmol?L-1，達(dá)平衡時(shí)CO和CO2的濃度分別為cmol?L-1和dmol?L-1。達(dá)平衡時(shí)，H2O的濃度是mol?L-1，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K是。（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）
③在該溫度下，反應(yīng)Ⅲ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=。[已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g），Kθ=，其中pθ=100kPa,pG、pH、pD、pE為各組分的平衡分壓]（pGpθ）g?（pHpθ）h（pDpθ）d?（pEpθ）e
（3）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡體系中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖：
壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?，體系溫度未達(dá)到400℃時(shí)，H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)幾乎為0的原因是。組卷：26引用：3難度：0.7