2023-2024學年福建省廈門市集美中學高二（上）第一次月考化學試卷（10月份）

一、單選題（共15小題，每題3分，共45分）

• 1．反應物（X）轉化為產物（Y）時的能量變化與反應進程的關系如圖曲線①所示，在反應中僅改變一種外界條件，可得到如圖曲線②。下列說法正確的是（　　）
  ?

  A．該反應是吸熱反應

  B．X?M為反應所加的催化劑

  C．改變該條件后，降低了反應的焓變

  D．該條件的改變增大了單位體積內活化分子百分數
  組卷：129引用：3難度：0.7

  解析

• 2．用下列裝置或操作進行相應實驗，不能達到實驗目的的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  目的	探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2	用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進行焰色試驗	驗證Na和水反應是否為放熱反應	比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩定性
  裝置或 操作

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列有關說法正確的是（　　）

  A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=akJ?mol-1，2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH=bkJ?mol-1，則a＜b

  B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ?mol-1

  C．等質量的硫固體和硫蒸汽分別完全燃燒，前者放出的熱量少

  D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）ΔH＜0，則白磷比紅磷穩定
  組卷：47引用：2難度：0.5

  解析

• 4．有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中，只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X．這四種金屬的活動性順序是（　　）

  A．Y＞Z＞W＞X

  B．Z＞Y＞W＞X

  C．W＞Z＞Y＞X

  D．X＞Y＞Z＞W
  組卷：265引用：43難度：0.7

  解析

• 5．鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物質用“ad”表示，下列說法正確的是（　　）
  

  A．“吸附”過程吸熱，“脫附”過程放熱

  B．合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的ΔH=-92kJ?mol-1

  C．降溫或加壓可以增大反應速率

  D．該歷程中反應速率最慢的過程為 1 2 N2ad+ 3 2 H2=N2ad+3Had
  組卷：11引用：4難度：0.5

  解析

• 6．以太陽能為熱源，硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法，其流程如圖所示。
  相關反應的熱化學方程式為：
  反應 I：SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）ΔH₁=-213kJ?mol^-1
  反應Ⅱ：H₂SO₄（aq）═SO₂（g）+H₂O（l）+

  1

  2

  O₂（g）ΔH₂=+327kJ?mol^-1
  反應Ⅲ：2HI（aq）═H₂（g）+I₂（g）ΔH₃=+172kJ?mol^-1
  下列說法不正確的是（　　）

  A．該過程實現了太陽能到化學能的轉化

  B．SO2和I2對總反應起到了催化作用

  C．總反應的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）ΔH=+286kJ?mol-1

  D．該過程降低了水分解制氫的活化能，但總反應的ΔH不變
  組卷：82引用：4難度：0.7

  解析

二、填空題（本題包括4小題，共55分）

• 18．碲（Te）為第ⅥA元素，其單質憑借優良的性能成為制作合金添加劑、半導體、光電元件的主體材料，并被廣泛應用于冶金、航空航天、電子等領域。可從精煉銅的陽極泥（主要成分為Cu₂Te）中回收碲。工藝流程圖如下：
  
  （1）“焙燒”后，碲主要以TeO₂形式存在，寫出相應反應的化學方程式：

   

  。
  （2）為了選擇最佳的焙燒工藝，進行了溫度和硫酸加入量的條件試驗，結果如下表所示：
  

  溫度/℃	硫酸加入量（理論量倍數）	浸出率/%
  		Cu	Te
  450	1.25	77.3	2.63
  460	1.00	80.29	2.81
  	1.25	89.86	2.87
  	1.50	92.31	7.70
  500	1.25	59.83	5.48
  550	1.25	11.65	10.63

  則焙燒工藝中應選擇的適宜條件為

   

  。
  （3）濾渣1在堿浸時發生的化學方程式為

   

  。
  （4）工藝（Ⅰ）中，“還原”時發生的總的離子方程式為

   

  。
  （5）由于工藝（Ⅰ）中“氧化”對溶液和物料條件要求高，有研究者采用工藝（Ⅱ）獲得碲，則“電積”過程中，陰極的電極反應式為

   

  。
  （6）工業生產中，濾渣2經硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。
  ①濾液3與濾液1合并。進入銅電積系統。該處理措施的優點為

   

  。
  ②濾渣3中若含Au和Ag,可用

   

  將二者分離。（填字母）
  A．王水
  B．濃氫氧化鈉溶液
  C．稀硝酸
  D．濃鹽酸
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 19．回答下列問題：
  Ⅰ.某小組研究Na₂S溶液與KMnO₄溶液反應，探究過程如圖。
  

  實驗序號	Ⅰ	Ⅱ
  實驗過程
  實驗現象	紫色變淺（pH＞1），生成棕褐色沉淀（MnO2）	溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）

  資料：單質硫可溶于過量硫化鈉溶液形成淡黃色的Na₂S₂溶液。
  （1）根據實驗可知，Na₂S具有

   

  性。
  （2）甲同學預測實驗Ⅰ中S^2-被氧化成

  S

  O

  2

  -

  3

  。
  ①根據實驗現象，乙同學認為甲的預測不合理，理由是

   

  。
  ②乙同學取實驗Ⅰ中少量溶液進行實驗，檢測到有

  S

  O

  2

  -

  4

  ，得出S^2-被氧化成

  S

  O

  2

  -

  4

  的結論，丙同學否定了該結論，理由是

   

  。
  ③同學們經討論后，設計了如圖實驗，證實該條件下

  M

  n

  O

  -

  4

  的確可以將S^2-氧化成

  S

  O

  2

  -

  4

  。
  
  右側燒杯中的溶液是

   

  ；連通后電流計指針偏轉，一段時間后，取左側燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明S^2-氧化成了

  S

  O

  2

  -

  4

  。
  Ⅱ.甲烷和甲醇的燃料電池具有廣闊的開發和應用前景。
  （3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC的工作原理如圖所示：
  
  通入a物質的電極是原電池的

   

  （填“正”或“負”）極，其電極反應式為

   

  。
  （4）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗：如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800mL。閉合K后，若每個電池中甲烷通入量為0.224L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為

   

  （法拉第常數F=9.65×10⁴C?mol^-1），若產生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為

   

  （假設反應后溶液體積不變）。
  
  組卷：23引用：5難度：0.5

  解析