2021-2022學(xué)年江西省九江一中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．化學(xué)在生活中的應(yīng)用隨處可見(jiàn)，下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
組卷：30引用：5難度：0.7 -
2．下列敘述中不正確的是（ ）
組卷：17引用：2難度：0.9 -
3．“液態(tài)陽(yáng)光”是二氧化碳和水通過(guò)人工光合得到的“綠色”甲醇，有關(guān)“液態(tài)陽(yáng)光”說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：84引用：3難度：0.8 -
4．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（ ）
組卷：68引用：9難度：0.9 -
5．對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），改變下列條件，可以增大反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)的是（ ）
①增大壓強(qiáng)（減小容器的容積）②升高溫度③使用催化劑④增大反應(yīng)物濃度組卷：30引用：3難度：0.8 -
6．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化：下列說(shuō)法中正確的是（ ）
組卷：48引用：5難度：0.7 -
7．已知 4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用 v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（ ）
組卷：126引用：3難度：0.3 -
8．某化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）組卷：2引用：1難度：0.5 -
9．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H212
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H212
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．組卷：137引用：18難度：0.9 -
10．關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體--NaUr,其平衡關(guān)系為：Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s），其中Ur-表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠(yuǎn)的部位。因?yàn)榈谝淮侮P(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處。這說(shuō)明（ ）
組卷：11引用：5難度：0.6
二、填空題（共50分）
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29．某實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)。
（1）該反應(yīng)的離子方程式為實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 0.5mol/LH2C2O4/mL 5 10 10 5 0.2mol/LKMnO4/mL 5 5 10 10 時(shí)間/S 40 20 10 - 。
（2）X=，4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒(méi)有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是。
（3）2號(hào)反應(yīng)中，H2C2O4的反應(yīng)速率為。
（4）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做3號(hào)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表。
結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是時(shí)間/S 0 5 10 15 20 25 30 溫度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 。
（5）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是的影響。若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是。（填字母）
a.硫酸鉀
b.水
c.二氧化錳
d.硫酸錳組卷：25引用：6難度：0.6 -
30．“Cl化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開(kāi)發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反成的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ?mol-1。
（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是（填字母）。
A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)
D．便用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ?mol-112
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-112
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為。
（3）t℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中加入2.00mol H2（g）和1.00molCO（g）。CO（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：時(shí)間/s 0 2 5 10 20 40 80 物質(zhì)的量（mol） 1.00 0.50 0.375 0.25 0.20 0.20 0.20
①氫氣平衡轉(zhuǎn)化率為。
②t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。
③保持其它條件不變，向平衡體系中充入1mol CO（g）、2mol H2（g）、1mol CH3OH（g）。此時(shí)v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）
（4）反應(yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g），其兩種反應(yīng)過(guò)程中能量的變化曲線如圖1a、b所示，下列說(shuō)法正確的是。（填字母）。
A．a(chǎn)反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ?mol-1
B．b過(guò)程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)
C．b過(guò)程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和△H
D．b過(guò)程的反應(yīng)速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段
（5）工業(yè)實(shí)際合成CH3OH中，采用如圖2M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由。
組卷：22引用：1難度：0.5